1、众酸之“王”硫 酸（第2课时：硫酸盐和硫酸根离子的检验）1.巩固浓硫酸的特性2.了解常见的硫酸盐3.掌握硫酸根离子的检验方法教学目标浓H2SO4的特性（1）难挥发性(物性)（2）吸水性：（H2O）（3）脱水性：（H：O=2：1）（4）强氧化性:SO42 SO2+4+6氧化非金属单质:（C、S）氧化金属单质(大多数):（Cu）氧化化合物:(H2S、HI、HBr)二、硫酸根离子的检验【实验】SO42-离子的检验【实验报告】加入BaCl2溶液 加入盐酸 稀硫酸 Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 白色沉淀 不溶解 白色沉淀 不溶解 白色沉淀 溶解 有关反应离子方程式 SO42-+Ba2+BaSO4
2、CO32-+Ba2+BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 SO42-离子的检验方法：在溶液中加入可溶性钡盐（氯化钡或硝酸钡），产生不溶于稀酸（稀盐酸或稀硝酸）的白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子。【思考】BaCl2溶液 稀盐酸 某未知溶液 白色沉淀 不溶解 则证明该溶液中一定含有SO42-离子。此结论是否正确？不一定正确，溶液中可能含有Ag+离子 应如何操做，可排除Ag+离子？稀盐酸 BaCl2溶液 某溶液 无沉淀 白色沉淀可证明该溶液中含有SO42-离子 二.硫酸根离子检验的原理和方法:1、原理:SO42-+Ba2+BaSO4 2、常用方法:先加盐酸溶液无现象（排除CO32
3、-、SO32-、Ag离子干扰），再加氯化钡溶液若出现白色沉淀，说明有硫酸根离子.【注意】加入盐酸酸化以排除CO32-、SO32-、Ag等的干扰。不用硝酸酸化，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰。SO32-SO42-硝酸氧化BaSO4BaSO3硝酸氧化练习 1.在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液()A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.一定含有SO32-D.一定含有Ag+或SO42-E.可能含有Ag+或SO42-或SO32-2.用一无色盐溶液作下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是()A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不消失B
4、.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀三、硫酸盐1、硫酸钡:天然产的叫重晶石作X射线的内服药剂，俗称 钡餐2、硫酸钙:白色固体生石膏:熟石膏:2CaSO4 H2OCaSO4 2H2O 2（CaSO4.2H2O）2CaSO4 H2O+3H2O作石膏绷带，调节水泥凝结时间3、胆矾:CuSO4 5H2O 4、明矾:KAl(SO4)2 12H2O 净水剂说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。硫酸盐的溶解性难溶：BaSO4、PbSO4微溶：CaSO4、Ag2SO45、绿矾:FeSO4 7H2O 亚铁离子有还原性，可与氯水同时使 用作净水剂、
5、杀菌消毒剂6、硫酸锌:皓矾ZnSO4 7H2O【练习】1.浓硫酸在与下列物质之间发生反应中，其中参加反应的H2SO4全部作氧化剂的是（）A.木炭 B.金属铜 C.碳酸钠 D.蔗糖 答案：A 2.下列物质之间的反应可以用离子方程式 SO42-+Ba2+BaSO4 表示的是（）A.Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 B.稀H2SO4与BaCl2溶液 C.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液 D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液 答案：A B 3.请设计一个实验来鉴别稀H2SO4 和 Na2SO3溶液，要求只能使用BaCl2溶液及试管，并写出操作的过程和结论 四、硫酸的用途 浓硫酸的用途 利用高沸
6、点难挥发酸的性质:制氯化氢制硝酸注意：不可制溴化氢、碘化氢 磺化剂：生成苯磺酸 催化剂:脱水剂:人们把硫酸称为“化学工业之母”，因为硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一。硫酸盐结晶水合物俗称色态主要用途硫酸钙CaSO42H2O生石膏、石膏白色固体制粉笔、模型、雕像、石膏绷带、调节水泥凝固时间2CaSO4H2O熟石膏白色固体硫酸钡重晶石白色固体白色颜料、医用“钡餐”硫酸锌ZnSO47H2O皓矾无色晶体医用为敛剂，枕木防腐剂，印染媒染剂，制白色颜料硫酸铜CuSO45H2O胆矾、蒸矾蓝色晶体制农药、玻尔多液硫酸亚铁FeSO47H2O绿矾绿色晶体补血剂、净水剂、制蓝墨水硫酸钠Na2SO410H2O芒硝无色晶体玻璃、造纸等工业原料硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O明矾无色晶体净水剂几种重要的硫酸盐