1、平果市第二中学2021年春季学期期中考试卷高一文科化学说明：1.本试卷分第、卷两部分。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56（卷 选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1、NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D. 质量数是13
2、，原子序数是6，核内有7个中子2、 下列说法正确的是（ ）A. 若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热3、下列各组粒子中属于同位素的是A. 16O和18O B. H2O和D2 C. H2和D2D. 24Mg和4. 24Na4、根据反应：M+H2SO4=MSO4+H2，可设计成如图3所示的原电池，则电极材料M可选用A.Zn B.CuC.Ag D.石墨5、下列离子方程式书写正确的是（ ）A.稀硫酸滴到铁片上： 2Fe
3、 +6H+ =2Fe3+ +3H2B碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合: HCO3- +H+ =H2O +CO2C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合: CuSO4+2OH- =Cu(OH)2 +SO42-D.硝酸银溶液与氯化钠溶液混合: AgNO3+Cl- =AgCl +NO3-6、每种物质都既有离子键，又有共价键的一组是 （ ）A.NaOH、H2SO4、(NH4)4SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4、 D.HCl、Al2O3、MgCl27、元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )A. 元素的原子量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐
4、渐增大D. 元素化合价呈周期性变化8、下列说法正确的是（ ）A. 在共价化合物中不可能含有离子键B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物9、下列叙述中错误的是（ ）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10、下列实验不能作为判断依据的是（ ）A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B根据HF和 HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的
5、强弱C比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱D往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱11、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素12、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYRZWN原子半径/pm160143827574110主要化合价+2+3+3+5、-3-2+5、-3下列叙述正确的是（ ）AX、Y、R 的最高价氧化物对应水化物的碱性：XYRB简单离子的半径：ZWXYC气态氢化物的稳定性：WZNDY
6、与 W 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应13、在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )Av(A)=0.3 mol/(Ls)Bv(B)=0.5 mol/(Ls)Cv(C)=0.8 mol/(Ls)Dv(D)=2.0 mol/(Ls)14、可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是 （ ）A. 混合气体的体积恒定不变B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等15、根据能量图，下列说法正确的是（ ）AA2(g)+ B2(g)=2AB(g)是一个放热反应B
7、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量D1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ16、已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e- =2OH- ，据此判断，锌片是A. 负极，被氧化B. 正极，被氧化C. 负极，被还原D. 正极，被还原（卷 填空题）二、填空题，本题共5题，共52分17、(8分) 书写下列化合物的电子式 Na2O H2O KOH N2 18、（10分）用表示原子：(1)中性原子的中子数：N=_。(2)中性分子中子数：12C16O2分子中，
8、Z=_ N= 有、H2、D2、T2红磷、白磷、四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_(填编号，下同)。(2)互为同素异形体的是_。19、（14分）下表列出了10种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题： 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)写出元素与组成的分子的电子式：_ _，画出的离子结构示意图 (2)这10种元素中，化学性质最不活泼的是_(填元素符号，下同)；的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ _。(3)元素的离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)；元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_(填化学式)。(
9、4)工业上用的单质为原料在高温条件下生产单质粗品的化学方程式为_。20.（10分）已知反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O，某化学兴趣小组用图4所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；（2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有_（填“漂白性”或“还原性”）；（3）C中石蕊溶液变为_（填“蓝色”或“红色”）；（4）为防止SO2污染环境，D中可选用_（填“NaOH”或“H2SO4”）溶液（5）欲制得标准状况下2.24L SO2，至少需要Cu的质量为_g。21、（10 分）一定温度下，在容积为 1 L 的密闭容器内放入 2 mol N2O4 和8 mol NO2 气体，发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色） H0 反应中 NO2、N2O4 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，按下列要求作答：（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为： 。（2）若 t110s，t220s，计算从 t1 至 t2 时以 N2O4 表示的反应速率： 。 （3）图中 t1、t2、t3 哪一个时刻表示反应已经达到平衡？ 。（4）t1 时，正反应速率 （填“”、“”或“”）逆反应速率。（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动 （填“正反应方向”、 “逆反应方向”或“不移动”）。