1、尚义一中20202021学年第一学期高二年级期中考试试卷化学可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Fe-56，Cu-64一、选择题1. 下列说法不正确的是A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大【答案】C【解析】【详解】A通过压缩体积，增大压强，活化分子数目不变，分子总数目不变，则活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞几率增加，化
2、学反应速率增大；A项正确，不符合题意；B升高温度，分子的能量增加，使某些分子变成活化分子，活化分子数目增加，分子总数目不变，活化分子百分数增大，化学反应速率增大；B项正确，不符合题意；C增大反应物浓度，活化分子数目增加，但是分子总数也相应地增加，活化分子百分数不变；C项错误，符合题意；D使用催化剂，反应活化能降低，使大部分分子变成了活化分子，有效碰撞几率增加，化学反应速率增大，D项正确，不符合题意；本题答案选C。【点睛】能够增加活化分子百分数的途径包括升高温度和使用催化剂，增大浓度和压缩体积增大压强，不能增大活化分子百分数。2. 下列说法正确的是( )A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
3、B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C. 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D. 与同浓度的NaOH溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍【答案】C【解析】【详解】A需要加热才能进行的反应不一定为吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需要提供一定的热量引发，故A错误；B固体硫变为蒸气需要吸收热量，则硫蒸气的能量更高，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；C反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同，故C正确；D
4、中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，故D错误；综上所述答案为C。3. 对于反应X(g)+Y(s)=2Z(g)，下列条件不能改变化学反应速率的是A. 升高温度B. 加入催化剂C. 扩大容器体积D. 再加入一定量的Y【答案】D【解析】升高温度 ，反应速率加快，A错误；加入催化剂，可以改变反应速率，B错误；扩大容器体积，相当于减少气态物质的浓度，反应速率减慢，C错误；Y属于纯固体，改变其用量，浓度不变，速率不变，D正确；正确选项：D。4. 反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C
5、的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；容器的体积缩小一半，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；体积不变时充入N2，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g) 、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。综上所述，满足题意；答案选C。【点睛】压强对化学反应速率的影响，本质是气体浓度对反应速率的影响。5. 已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2
6、(g) H1=+67.7 kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H2=-534 kJmol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )A. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H= -1135.7 kJmol-1B 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1000.3 kJmol-1C. N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l) H= -1135.7 kJmol-1D. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1135.7 kJmol-1【
7、答案】D【解析】【详解】依据盖斯定律：2 - 得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=2H2 H1= -1135.7kJmol-1，答案选D。6. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为 实验编号反应物催化剂 10 mL 2% H2O2溶液无 无10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A. 5 mL 2% H2O2溶液B. 10 mL 2% H2O2溶液C. 10 mL 5% H2O2溶液D. 5 mL 10% H2O2溶液【答案】C【解析】【分析】实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影
8、响,根据表中数据, 和中因为有两个不同条件：双氧水浓度和催化剂，根据控制变量法的原理，和两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是和探究催化剂对反应速率的影响,和探究双氧水浓度对反应速率的影响,据此进行判断双氧水的浓度和体积。【详解】本实验的目的是运用控制变量法，探究温度、催化剂对反应速率的影响。表中已有数据中，和两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验和中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验中双氧水浓度和体积必须与相同，即10 mL 5% H2O2溶液；实验和中都没有使用催化剂,可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验的反应物应为10 mL 5% H2O2溶
9、液；C正确；综上所述，本题选C。7. 白磷和红磷互为同素异形体，它们都可以在氧气中燃烧，已知 P4(白磷s)+5O2(g)=2P2O5(s) H1 ；4P(红磷s)+5O2(g)=2P2O5(s) H2 ；P4(白磷s)=4P(红磷s) H3 =-29.2 kJmol1下列有关说法正确的是( )A. H1H2B. 反应都为放热反应C. 变化为物理变化D. 白磷比红磷稳定【答案】B【解析】【详解】A根据可知白磷转化成红磷需要放热，所以白磷能量高于红磷，则白磷燃烧时放出的热量更多，放热反应焓变小于0，所以H1H2，故A错误；B燃烧反应均为放热反应，故B正确；C红磷和白磷不是一种物质，所以反应为化学
10、变化，故C错误；D白磷能量高于红磷，能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故D错误；综上所述答案B。8. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是( )A. 4v(NH3)=5v(O2)B. 5v(O2)=6v(H2O)C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(O2)=5v(NO)【答案】D【解析】【分析】反应速率比等于化学计量数比，据此回答。【详解】ANH3与O2的计量数比为4:5，故5v(NH3)=4v(O2)，A错误；BO2与H2O的计量数比为5:6，故6v(O2)=5v(H2O)，B错误；CNH3与
11、H2O的计量数比为4:6，故3v(NH3)=2v(H2O)，C错误；DO2与NO的计量数比为5:4，故4v(O2)=5v(NO)，D正确；故选D。9. 工业合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0。如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:加入A;加入催化剂;加压;升温;减少C,符合图示条件的是()A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】根据图像可知，改变条件后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，所以平衡不移动。由于反应是气体分子数不变的吸热的可逆反应，所以改变的条件可能是增大压强或加入了催化剂，A正确。均能使平衡向
12、正反应方向移动，不正确，答案选A。12. 下列反应中Q2Q1的是()A. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ1 kJ/mol；H2(g)Cl2(g)=2HCl(l)HQ2 kJ/molB. H2O(l)=H2(g)1/2O2(g)HQ1 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJ/molC. S(s)O2(g)=SO2(g)HQ1 kJ/mol；S(g)O2(g)=SO2(g)HQ2 kJ/molD. HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)HQ1 kJ/mol；CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ2
13、 kJ/mol【答案】D【解析】【详解】AHCl(g) 转化为HCl(l)时能继续释放能量，故H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)放出的热量比H2(g)Cl2(g)=2HCl(l)更少，故Q1 Q2，A不合题意；BH2O(l)=H2(g)1/2O2(g)HQ10 kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 Q2，B不合题意；CS(s)比 S(g)所具有的能量更大，故S(s)O2(g)=SO2(g)放出的热量比S(g)O2(g)=SO2(g)更少，故Q1 Q2，C不合题意； DCH3COOH为弱酸，电离时需吸收能量，故HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)
14、放出的热量比CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)更多，故Q2 Q1 ，D符合题意；故答案为：D。13. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) H0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A. 图是加入适当催化剂的变化情况B. 图是扩大容器体积的变化情况C. 图是升高温度的变化情况D. 图是增大压强的变化情况【答案】C【解析】【分析】反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，正反应为体积不变的放热的反应。A加催化剂正逆反应速率同等程度增大；B扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡不移动；C升高温度，反应速
15、率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY的含量减小；D增大压强，反应速率加快，平衡不移动。【详解】反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，正反应为体积不变的放热的反应。A. 加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图象与实际不相符，故A错误；B. 扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡不移动，图象中反应速率增大，图象与实际不相符，故B错误；C. 升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY的含量减小，图象与实际相符，故C正确；D. 增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡不移动，平衡时XY的含量不变，但图象中乙到达平衡
16、时XY的含量较小，与实际不符，故D错误。故答案选：C。14. 反应A(g)+B(g)C(g)H，分两步进行：A(g)+B(g)X(g)H1X(g)C(g)H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+BX活化能，下列说法正确的是( )A. H1=H-H2 0B. X是反应A(g)+B(g)C(g)的催化剂C. E2是反应的活化能D. H = E1-E2【答案】A【解析】【详解】A根据盖斯定律+得：A(g)+B(g)C(g)的H=H1+H2，所以Hl=H-H2，由图可知：A(g)+B(g)X(g)中反应的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，所以H10，故A正确；BX为反应的生成物，反应的反应物
17、，所以为中间产物，若X是催化剂，则X是反应的反应物，是反应的生成物，故B错误；CE2是反应中逆反应的活化能，故C错误；DH应为C(g)的能量-A(g)+B(g)的能量之和，据图可知显然不是E1-E2，故D错误；综上所述答案为A。15. 下列说法或表示方法不正确的是A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B. 在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC. 由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，
18、放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H2O（l） H = 285.8kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A盖斯定律是指化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，故实质上是能量守恒定律的体现，A正确；B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) = -57.3kJ/mol，由于浓硫酸稀释过程中也将放出热量，故若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确；C由一定条件下石墨合成金刚石吸热，说明等质量的石墨具有的能量比金刚石低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确；D热
19、化学方程式中的焓变与反应物的物质的量成正比，故在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)O2(g)H2O(l) = 285.8kJ/mol或者2H2(g)O2(g)2H2O(l) = 571.6kJ/mol，D错误；故答案为：D。16. 对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g) H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。A. 反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15molL-1min-1B. 该反应的平衡常数表达式为K=C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向
20、逆反应方向移动D. 反应至15min时，改变的条件是降低温度【答案】D【解析】【详解】A由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为：3.0mol/L0=3.0mol/L，则v(D)=0.3molL1min1，故A错误；B由图可知，平衡时A.D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1:x=1.5mol/L:3mol/L，所以x=2，C是固体，浓度是一个常数，不代入平衡表达式中，可逆反应A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常数表达式K=，故B错误；C由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，
21、所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；D由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D正确；答案选D。二、填空题19. 在一定条件下，aA+bBcC的可逆反应达到平衡：(1)若A、B、C都是气体，缩小容器体积，则反应速率_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(2)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向逆反应方向移动，则a+b_c(填“”或“”或“”)。(3)若A为固体、B为无色气体、C为有色气体，再加入适量的A物质，则平衡_移动(填“向左”或“向右”或“不”)，气体的颜色_(填“加深”或“变浅”或
22、“不变”)。(4)若加热后C的质量分数减少，则正反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。【答案】 (1). 增大 (2). (3). 不 (4). 不变 (5). 放热【解析】【分析】根据影响化学反应速率的因素进行分析，再利用影响化学平衡移动的因素进行分析。【详解】(1)若A、B、C都是气体，缩小容器体积，反应物浓度增大，则反应速率增大；故答案为：增大。(2)若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆向是体积增大的反应，则a+bc；故答案为：。(3)若A为固体、B为无色气体、C为有色气体，再加入适量的A物质，由于A是固体，因此A的浓度未变化，因此平衡不移动，气体的颜色不变；故答
23、案为：不；不变。(4)若加热后C的质量分数减少，说明平衡逆向移动，即逆向是吸热反应，正向为放热反应；故答案为：放热。20. 在化学反应中，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，单位：kJmol-1。请根据下图回答问题：(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_kJmol-1 (用含E1、E2的代数式表示)。(2)对于同一反应，上图虚线()与实线()相比，活化分子最低能量明显降低，反应速率加快，你认为最有可能的原因是_。(3)下列4个反应中符合示意图描述的反应的是_(填代号)。A氧化钙与水反应BA(g)2B(g)C(g) 反应中
24、C的能量高于A的能量C铝粉与铁红反应D灼热的碳与CO2反应 (4)已知热化学方程式：A(g)2B(g)=C(g) Ha kJmol-1。该反应的活化能为 b kJmol-1，则其逆反应的活化能为_kJmol-1。【答案】 (1). 吸热 (2). +(E2-E1) (3). 使用了催化剂 (4). D (5). b-a【解析】【详解】(1)图示反应的生成物能量大于反应物能量，所以为吸热反应；焓变=反应物能量-生成物能量=+(E2-E1) kJmol-1；(2)催化剂可以降低反应的活化能从而使反应速率加快，所以最可能的原因是使用了催化剂；(3)A氧化钙与水的反应为放热反应，故A不符合题意；B虽然
25、C的能量高于A，但B的能量不确定，所以无法确定该反应吸热还是放热，故B不符合题意；C铝粉与铁红反应为铝热反应，为放热反应，故C不符合题意；D灼热的碳与CO2反应为吸热反应，故D符合题意；综上所述答案为D；(4)焓变=正反应活化能-逆反应活化能，所以逆反应活化能为(b-a) kJmol-1。21. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_。(3)用NA表示阿伏加
26、德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量， 则表示该反应的热化学方程式为_ 。(4)H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol1、282.5 kJmol1、726.7 kJmol1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式_。【答案】 (1). CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1 (2). N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.8 kJmol1 (3). 2C2H2(g)5O2(g)4CO2
27、(g)2H2O(l) H2 600 kJmol1 (4). CO(g)2H2(g)CH3OH (l) H-127.4 kJmol1【解析】【详解】(1)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇的质量为32g，所以1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ32=725.8kJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l) H725.76 kJmol1；(2)适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成1mol即92gNO2需要吸收67.8kJ
28、热量，则热化学方程式为N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.8 kJmol1；(3)C2H2燃烧的化学方程式为2C2H25O24CO22H2O可知有关系式C2H22CO210e-，则每有5NA个电子转移时有0.5molC2H2(g)反应，所以0.5molC2H2(g)完全燃烧时放出650kJ的热量，则2moC2H2(g)完全燃烧时放出2600kJ的热量，热化学方程式为2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2 600 kJmol1；(4)CO燃烧的热化学方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)H =-282.5 kJmol-1H2燃烧的热化学方程式：2H2(g)+
29、O2(g)=2H2O(l)H =-285.82 kJmol-1CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H =-726.7 kJmol-1将+(-)可得：CO(g)2H2(g)CH3OH (l) H-127.4 kJmol1。22. .将镁带2.4g投入盛放在敞口容器100ml 1.5mol/L盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由图表示。(1)写出离子反应方程式_(2)在下列因素中H的浓度镁带的表面积溶液的温度 Cl-的浓度，能影响该反应速率的因素有_(填序号)；(3)解释图中AB段速率变快的原因_。.在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生
30、如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：(1)用以下物质表示的反应速率v(NO2)为_、v(O2)为_；(2)5min时，N2O5占混合气体体积分数是_。c(O2)=_。【答案】 (1). Mg+2H+=Mg2+H2 (2). (3). 反应放热，温度升高，反应速率增大 (4). 0.16mol/(Lmin) (5). 0.04mol/(Lmin) (6). 61.5% (7). 0.2mol/L【解析】【详解】.(1)镁为活泼金属与盐酸反应生成氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2；(2)反应的实质为Mg+2H+=Mg2+H2，所以氢离子的浓度、镁带的表面积会影响反应速率，溶液的温度也会影响反应速率，氯离子不参与反应，不影响反应速率，所以能影响该反应速率的因素；(3)开始阶段氢离子浓度较大，反应放热，所以温度逐渐升高，温度升高，反应速率增大；. N2O5转化了20%，即转化了4mol20%=0.8mol，列三段式有：(1)容器体积为2L，所以v(NO2)= 0.16mol/(Lmin)，v(O2)=0.04mol/(Lmin)；(2) N2O5占混合气体体积分数为=61.5%；c(O2)=0.2mol/L。