1、西华一高20202021学年度高一上期第一次月考化 学 试 卷时间90分钟 分数100分可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S32 Cl 35.5 K 39 F e56 Ba 137一、选择题：（每小题3分，共54分。每题只有一项答案正确）1下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2如果你家里的食用花生油不小心混
2、入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是()3下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A2.24L CO2所含氧原子数为0.2NAB0.1molL-1 Na2SO4溶液中含有0.1NA个SO42-C标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有NA个CH3CH2OH分子D常温常压下，28gCO和N2组成的混合气体中含有的原子总数为2NA5常温常压下，
3、用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()6下列说法正确的是（ ）A1molN2的体积是22.4LBH2SO4的质量是98gCH2O的摩尔质量是18 g /molD1mol HCl气体溶于1L水后的物质的量浓度是1mol /L7设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是（ ）ABCD8. 1 mol NO和1 mol NO2具有相同的（ ）分子数 原子数 N原子数 O原子数A B C D9在“用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO的实验”中，有关向粗盐水
4、中加入沉淀剂顺序错误的是ABaCl2、NaOH、Na2CO3BNaOH、BaCl2、Na2CO3CBaCl2、Na2CO3、NaOHDNa2CO3、BaCl2、NaOH10关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比11下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1212把V L含有MgS
5、O4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L13配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀14用N
6、A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC71 g Cl2所含原子数为2NAD标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L15 V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL116下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶
7、液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D17某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。下列说法不正确的是（ ）A沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 B滤液b中Na+的物质的量为0.08molC气体d在标准状况下的体积为224mLD原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:318下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）8.5克NH3 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol H3PO4ABCD二、非选择题（46分）19（5分）.对于混合
8、物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_； （2）分离植物油和水_；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3_； （4）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_；（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4_。20（16分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_。(2)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积_。 (3)6
9、.72L(标况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_g。(4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（5）标准状况下，1.7 g NH3与_L H2S气体含有的氢原子数相同。（6）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_，NH3的体积分数为_.21（8分）溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空 (1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO42-)=_。（2）某溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl、
10、SO42，测得Na+、Mg2+ 和Cl的物质的量浓度依次为：0.2molL1、0.25molL1、0.4molL1，则c（SO42）=_（3）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_。（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是_mol/L。22（9分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答问题： (一)该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L(二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质
11、的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒 ，请回答 (1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_(写仪器名称)(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_A容量瓶上标有容积、温度和浓度 B容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干C容量瓶可用来长期储存溶液 D使用前要检查容量瓶是否漏水(3)该学生需要量取_mL上述浓盐酸来配制。(4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）_；A用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL
12、)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处(5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2-3次,洗涤液也转移到容量瓶_III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_23（8分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题：（1）该混合气体总的
13、物质的量为_，其平均摩尔质量为_。（2）混合气体中碳原子的个数为_。（用NA表示阿伏加德罗常数的值） （3）CO在该状况下的体积为_高一第一次月考化学详解答案1【答案】D【解析】A.碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；B.为了防止药品腐蚀天平，故称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量，B正确；C.酒精与水互溶，如果酒精着火时用水扑灭，酒精会扩散开来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，C正确；D.量筒只能用来量取浓硫酸，不能在量筒中稀释浓硫酸，D错误；答案选D。2解析：花生油与水互不相溶，可以利用
14、分液的方法分离。答案：B3【答案】A【解析】A、有的物质以分子形式存在，如1mol氧气含有6.02 1023个氧分子，含有1.2041024个原子，故说法错误；B、规定0.012kg12C 含有的原子数为阿伏加德罗常数，故正确；C、使用摩尔时应指明微粒的种类，故说法正确；D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故说法正确。4【答案】D【解析】A气体状况未知，无法计算出二氧化碳的物质的量，A错误；B溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的个数，B错误；C标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，C错误；D由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，故28gCO和N2组成的混合气体的物
15、质的量为1mol，含有2mol原子，含有的原子总数为2NA，D正确；答案选D。【点睛】5解析：质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2CO2O2CH4。答案：D6【答案】C7【答案】D【解析】标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则其物质的量为mol，所以混合气体的摩尔质量为，所以ng该混合气体的物质的量为=mol，标况下的体积为22.4L/molmol=L，故答案为D。8【答案】B【解析】二者物质的量相同，所以具有相同的分子数，碳原子角标一样，所以C原子数 相同。9【答案】D【解析】除Ca2+需加入稍过量的Na
16、2CO3，会引入，除Mg2+需加入稍过量的NaOH，会引入OH-，除SO需加入稍过量的BaCl2，会引入Ba2+，除Ba2+需加入稍过量的Na2CO3，除、OH-需加入盐酸，故除SO在除Ca2+之前，而除Mg2+无先后顺序，综上所述，答案为D。10【答案】B【解析】A如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，错误；B温度和压强相同，Vm相同，由=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，等于2：3，正确；C两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，错误；D两种气体的质量相同，由n=可知，两种气体的分子数之比等于摩尔质量的反比，
17、为3：2，错误。11解析：同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，A错误；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错误；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量反比，D错误；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1 g甲烷中原子的物质的量1 g/16 g/mol5,1 g氧气中氧原子的物质的量1 g/32 g/mol2，比值为51，故B正确。答案：B12解析：由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2的物质的量为a/2 mol，故原溶液中Mg2的物质的量为a mol，即MgSO4的物质的量为a m
18、ol；加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中SO的物质的量为2b mol。由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2ba) mol，所以K的物质的量为2(2ba)mol，其浓度为 mol/L。答案：D13解析：10.6 g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100 mL容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中。然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100 mL。答案：D14解析：A项中，标准状况下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NA；氦
19、是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为1NA；C项正确；标准状况下，水是液体。答案：C15【答案】A【解析】【分析】根据n=计算出ag硫酸根离子的物质的量，再根据硫酸铁的化学式计算出铁离子的物质的量，再计算出0.5vL溶液中含有的铁离子的物质的量；结合溶液稀释过程中铁离子的物质的量不变，根据c=计算出稀释后的铁离子的物质的量。【详解】ag SO42-的物质的量为：n(SO42-)=mol，则VL该硫酸铁溶液中含有的Fe3+的物质的量为：n(Fe3+)=n(SO42-)=mol=mol，0.5VL该溶液中含有铁离子的物质的量为：n(Fe3+)=mol=mol，由于在稀释过程中铁离子的物质的量
20、不变，则稀释后溶液中铁离子的浓度为：c(Fe3+)=mol/L。故合理选项是A。16【答案】D【解析】在实验室量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，故正确；配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL容量瓶，故正确；答案选D。17【答案】C【解析】【分析】混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl；Na2CO3 + BaC
21、l2 =BaCO3 +2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2 O+CO2 ，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(BaCO3)=(8.24g2.33g)197g/mol=0.03mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol；n(BaCO3)=n(Na2CO3) = 0.03mol。【详解】混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的
22、反应为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2NaCl；Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3 +2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO3+2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2 O+CO2 ，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，n(BaCO3)=(8.24g2.33g)197g/mol=0.03mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)=n(Na2SO4)=0.01mol；n(BaCO3)
23、=n(Na2CO3) = 0.03mol；A通过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3，A正确；B根据化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为2：1，则n(Na+)=2n(Na2SO4)+2 n(Na2CO3)=20.01mol+20.03mol=0.08mol，B正确；C根据C原子守恒得n(CO2)= n(BaCO3)= n(Na2CO3)=0.03mol，则二氧化碳在标况下体积=0.03mol22.4L/mol=0.672L=672mL，C错误； D n(Na2SO4)：n(Na2CO3)=0.01mol:0.03mol=1：3，D正确；故选C。18【答案】A【解析】8.5克氨
24、气的物质的量为=0.5mol，含原子为0.5mol4=2mol；标准状况下22.4L氦气的物质的量为=1mol，含原子为1mol；4时9mL水的物质的量为=0.5mol，含原子为0.5mol3=1.5mol，0.2mol磷酸(H3PO4)中含原子为0.2mol8=1.6mol，所含原子数按由大到小的顺序排列的是，答案选A。19【答案】B A E C D （每空1分）20【答案】 2：1 24.5L/mol 11.2 64 gmol1 32 3.36L 16.8g/mol 80%（每空2分）21 1.0molL-1 0.15mol/L 6：3：2 125a/9V （每空2分）22【答案】12 500mL容量瓶 D 12.5 BCAFED 偏低 偏高 偏高 （每空1分）23【答案】0.5mol 40g/mol 0.5NA 8.4L