1、山西省太原市太钢一中20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列实验仪器中，常用于物质分离的是（）容量瓶、漏斗、试管夹、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴管。ABCD【答案】B2、使用胆矾配制1 L 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L【答案】C243、下列中的叙述正确的是（）RA1molO2的质量为32gmol1bB1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质
2、量cCSO42的摩尔质量为96 gmol11DCO2的摩尔质量为44gJ【答案】Cw4、用10mL的0.1molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）JA3：2：2 B1：2：3wC1：3：3 D3：1：1o【答案】C25、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是（）C石墨粉CuO铜粉铁粉浓盐酸fA B C D7【答案】Bg6、有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标
3、况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是()mAFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7W【答案】C27、下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（ ）8A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+eB.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4+OH-NH3+H2OAC.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O/D.水电离出的c(H+)=110-12mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-A【答案】D =8、某课外实验小组设
4、计的下列实验合理的是( )=ABCD装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体 制备少量氧气【答案】B9、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L【答案】C10、1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 g B64C64 g/mol D32 g/mol【答案】C11、化学实验中的很多气体是用盐酸
5、来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用图3-9所示装置图3-9。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂（ ）AH2 B Cl2 C H2S DCO2【答案】D12、下列说法正确的是：A.相同体积、相同PH的三种溶液：CH3COOH；HCl；H2SO4，中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B.NaHCO3溶液中有：C(Na)C(H)C(HCO3)C(CO32)C(OH)C.相同浓度的下列溶液：CH3COONH4；CH3COONa；CH3COOH中，C(CH3COO)由大到小的顺序是：D.PH4的Al2
6、(SO4)3溶液中，由水电离出的H浓度为1010 mol/L。【答案】C13、某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是_。（4）该小组还用上述装置进行
7、实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。【答案】（1）检查装置气密性。（2）Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡。（3）丙；耗酸量最少，无污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；没有处理尾气。14、某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4M
8、g、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题:(1)实验1和2中Al所作的电极(正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。(2)对实验3完成下列填空:铝为极,电极反应式: 。石墨为极,电极反应式: 。电池总反应方程式: 。(3)实验4中铝作,理由是 。写出铝电极的电极反应式: 。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因 。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素: 。【答案】(1)不相同(2)负2Al-6e-=2Al3+正6H+6e-=3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2(3)负极铝可以与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,而镁不与
9、氢氧化钠溶液发生化学反应Al-3e-+4OH-=Al+2H2O4447834(4)铝在浓硝酸中被钝化,锌在浓硝酸中被氧化,即在浓硝酸中Zn比Al活泼,Zn作原电池的负极,Al作原电池的正极,所以电流计指针偏向铝(5)另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性15、为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中请填空：（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为 、 ，写出反应的离子方程式： 、 （2）导管a的
10、作用是 （3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭（填K1、K2、K3，下同） ，打开 （4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 （5）b中装的固体试剂是 （6）实验结束时量筒I中有xmL水，量筒II中收集到ymL气体（体积均折算到标准状况），则过氧化钠的纯度是 【答案】（1）O2、CO2；2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2、CO32+2H+=H2O+CO2；（2）平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；（3）K1、K2；K3； （4）气球Q慢慢缩小，量筒内液面下降；（5）碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）；（6）10
11、0%16、在25时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少。（2）在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少。（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快。为什么。【答案】(1) 0.25mol（Lmin）1 、 （2）0.25 mol（Lmin）1(3)2min 反应速率快。因为反应物浓度减小，反应速率减慢。17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据
12、图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol18、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：A
13、取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；B在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；C在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出根据上述实验现象回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 ；（2）气体乙为 （填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是 （3）判断沉淀乙成分的方法是 【答案】（1）MnO4、Ag+、Ba2+、Al3+；CO32、Na+、AlO2；（2）NH3；Al3+3 HCO3=3 CO2+Al （OH）3；（3）滴加盐酸检验，如沉淀部分溶解，则含有碳酸钡和硫酸钡，如沉淀全部溶解
14、，则只含碳酸钡19、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含离子如下表所示：阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子OH、NO3、Cl取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙）（1）丙是 （2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组成 （若乙物质组成确定，则此空不填）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 AN
15、a+ BMg2+ CCu2+ DAg+（2）三种盐的化学式分别是A ，B ，C （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为 （填化学式）（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为 ，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为 【答案】（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；（1）D；（2）FeCl3
16、；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Fe（OH）320、（1）向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 （2）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A B C D（3）把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 【答案】（1）15毫升或55毫升；（2）C；（3）AlO221、判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-【答案】不能大量共存可以大量共存