1、几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物） 说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是几种重要的金属化合物，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一.说教材 1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第三章，第二节的第二课时的内容。本节课是金属化学性质知识的延伸与发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面的了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子生成金属化合物，所以它们之间存在着因果关系。因此本节课的学习能让学生更全面
2、地认识金属，为以后在生产和生活中的应用打下基础。本节教材主要学习Al2O3、 Al(OH)3和 KAl(SO4)2的性质。学习Al2O3、Al(OH)3的性质时，主要突出他们的两性。本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学。1.2教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，提出本节教学的目标：1知识目标：理解Al2O3、Al(OH)3的性质，掌握Al2O3、Al(OH)3与碱反应方程式的书写；了解明矾的性质和用途。2.技能目标：培养学生的实验操作和观察实验现象的能力。3情感目标：通过金属及其化合物，金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学
3、好化学，服务社会的责任感和使命感。1.3、重点 、难点重点: Al2O3、Al(OH)3的两性难点： Al2O3、Al(OH)3与碱的反应。二、教法以上的重点和难点的突破是本节成功与否的关键，通过什么样的教法和学法显得异常重要。我的教法是：教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学。化学是一门以实验为基础的自然学科。我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力，在教师的指导下，可以通过推测物质的性质，然后通过实验给以验证，再进行归纳、总结，能够突出本节课的重点，也能比较快捷地突破Al2O3、Al(OH)3与碱反应这一教学难点。关键的问
4、题是实验操作的准确。在此基础上，学生就不难归纳出物质的性质。1、学生自己动手探究实验；2、结合多媒体课件进行教学。通过这些方式组织教学，可以启迪学生的思维，培养他们的动脑、动手和合作学习的习惯，多媒体课件的有效运用，能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量，节省教学时间。三.学法通过教师的引导，让学生自主探究、动手实验、相互讨论来获取知识，完成学习目标。根据新课程改革理念的要求，在学习中要使学生体验科学探究的过程，强化科学探究的过程，强化科学探究的意识；在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”，使学生在探究中获得知识、体验；在探究中培养创新精神、实践能力；在探究中学会做人，学会合作，学会做事。
5、四、教学过程课题：铝的主要化合物教学思路铝在原素周期表中的位置Al2O3的性质Al(OH)3的性质KAl(SO4)2铝盐的用途拓展小结巩固练习1、氧化铝的性质（约需9分钟左右）Al2O3的性质主要是通过学生观察实物，回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；再通过探究实验即：Al2O3中加盐酸，Al2O3加NaOH溶液，Al2O3中加入NH3H2O学习它的化学性质。Al2O3的两性在元素周期律的学习中已接触过，这里只是用几个探究实验来进行验证。最后要求学生得出Al2O3的性质。学生通过观察，加上教师的引导，实验得出Al2O3的性质。2、氢氧化铝的性质（约需18分钟）通过探究实验二：Al(OH)3加
6、盐酸；Al(OH)3加NaOH溶液，Al(OH)3加NH3H2O，观察Al(OH)3是否溶解。这样可以培养学生动手实验、合作探究、自主学习的能力，同时也培养了学生的思维推理能力。Al(OH)3在学生的思维中就是碱，那么它能够与NaOH反应，很多学生就有点想不通了，那么教师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)3是一种弱电解质，它电离时生成的H+和OH-都很少，当向Al(OH)3里加酸时，H+立即与溶液里少量的OH-起反应生成水，这就会使Al(OH)3按碱式电离，使平衡向右移动，从而使Al(OH)3不断地溶解；当向Al(OH)3里加入碱时：OH-立即与溶液中少量的H+起反应生成
7、水，这样就会使Al(OH)3按酸式电离，使平衡向左移动。同样，Al(OH)3也就不断地渗解了。只要学生掌握了，那么Al(OH)3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简单了。（H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH）,Al(OH)3 ） 另外，Al(OH)3的化学性质是这节课的重点，在此，老师有必要在学生实验的基础上，再做一个补充实验：在NaAlO2中溶液中加入盐酸或CO2，观察实验现象，然后引导学生分析，写出化学方程式。2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-AlO2-+H+H2O=Al(OH)3AlO
8、2-+4H+=Al3+2H2O3、硫酸铝钾（约3分钟）学生通过阅读教材，讨论学习KAl(SO4)2,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO4)2在溶液中的电离情况即可。4、知识拓展（约3分钟）5、教师小结（约3分钟）教师在学习完本节教学内容后进行简单的小结6、巩固练习（约9分钟）通过2道练习题来巩固本节所学的知识。板书设计三、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3（1）物理性质（2）化学性质两性氧化物2、氢氧化铝Al(OH)3（1）物理性质（2）化学性质：H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH-酸式电离 碱式电离Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2+ 2H2O=Al(OH)3+HCO3-3、硫酸铝钾KAl(SO4)2KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-明矾KAl(SO4)212H2O