1、山西省太原市第二十一中学校2019-2020学年高二化学学考模拟试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】【详解】B、生石灰是氧化物熟石灰是碱，错误；C、氯化氢是化合物，不是混合物，错误D、空气是混合物，氨气和胆矾是化合物，错误；答案选A。2. 化学与生活息息相关。下列叙述正确的是(
2、 )A. 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B. 馒头越嚼越甜C. 油脂经水解可变成葡萄糖D. 土豆中的淀粉经水解可变成酒【答案】B【解析】【分析】A碘单质遇淀粉变蓝色；B唾液中含有淀粉酶；C油脂高级脂肪酸甘油酯；D淀粉水解生成葡萄糖。【详解】A鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，选项A错误；B唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为麦芽糖，故馒头越嚼越甜，选项B正确；C油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，选项C错误；D土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查淀粉的检验、水解，油脂的水解等，难度不大，注意唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜。3.自来水中
3、常含有Cl，用稀硝酸和下列哪种试剂来检验自来水中的Cl（ ）A. 烧碱B. 硝酸银C. 纯碱D. 醋酸【答案】B【解析】【详解】检验银离子，需将待测液中先加入适量的稀硝酸使其酸化，以排除碳酸根等干扰，再滴入硝酸银溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有氯离子，故B先正确，选择B。4.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列实例不涉及氧化还原反应的是（ ）A. 金属冶炼B. 燃放鞭炮C. 食物腐败D. 煤块粉碎【答案】D【解析】【分析】凡是有元素化合价发生变化的化学反应均为氧化还原反应；没有元素化合价变化的化学反应属于非氧化还原反应。【详解】A. 金属冶炼中，金属元素的化合价降低，被还原，属于
4、氧化还原反应，故A不符合；B. 鞭炮中使用的黑火药的主要成分为硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，燃放鞭炮时，发生爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，其中S、N、C三种元素的化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C. 食物腐败发生的是缓慢氧化反应，其中氧元素的化合价降低，属于氧化还原反应，故C不符合；D. 煤块粉碎没有新物质生成，为物理变化，不属于氧化还原反应，故D符合；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价为解答的关键，侧重化学与生活的联系，注意将学到的化学知识应用于生活中。5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（
5、）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】C【解析】【详解】A. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；B. 碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C. 水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，C正确；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误；故答案为：C。6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容【答案】B【解析】【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转
6、移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。7.物质的量是国际上规定的七个基本物理量之一,下列叙述中正确的是（ ）A. 1mol H2的体积是22.4LB. 1mol SO的质量是96g/molC. CO2的摩尔质量是44 g/molD. 1mol盐酸中有1 mol H+【答案】C【解析】【详解】A1mol H2的体积在标准状况下是22.4L，A选项未说明是标准状况，体积不能确定，A错误；B1mol SO的质量是96g，不是96g/mol，B错误；CCO2的摩尔质量是44 g/mol，C正确；D1mol盐酸完全电离出1 mol H+，溶液中水也会电离
7、出H+，故H+总量多于1 mol，D错误；故本题答案为C。8.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的还原性D. 钠原子的最外层只有一个电子【答案】B【解析】【详解】A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。答案选B9.下列离子方程式中，正确的是 ()A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+
8、CO2C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2D. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3Cl=AgCl【答案】B【解析】【详解】A稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正确；C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2+2OH-=Cu（OH）2，故C错误；D硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag+C1-=AgCl，故D错误；答案选B。10.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A. SO2使品红溶液褪色B. 氯水使有色布条褪色C. 活性炭使红墨水褪色D.
9、漂白粉使某些染料褪色【答案】C【解析】【分析】产生新物质的变化是化学变化。【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。11.关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述正确的是（ ）A. 铜负极，铜片
10、上有气泡产生B. 电流从锌片经导线流向铜片C. H+在铜片表面被还原D. 铜片质量逐渐减小【答案】C【解析】【分析】铜锌原电池中，锌的活动性强于铜；因此，锌为负极，失去电子生成锌离子，发生氧化反应；铜做正极，溶液中氢离子得电子生成氢气，发生还原反应。【详解】A根据分析，锌为负极，铜片上有气泡生成，A错误；B电流流向与电子流向相反，电子流向从锌片经导线流向铜片，则电流流向从铜片经导线流向锌片，B错误；C根据分析，溶液中的氢离子在铜片上发生还原反应生成氢气，电极方程式为2H+2e-=H2，C正确；D放电过程中，锌不断失去电子生成锌离子，锌片质量减小，D错误；故选C。12.下列反应不属于取代反应的是
11、（ ）A. 由甲烷制取一氯甲烷B. 由苯制取硝基苯C. 由乙醇和乙酸制取乙酸乙酯D. 由乙烯和水制取乙醇【答案】D【解析】【分析】有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应叫做取代反应。【详解】A甲烷和氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，A不符合题意；B苯和硝酸在浓硫酸的催化下反应生成硝基苯属于取代反应，B不符合题意；C乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下反应生成乙酸乙酯属于取代反应，C不符合题意；D乙烯和水反应生成乙醇属于加成反应，D符合题意；故选D。13.在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2
12、的化学反应速率是（ ）A. 1.2mol/(Lmin)B. 1.0 mol/(Lmin)C. 0.6mol/(Lmin)D. 0.4 mol/(Lmin)【答案】C【解析】【详解】在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2min内氮气的反应速率v(N2)= = 0.6 mol/(Lmin)，C项正确；故选C。14.下列物质的转化可以一步完成的是（ ）A. Al2O3Al(OH)3B. Fe FeCl2C. S SO3D. SiO2 H2SiO3【答案】B【解析】【详解】A. Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝再与氨水反应生成Al(OH)3
13、，或者Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，再将CO2气体通入偏铝酸钠溶液中反应生成Al(OH)3，以上两种方法均需通过两个步骤才能完成，故A不符合；B. 铁与稀盐酸反应直接生成FeCl2，一步可完成，故B符合；C. S燃烧生成SO2，SO2再与O2反应生成SO3，需要通过两个步骤才能完成，故C不符合；D. SiO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3再与盐酸反应可生成H2SiO3，需要通过两个步骤才能完成，故D不符合；故选B。【点睛】铁与稀盐酸反应直接生成FeCl2；但是氯气与铁单质点燃反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCl3，而不生成FeCl2，这是学生们的易错
14、点。1mol氯气与足量铁反应，转移2mol电子；足量氯气与1mol铁反应，转移3mol电子，这是常考点。15.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ）使煤充分燃烧，提高煤的利用率 减少SO2的产生，避免造成“酸雨” 减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO2的产生，避免“温室效应”A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】将煤块粉碎，目的是使煤充分燃烧，提高煤的利用率，故符合；对煤进行脱硫处理，目的是减少煤燃烧过程中产生过多的二氧化硫，故符合；将煤在适当过量的空气中燃烧，是使煤充分燃烧，减少一氧化碳的产生，减轻空气污染，故符合；煤的燃烧不会减少二氧化碳的
15、产生，无法避免“温室效应”，与脱硫处理无关，不符合；故答案为A。第卷（非选择题 共40分）二、必考题（本题包括3个小题，共25分）16.近年我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来了极大的便利。曾经利用如下反应焊接铁轨：2AlFe2O3 2Fe Al2O3 。请回答下列问题：（1）该反应属于_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）该反应的反应类型是_（填字母）。A.化合反应 B.置换反应C.复分解反应 D.分解反应（3）该反应中的氧化剂是_（填化学式）。【答案】 (1). 放热 (2). B (3). Fe2O3【解析】【详解】(1)该反应属于铝热反应，铝热反应为放热反应，故该反应放热，答案为：放热；
16、(2)该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，答案为：B；(3)上述反应Fe2O3中Fe的化合价由+3价降低到0价，发生还原反应，为氧化剂，答案为：Fe2O3。17.农药波尔多液的主要成份是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O请回答下列问题：（1）从分类角度来看CuSO4属于_A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸（2）上述两个反应属于氧化还原反应的是_，其中氧化剂是_。（3）反应的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，反应方程式是_【答案】 (1). B (2
17、). (3). H2SO4 (4). 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3【解析】【详解】(1)硫酸铜为铜离子和硫酸根组成的化合物，属于盐，答案为：B；(2)反应中Cu的化合价升高，S的化合价降低，故属于氧化还原反应；其中S元素从硫酸根变成二氧化硫，发生还原反应为氧化剂，故答案为：、H2SO4；(3)二氧化硫可用NaOH溶液吸收，吸收过程中反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3。18.下列为生活中常用药品：A碘酒 B青霉素
18、C阿司匹林 D葡萄糖注射液 E抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）。（1）上述药品中属于抗生素的是 _ （填写字母，下同）；（2）能为人体直接提供能量的是 _ ；（3）下列关于药物使用的说法中，正确的是_。A碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒B长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用C使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验D随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊（4）碳酸氢钠可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式为_。【答案】 (1). B (2). D (3). A (4). H+ +HCO=H2O +CO2【解析】【详解】(1)抗生素是一类重要的消炎
19、药，其中主要的抗生素为青霉素，答案选B；(2)葡萄糖可以在人体中转化为能量，是一种重要的供能物质，答案选D；(3)A选项，碘酒可以使蛋白质变性失活，用于外壳消毒，A正确；B选项，长期服用阿司匹林可以出现如肠道反应和水杨酸反应等不良反应症状，B错误；C选项，每次使用青霉素之前要进行皮肤敏感试验，C错误；D选项，任何药物都必须在医生指导下服用，不可私自服用，D错误；故答案为A；(4)碳酸氢钠可以与胃酸反应，起到中和胃酸的作用，反应的离子方程式为H+=H2O +CO2。三、化学与生活每个模块15分19.（1）绿色食品是指（ ）A绿颜色的营养食品 B有叶绿素的营养食品C附加值高的营养食品 D安全、无公
20、害的营养食品（2）下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（ ）A腐败食品 B电池 C卫生纸 D纯棉纺织品（3）葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有_基。（4）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，那么维生素C发生了_（填“氧化”或“还原” ）反应（5）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。（7）淀粉在淀粉酶的作用下
21、最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式_。【答案】 (1). D (2). B (3). 醛 (4). 氧化 (5). 甘油（或丙三醇） (6). 不能 (7). C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)【解析】【详解】（1）绿色食品是在原料生产和加工过程中都没有污染的食品。绿色食品分为A级和AA级两类，A级生产过程中允许限量使用既定的化学合成物质，AA级绿色食品在生产过程中不使用任何有害化学合成物质，故选D。（2）电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处
22、理；而腐败食品、卫生纸、纯棉纺织品可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理，故选B；（3）葡萄糖能发生银镜反应说明其结构中含有醛基，故答案醛；（4）维生素C可以与酸性高锰酸钾溶液反应，高锰酸钾中的锰元素生成正二价锰离子，说明维生素C发生了氧化反应，故答案为氧化；（5）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油，进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料，故答案为甘油；（6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能合成的氨基酸称为人体必需氨基酸，共8种，故答案为不能；（7）葡萄糖在体内被氧化的化学方程式为C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) ，故答案为C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)。- 10 -