1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(七)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013衢州模拟)下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()A.干冰灭火剂B.干沙土C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂2.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则关于C的以下性质叙述中错误的是()A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解3.常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生
2、成气体的物质是()A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水,则原固体物质的组成是()A.Na2O2与Na2OB.Na和NaOHC.Na2O2和NaD.Na和Na2O5.下列判断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中,最终溶液均为红色6.下列叙述正确的是()A.还原性:NaKB.热稳定性:NaHCO3Na2CO3C.等物质的
3、量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量比为12D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应,产生CO2的物质的量比为127.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是()A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag8.(2013金华模拟)下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠,
4、切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹,放入充满CO2的集气瓶中,棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色9.为了测定“侯氏制碱法”制得的纯碱样品中碳酸氢钠的含量。某同学称取一定质量的样品,并用如图装置对样品进行分析,根据收集到的液体的体积来计算样品中碳酸氢钠的含量,下列装置中正确的是()10.(能力挑战题)完全溶解17.1 g碳酸镁和氢氧化镁的混合物需要消耗1 molL-1的盐酸500
5、mL。若灼烧相同质量的上述混合物,能得到氧化镁的质量为()A.40 gB.20 gC.15 gD.10 g二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:A.;B.;C.;D.;E.;F.。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)BC:_,EB: _,CF: _,FC: _。12.(16分)(2013温州十校联考)甲、乙两个探究性学习小组,他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。(1)甲组同学拟选用如图装置完成实验:写出实验中所发生反应的化学方程
6、式_。该组同学必须选用的装置的连接顺序是:A接()()接()()接()(填接口字母,可不填满。)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其旋塞,一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因:_。实验结束时,该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积?_。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:水滴入锥形瓶中,即使不生成氧气,也会将瓶内空气排出,使所测氧气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氧气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是:_、_。若实验中样品的质量为w g,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1、V2(换算
7、成标准状况)。则样品的纯度为_(含w、V的表达式)。13.(10分)(挑战能力题)(2012上海高考)钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算:(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠_g。(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠-钾合金的化学式。答案解析1.【解析】选B。钠着火后生成Na2O2,其中Na2O2能与CO2、H2O
8、反应放出O2,能使Na燃烧更旺,故Na着火后应用干沙土盖灭。2.【解析】选D。A是金属,则B是淡黄色的金属氧化物,即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3溶液呈碱性,A项正确;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,B项正确;Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,C项正确;Na2CO3性质稳定,受热不分解,D错误。3.【解析】选B。酸、盐(如AlCl3)、氧化物(如SO2)均能与NaHCO3溶液反应产生气体,但碱与NaHCO3溶液反应不产生气体。【误区警示】本题学生易错选C或D。原因是考生忽视了酸式盐(如NaHSO4)与Na
9、HCO3溶液的反应;考生忽视了有些酸性氧化物(如SO2、SO3等)能与NaHCO3溶液反应产生CO2,而受思维定势的影响,只考虑了碱性氧化物(如Na2O)与溶液的反应。4.【解析】选C。各物质与水反应的产物为Na2O2+H2ONaOH+O2;Na2O+H2ONaOH;Na+H2ONaOH+H2;NaOH与水不发生反应,C项满足题意。5.【解析】选A。CO2与Na2O、Na2O2反应固体产物均为Na2CO3,虽然CO2与Na2O2反应还产生O2,但该现象无法观察到,B错误;在空气中加热会将Na2O转化为Na2O2,不符合除杂的要求,C错误;Na2O2有漂白作用,D项错误;Na2O与水反应生成Na
10、OH而Na2O2与水反应除生成NaOH外还有O2放出,故可用水来确定Na2O中是否含有Na2O2。6.【解析】选C。还原性KNa,A错误;热稳定性Na2CO3NaHCO3,B错误;等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应,产生CO2的物质的量之比为(1)(1)=5342,D错误。7.【解题指南】解答本题要明确以下2点:(1)Na2O2的强氧化性。(2)Na2O2与水、CO2反应时的电子转移关系、反应先后顺序关系、固体质量增加关系在解题中的应用。【解析】选D。A项,Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝,但Na2O2具有强氧化性,又会使蓝色褪去;B项,Na2O2与水反应时
11、,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂,1 mol Na2O2转移1 mol电子;C项,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,2 mol1 mol1 mol1 mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21 mol1 mol 1 mol2Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2,1 mol1 mol 2 mol即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH;D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。8.【解析】选C。用镊子从煤油中取出钠,用小刀切下绿豆大小的钠,要用滤纸吸干表面的煤油,否则钠与水反应放
12、出的热有可能使煤油燃烧,A错误;Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应产生白色浑浊现象,应用CaCl2溶液鉴别二者,B错误;观察钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃观察,目的是滤去黄光,D错误。9.【解析】选B。制备CO2气体时若选用盐酸,则所得到的气体中含有HCl气体,必须除去,而实验装置中无除杂装置,所以应该选用硫酸,排除A和C;CO2气体溶于水和饱和Na2CO3溶液,而在饱和NaHCO3溶液中的溶解度最小,所以可以采用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体,也可以排除A和C;用排液体法收集气体时,为了保证液体顺利被压出,必须是“短进长出”,排除D。根据样品的总质量和产生的CO2气
13、体的体积,可以假设两个未知数,列方程组,即可求出样品中碳酸氢钠的质量,从而计算样品中碳酸氢钠的含量。10.【解析】选D。碳酸镁和氢氧化镁的混合物加入盐酸时,发生如下反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,最后得到的溶液全部是MgCl2溶液。灼烧混合物时,发生如下反应:MgCO3MgO+CO2,Mg(OH)2MgO+H2O,最后得到的固体全部是MgO。根据镁元素和氯元素守恒可得如下关系式:2HClMgCl2MgO,所以n(MgO)=n(HCl)=1 molL-10.5 L=0.25 mol,m(MgO)=0.25 mol40 gmo
14、l-1=10 g。【方法技巧】有关化学计算的一种常用方法守恒法所谓“守恒法”就是利用化学反应前后的某些量之间的恒定或等价关系,推理得到正确答案的方法。常用的守恒有:(1)质量守恒;(2)化合物中正负化合价总数守恒;(3)元素(或原子)守恒;(4)电荷守恒;(5)得失电子守恒等。例如上题,此题中发生的反应很多,但仔细分析可知,蒸干溶液后所得固体为NaCl,其Cl-全部来自于盐酸中的Cl-,在整个过程中Cl-守恒,则存在n(NaCl)=n(HCl)。11.【解析】据CF的转化关系,可知C为碳酸盐,F为酸式碳酸盐,再结合E是淡黄色粉末,应为Na2O2,则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2
15、CO3、NaCl、NaHCO3。答案:(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)2OH-+CO2=C+H2O2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2C+H2O+CO2=2HC2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO212.【解析】(1)中Na2O2样品(含少量Na2O)与水发生反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH反应中通过准确测量O2的体积来确定Na2O2的质量分数,即AEDG。Na2O2与水反应产生O2,锥形瓶中气体的压强增大,造成分液漏斗中的水不能顺利滴入锥形瓶。读取量筒中水的体积时,先要将气体冷却至室温,然后调节量筒的高
16、度,使广口瓶中的水面与量筒中的水面相平,最后读取水的体积。(2)导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶中的气体连通,便于液体顺利流下。产生O2的体积为(V1-V2)mL,则n(O2)=mol,样品中Na2O2的质量分数为100%。答案:(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、Na2O+H2O=2NaOHEDG样品与水反应剧烈,放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大待实验装置冷却后,上下移动量筒,使其中液面与广口瓶中液面相平,再平视读取量筒中水的体积,即氧气的体积(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下;滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积,从
17、而消除由于加入水引起的氧气体积误差100%13.【解析】(1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN3=2Na+3N2根据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。(2)两者与水反应时,氢气和氢氧根都来源于水,每生成一分子氢气,同时生成两个氢氧根,因此当生成0.075 mol氢气时,氢氧根的物质的量为0.15 mol,由此可以计算其浓度。溶液中氢氧根的物质的量等于钾离子和钠离子的物质的量之和,结合两者的质量就可以分别计算出合金中钠和钾的量。答案:(1)78(2)c(OH-)=1 000=0.75(molL-1)设上述合金中含amol钠、bmol钾,a+b=0.075223a+39b=5.05a=0.050,b=0.10该钠-钾合金化学式为NaK2。关闭Word文档返回原板块。- 12 - 版权所有高考资源网