1、化 学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分 分，考试时间 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。3考试结束，将答题卡交回。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 S 32 Na 23Cl 35.5第I卷（选择题，共42分）选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每题的4个选项中，选出最符合题目要求的一项，请填在答题卡上）1.化学与生活、科技、医药、工业
2、生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是( )A.本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也，该方法应用了焰色反应B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用84消毒液(有效成分NaCIO)杀灭细菌C.用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水D.用盐酸去除铁锈(Fe2O3xH2O)3.宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历
3、经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)22CuCO3)。下列说法错误的是( )A.保存千里江山图需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颇料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO34.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2KClO3浓盐酸 /Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.反应中，当只有少量Cl2时，发生反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B.氧
4、化性强弱比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C.中反应的还原产物是Cl2，电子转移数目是5e-D.中反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-B. =110-12的溶液：K+、Na+、CO32-、AlO2-C.0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NO3-D.0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Na N
5、a2ONa2CO3B.Fe Fe2O3 Fe(OH)3C.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)D.Al2O3 Al3+ AlO2-7.下列说法正确的是( )A.同温同压下，H2和Cl2的密度相同B.物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同C.质量相同的H2O和NH3所含的原子数相同D.室温下，物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH相同8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )A.铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OB.偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3+C
6、O32-C.饱和氧化铁溶液滴入沸水，溶液呈现红褐色Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+D.硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：S2O32-+6H+2SO42-=4SO2+3H2O9.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是( )A.试剂a可选用酸化的双氧水 B.试剂b可选用四氯化碳C.步骤需用坩埚，步骤需用烧杯 D.步骤的操作是分液10.下列实验操作规范且能达到目的是( )选项目的操作ACu与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO4向反应后的溶液中加入适量蒸馏水B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C检验某溶液中是否有SO42-取少量溶液于试管中，向该溶
7、液中加入已用盐酸酸化的BaCl2溶液D制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中11.硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下，下列说法不正确的是( )A.该过程有H2O参与 B.NO2是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程中有硫氧键生成12.-瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振
8、荡，CCl4层星紫红色该溶液的焰色反应没有黄色。根据以上实验结果，下列推断正确的是( )A.向该溶液中加入BaCl2不定能观察到白色沉淀B.可以确定没有Na+、Fe2+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合D.一定没有Al3+、CO32-和NO3-13.下列“实验结论”与“实验操作及现象“不A.向该溶液中加入BaCl2不定能观察到白色相符的一组是( )选项实验操作及现象实验结论A向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C将湿润的有色纸条放入盛有干燥氣气的集气瓶中，盖上
9、玻璃片，一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl-14.高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氣酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：下列判断正确的是( )A.反应中氯气只起氧化剂的作用B.溶液I的溶质只有KClOC.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1D.溶液I的溶质成分中含有K2FeO4第卷（非选择题，共58分）二、填空题（本题共X个小题,每题X分，共计X分，每小题做出答案后，请写在答题卡上）15.(21分)I.从化合价的角度认识氯的化合物(1
10、)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备CIO2的反应原理如下：2NaClO+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_Cl2(填、或)。ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO2-)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是_(填字母序号)。a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2(2)亚氨酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的
11、流程如下：请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：口ClO3-+口SO2=口SO42-+口_口ClO2+H2O+口_=口C1O2-+口O2+口_。II.某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验。回答下列问题： (1)写出A中制取氯气的化学方程式_。(2)B装置的作用是_。(3)实验时C中可观察到的现象是_。(4)D瓶盛放的试剂是_。(5)E中发生反应的化学方程式是_。(6)F瓶溶液的作用是_，写出发出反应的离子方程式_。16.（16分）铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和S
12、iO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下: 回答下列问题:(1) 写出反应1的化学方程式: ， 。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是 ,反应2的离子方程式为 。(3)E可作为建筑材料,化合物C是 ,写出由D制备冰晶石的化学方程式: 。(4)电解制铝的化学方程式是 。以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是 。17.(21分)氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)的过程为：已知：ISrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水
13、，100时失去全部结晶水。II有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7(1)操作在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是_。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为_。(2)酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为_，能否用新制氯水代替双氧水_(填“能”或“否”)。(3)在步骤-的过程中，将溶液的pH值由1调节至_；宜用的试剂为_。A.氨水 B.氢氧化锶粉末 C.碳酸钠晶体 D.氧化锶粉末(4)操作中所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。(5)工业上用5060C热风吹
14、干六水氯化锶，选择该温度的原因是_。(6)步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液附试题答案第I卷（选择题，共42分）一、1-5：ABCCB 6-10：ABBDB 11-14：BACD第二部分 非选择题(共58分)二、(共58分)15.(21分)I(10分)(1) NaClO3； Cl2； 1：l； (毎空l分，共4分)。 ad (2分，迭対一个得l分，有錯得0分)(2) 反应2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2(2分)反应 2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O(2分)II(10分)(1)MnO2+4HCl(浓)
15、MnCl2+Cl2+2H2O (2分)(2)除去氯气中的氯化氢杂质(2分)(3)先变红，后褪色。(1分)(4)浓H2SO4(l分)(5)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2分)(6) 尾气吸收，防止汚染坏境(1分，答出其中一点即可，其它表达正确也可得分)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)16、答案（16分，每空2分）17.(21分)(1)加怏反应速率(2分)；SrCO3+2HCl=SrCl2+2H2O+CO2(3分)(2)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O(3分)；能(2分)(3)3.7 (2分)；BD(2分)；(4)Fe(OH)3、BaSO4(2分)(5)温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水，但温度高于61，氯化锶晶体中的結晶水也会失去(3分)(6)D(2分)
