1、河北峰峰春光中学2012-2013学年第一学期期中考试化学试题命题人：常云卿 审题人：许哲峰试卷总分：100分 考试时间：11月 日可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1下列过程中，需要加快反应速率的是A钢铁生锈B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化食物水袋固体碎块水袋2右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固
2、体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B生石灰 C氯化镁 D食盐3在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用ANaOH BHC1 CNaCl DCuSO44已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5下列事实不能用电化学理论解释的是 A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用
3、62A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ）A加压 B减压 C升温 D降温 7NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)2CO2(g)+ H2O(l) H-1300kJ.mol-1则下列说法正确的是 A当有2.5NA个O2消耗时，放出2600kJ 热量 B当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 C若生成NA个水蒸气分子焓变为H，则HK1 Dc1(CO)c2(CO)15将1 mol H2(g)和2 molI2(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g) H0，并达到平衡，
4、HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温恒容条件下，充入1 mol N2 C恒容条件下，升高温度 D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g)和2 molI2(g)cd ef A B 电源 16如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是AA池为电解池，B池为原电池 Bd、e两极都发生氧化反应 Ce极应为粗铜板材料 w.w.w.k.s.5.u.DB池中e极质量增加12.8g17
5、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大第卷（非选择题 共49分）二填空题（本题共5小题, 共49分）18（6分）从 H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 。（2）以石墨棒为电极，电解
6、时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是 。（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是 。19.（6分）反应A(g)+B(s)C(g)；H0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率： (1) 升温 ； (2) 增大压强 ； (3) 增大容器容积 ；(4) 加入A ； (5) 加入B ； (6) 加正催化剂 。20（8分）热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H”表示，HH（终态）H（始态）。（1）化学反应中的H是以
7、的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）H(B)H（C）+H(D)，则该反应的H为 0（填“大于”“小于”），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应； （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)H= -185 kJmol-1 ，H（H2）= 436 kJmol-1 ,H（Cl2）= 247 kJmol-1。则H（HCl）= _。（3）Hess GH在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO
8、(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -25 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H = - 47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= 19 kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。 21（11分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。 。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不
9、能后面两空不填。若电池反应为：Cu+2H+= Cu2+H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液。 _ _ _。有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。 。22.（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) H 0写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。 降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上
10、均填增大、减小或不变）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合， 反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是 ； 。据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原 因是 （用文字表达）答案1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18、19、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快20、（1） 热能；小于； 放热 （2）434 kJmol-1 （3） FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H= -11 kJmol-1 21、形成原电池加速铝导线的腐蚀能，Cu-2e-= Cu2+，2Fe3+ +2e-=2Fe2+，电解池，阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液，用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况22、（18分）(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小（2） 增大 增大 减小1520min 2530min 增加了O2的浓度 （每空2分）河北峰峰春光中学 新课堂试卷命题结构分析表 题号考点分值难易度预设题源备注