1、广西百色市平果县第二中学2020-2021学年高二化学10月月考试题（考试时间：150分钟 试卷满分：300分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第卷一、 选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78
2、分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ )A.22.4L (标准状况)氮气中含有 7NA 个中子B.1mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子C.12g 石墨烯和 12g 金刚石均含有 NA 个碳原子D.1L 1mol/LNaCl 溶液含有 28NA 个电子8.可逆反应：2SO2O2 2SO3，用一定量的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，如果v(SO2)0.05 mol/(Lmin)，则2 min后SO3的浓度为A1 mol/LB0.9 mol/LC0.2 mol/LD0.1mol/L9.一定温度下，在体积为1
3、L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是（ ）。A反应的化学方程式为2X Y B时，Y的浓度是X浓度的倍 C根据时的数据，可求出该温度下的平衡常数 Dt3时，逆反应速率大于正反应速率10.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)
4、11.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C.碳酸钙受热分解D.盐酸与氢氧化钠反应12.关于一定条件下化学平衡H2(g)+I22HI(g)，下列说法正确的是( )A.恒温恒容，充入，（正）增大，平衡右移B.恒温恒容，充入He，（正）增大，平衡右移C.加压，（正）、（逆）不变，平衡不移动D.升温，（正）减小，（逆）增大，平衡左移13. 燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为Q kJ,经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()A.C2
5、H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H(298K)=-Q kJmol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H(298K)=-Q kJmol-1C.C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H(298 K)=-Q kJmol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H(298K)=-2Q kJmol-127. （14分）运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。(1
6、)合成氨反应的热化学方程式是_。(2)若起始时向容器内充入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_(填“”“”或“”)184.4 kJ。(3) 已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键分别需要的能量是436 kJ、391 k，若产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量，则拆开1 mol NN需要吸收的能量为_。（4）在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 液态水时所释放的热量叫做中和热，1 L 1 molL1 KOH溶液中和1 L 1 molL1 HNO3溶液，放出57.3 kJ热量，则中和热为_。（5）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需
7、要吸收16.95 kJ热量，其热化学方程式为_。若在一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （填序号）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2：2：1的状态28. （12分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空：22某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据
8、填空：(1)该反应的化学方程式为_；(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_；(3)混合气体的平均相对分子质量比起始时_；(填“大”，“小”或“相等”)平衡时容器内混合气体密度比起始时_(填“大”，“小”或“相等”) (4)2min时平衡常数k= .(5)将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=_29.（14）甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充人2molCO和
9、4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：从反应开始至达到平衡所需时间为 ，用氢气表示的平均反应速率_根据下列热化学方程式计算的H= 。达到平衡状态时CO的转化率为 ，该条件下反应的平衡常数k =_，K值越大，说明反应物的转化率越 ，欲提高CO的转化率，可采取的措施有 。（任写一种）30. (18 分)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热点研究领域。回答下列问题:(1) CO2 催化加氢生成C2H4和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4):n(H2O)= 。当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4) (填 “变大”
10、“变小”或“不变”)。(2) 理论计算表明，原料初始组成 n(CO2):n(H2)=1:3,在体系压强为 0.1 MPa,反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示， 图中，表示 C2H4、CO2 变化的曲线分别是 、 。 CO2 催化加氢合成 C2H4 反应的H 0 (填“大于” 或“小于)。二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6、C3H8、C4H8 等低碳烃。若在 一定温度和压强条件下，要提高反应速率和乙烯选择性，应当使用合适的 等，此时，活化能会 ，单位体积内活化分子百分数 ，单位体积内有效碰撞次数 。平果二中2020年秋季学期高二第一次月考理综化学试题参考答案7. C 8. D 9 .B 10 .A 11. D 12. A27. (1)N2(g)3H2(g)= 2NH3(g)H92.2 kJmol1(2)（3）945.8 kJ(4) N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol1 28. (1)3X+Y2Z (2)0.01mol/(Lmin) 大 相等 7：5 29. 5min 0.6 483.6 kJmol1 75% 3 大 减小生成物的浓度30.（1）1:4 变大 （2）d c 小于（3）催化剂 降低 增大 增多