1、河南省周口市太康县第一高级中学2022-2023学年高一上期第三次双周练化 学 试 题（考试时间75分钟， 试卷满分100分）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65一、选择题：本大题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、卫生部明令禁止在面粉中添加，从氧的价态角度进行分类，与属于同一类的是( )A.B.C.D.2、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是( )A.工业上制漂白粉：B.明矾溶液通入过量氨气：C.向溶液中加入溶液得到沉淀：D.向溶液中加入足量溶液，得到白色沉
2、淀：3、2017年5月我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气（主要成分是）的国家。属于( )A.单质B.氧化物C.有机化合物D.无机物4、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如下,它属于( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物5、下列关于置换反应A+XB+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是()A若A为金属单质，则B一定为一种金属单质B若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质C若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物D若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金
3、属单质6、某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中正确的是( )A.A是实验室制取的装置，所用试剂为纯碱与稀盐酸。B.装置B中应加入饱和溶液以除去中的HCl，以免干扰实验C.装置D中应盛放饱和溶液，除去未反应完的D.装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体7、现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中，（2）将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为( )A均是1.65gB均是1.49gC（1）（2） D（2）（1）8、 某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究：“干燥的不能与反应”和“在有水存
4、在时才能与反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是( )A. 装入药品后，滴加稀硫酸，打开，关闭，一段时间后，加热铜丝B. X中应加入试剂为浓硫酸C. 若打开，关闭，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时与反应”产生了D. 若关闭，打开，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”9、下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员出仓时的供氧剂的是（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）( )A.B.C.D.10、15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出 1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变
5、化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为( )A4molL-1B3molL-1C2molL-1D1molL-111、a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生标准状况2.24L NO气体，溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐渐滴入c mol/L NaOH溶液，则当沉淀达最大时，消耗NaOH溶液的体积是( )A LB LCLD.L12、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g
6、。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )A.H2SO4浓度为2.5molL-1B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.原混合酸中物质的量为0.1mol13、小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验取反应后溶液加入，立即产生大量气体；实验、中红色均不褪色。下列分析错误的是( )A.实验中产生的气体为B.实验中为反应物C.实验可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气D.上述实验可说明过氧化钠与水反应可能生成了14、将26.4 g 与的混
7、合物投入足量的水中溶解,反应后水溶液增重24.8 g ,则原混合物与的物质的量之比是( )A.1:3B.3:1C.13:31D.31:1315、将质量均为m g的、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中,压强(p)与温度(T)的关系如图所示,则X、Y气体可能分别是()A.B.C.D.16、将标准状况下，体积为V L的某气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中（设水的密度为1 g/mL），所得溶液密度为 g/mL，溶液的物质的量浓度为c mol/L，质量分数为，则下列关系中正确的是（ ）A. B.C. D.二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17、（15分）现用98%的浓H2SO4
8、(=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要仪器有:_,_,_,_,_。(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母) A.用量筒量取浓H2SO4B.反复颠倒摇匀 C.用胶头滴管加水至刻度 D.洗涤所用仪器 E.稀释浓H2SO4F.将溶液转入容量瓶 其操作的正确顺序为_。(3)简要回答下列问题: 所需浓H2SO4的体积为_mL。 如果实验室有15 mL,20 mL,25 mL的量筒,选用_mL的量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中
9、,不断搅拌的目的是_。若搅拌过程中有液体溅出,会使最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 在转入容量瓶前烧杯中的液体应_,否则会使浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”);洗涤烧杯23次,洗涤液也要转入容量瓶,否则会使最终结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切,若俯视会使结果_。18、（9分）把18.0 molL-1的浓硫酸稀释成1.80 molL-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下:(1).请在下列操作步骤中填写有关的空格:用量筒量取_mL 18.0 molL-1的浓硫酸;将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中;将已冷却至室温的H2SO4
10、溶液沿玻璃棒注入_mL的容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线_mL处;改用_逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平;盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。(2). 由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?_(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_ 摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线。_ 19、（12分）HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它是一种还原剂,能被常见的强氧
11、化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填序号)A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是(填序号)A.加入稀盐酸,观察是否有气泡产生B.加入AgNO3,观察是否有沉淀产生C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液,观察溶液颜色(I2遇淀粉呈蓝色)
12、(3)某同学把氯气通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_。(4)若FeSO4和O2的化学计量数比为2:1,试配平下列方程式:_FeSO4+_K2O2=_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O220、（16分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属，用稀
13、硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。(2)“滤液”中含有的金属离子是_。(3)“转化”中可替代的物质是_。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液”中可能含有的杂质离子为_。(4)利用上述表格数据，计算的=_(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。参考答案1、答案：B解析：和中氧元素的价态均为-1价，都属于过氧化物。2、答案：C解析：3、答案：C解析：甲
14、烷（）是由碳、氢两种元素组成的化合物，多数含碳元素的化合物为有机化合物，是最简单的有机化合物。4、答案：D解析： A、该物质中含有碳、氢、硫元素，属于有机物，故A错误； B、烃是只有碳元素和氢元素组成的化合物，故B错误； C、高分子化合物又称高分子（聚合物）高分子是由分子量很大的长链分子所组成，高分子的分子量从几千到几十万甚至几百万，故C错误； D、大多数含有碳元素的化合物属于有机物，故D正确；故选D。5、答案：D解析：A. 若A为金属单质，则B可能为金属，如铝与氧化铁反应呀生成氧化铝与Fe，B也可能为非金属，如Mg与二氧化碳反应生成MgO与碳，故A错误；B. 若A为非金属单质，B可能为非金属
15、，如氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴，B也可能为金属，如碳与氧化铜生成Cu与二氧化碳，故B错误；C. 若X为含有金属元素的化合物，则Y不一定会有金属元素，如碳与氧化铜反应生成Cu与二氧化碳，故C错误；D. 若X为不含有金属元素的化合物，根据置换反应，可知B单质所含元素为化合物X中所含有的某种元素，则B一定是一种非金属单质，故D正确，故选D.6、答案：D解析：7、答案：C解析：100 g 5.3%的碳酸钠溶液中含碳酸钠的物质的量为100 g5.3%/106 gmol-1=0.05 mol,100 g 2.74%的稀盐酸中含氯化氢的物质的量为100 g2.74%/36.5 gmol-1=0.075
16、mol,由此可知碳酸钠与盐酸反应,碳酸钠过量,所以将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中比将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中放出气体多。 8、答案：C解析：9、答案：A解析：过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼出的反应生成；过氧化氢为液体，能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应；氯酸钾加热时能分解生成氧气，且需要催化剂；加热时能分解生成氧气，但反应要加热一段时间才能收集到。故选A。10、答案：C解析：11、答案：A解析：根据反应过程分析,加入NaOH溶液,先和硫酸反应得到硫酸铁,然后再和硝酸铁反应生成氢氧化铁沉淀,则当沉淀达最大时,铁元素全部转化为氢氧化铁沉淀,氢氧根离子是铁离子量的3倍,根据铁元素守恒以及氢
17、氧根离子和铁离子、钠离子的关系,消耗氢氧化钠的量是所有铁元素物质的量的三倍,所以消耗氢氧化钠的物质的量是3a+b,消耗NaOH溶液的体积是，故选A.12、答案：D解析：13、答案：B解析：实验产生的气体能使带火星的木条复燃，则该气体是，A正确；实验中能催化分解，是催化剂，B项错误；实验、中红色均不褪色，说明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C项正确；题述实验说明与水反应可能生成了具有强氧化性的，使溶液褪色，D项正确。14、答案：B解析：将Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解发生的反应有Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。26.4g Na2O2与Na2
18、O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g,则减少的1.6g为生成氧气的质量,其物质的量为0.05mol,根据反应知，混合物中Na2O2的物质的量为0.1mol,则Na2O2的质量为7.8g;混合物中Na2O的质量为26.4g-7.8g=18.6g,则Na2O的物质的量为0.3mol,原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是0.3mol:0.1mol=3:1,B项正确。15、答案：B解析：由图可知,温度相同时, 根据可知,在质量相同、体积相同的条件下,气体的相对分子质量与压强成反比.即相对分子质量越大,压强越小。16、答案：D解析：17、答案：1.量筒; 烧杯; 玻璃棒; 5
19、00mL容量瓶; 胶头滴管2.AEFDCB; 3.13.6; 15; 偏低; 防暴沸、散热; 偏低; 冷却; 偏高; 偏低; 偏高解析：（1）配制浓度为0.5的稀硫酸500mL的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇勺等，需要的玻璃仪器仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（2）配制浓度为0.5的稀硫酸500mL的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为AEFDCB；（3）98%的浓硫酸（g=1.84）的物质的量浓度=，设需要浓硫酸VmL，依据稀释前后溶质的物质的量保持不变得：，解得；量取13.6mL浓硫酸需要选用15mL量筒；
20、发现量筒不干净用水洗净后直接量取，将使浓硫酸稀释，量取的溶质硫酸的物质的量偏小，依据可知，所配溶液的浓度偏低；浓硫酸稀释放出大量的热，用玻璃棒不断搅拌可以是热量散失，防止液体飞溅；若搅拌过程中有液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，依据可知，所配溶液的浓度偏低；移液前溶液应冷却到室温，否则会导致溶液的体积偏小，依据可知，所配溶液的浓度偏高；洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，防止溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据=可知，溶液浓度偏低；俯视会使溶液体积偏小，依据可知，溶液浓度偏高；仰视会使溶液体积偏大，依据可知，溶液浓度偏低。18、答案：1.10.0; 浓硫酸; 蒸馏水; 100; 12;
21、 胶头滴管2.无影响; 偏小解析：1.设所需浓硫酸的体积为V,则V18.0 molL-1=0.1 L1.80 molL-1,解得V=0.01 L,即10.0 mL;稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中;因所配溶液体积为100 mL,故所选容量瓶容积应为100 mL;定容时,当加蒸馏水至刻度线下12 mL处时,改用胶头滴管逐滴加入。2.容量瓶中残留少量水,不改变nB、V,对实验结果无影响;摇匀后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,则V偏大,cB偏小。19、答案：(1)D (2)B(3) +Cl2+H2O= +2H+2Cl-(4)2 、6 、2 、2、2、1解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生
22、素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性;亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中被还原，作氧化剂。(2)HNO2是一种弱酸，且不稳定， 易分解生成NO和NO2。加入稀盐酸.放出气体的是 NaNO2，无明显现象的是NaCl，A项可以区分。亚硝酸根离子和银离子反应生成AgNO2，AgNO2是一种难溶于水、 易溶于酸的化合物，氯离子和银离子反应生成硝酸银白色沉淀，现象相同，B项不能区分。在酸性条件下，亚硝酸钠 和碘离子反应的离子方程式为2+2I-+4H+=2NO +I2+2H2O,碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不 反应，现象
23、不同，C项可以区分。20、答案：(1)除去油脂，溶解铝及其氧化物； (2)(3)或空气；(4) 或；3.26.2(5)(6)提高镍回收率解析：(1)由题给条件可知，该废镍催化剂表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“碱浸”时，油脂在氢氧化钠溶液中水解而被除去，铝及其氧化物也会与氢氧化钠溶液反应而被除去，“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、溶解铝及其氧化物。“滤液”中铝元素以的形式存在，加入稀硫酸生成沉淀的离子方程式为。(2)因Ni、Fe及其氧化物不与NaOH溶液反应，Ni、Fe及其氧化物存在于“滤饼”中，向“滤饼”中加入稀硫酸，Ni、Fe及其氧化物与稀硫酸反应，故得到的
24、“滤液”中含有的金属离子为、。(3)转化”过程是将二价铁离子全部转化为三价铁离子，选用的氧化剂是溶液，选用过氧化氢溶液氧化的好处是不引入其他杂质，因此替代过氧化氢溶液的物质也不能引人其他杂质，可用或空气替代溶液；由题表中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH可知，开始沉淀时，已经沉淀一部分，沉淀完全时，还不能沉淀完全，“转化”时会生成，则滤液中可能含有。(4)pH=7.2，若不生成，则，pH6.2，同时应调节pH3.2以除去，故pH应控制的范围是3.26.2。(5)由题意可知，反应物为硫酸镍、次氛酸钠和强碱，生成物为 NiOOH，硫酸镍中镍为+2价， NiOOH中镍为+3价，镍的化合价升高被氧化，则次氯酸钠中氯元素被还原得到氯化钠，该反应的离子方程式为。(6)母液中还含有少量的硫酸镍，将母液收集、循环使用可提髙镍回收率。