1、1.2.2 新题源课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p3 B1s22s22p1C1s22s22p63s23p1 D1s22s22p63s23p4解析：依据原子的电子排布式确定具体元素：A为氮(N)、B为硼(B)、C为铝(Al)、D为硫(S)。根据同周期、同主族元素原子半径变化规律，可知：r(B)r(N)、r(Al)r(S)、r(Al)r(B)，故铝原子半径最大。答案：C2.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A原子半径最小 B原子序数为7C第一电离能最大 D电负性最大解析：价电子构型为2s
2、22p5的元素为氟元素，同一周期中原子半径最小，但是大于氢原子半径；原子序数为9；第一电离能比氦、氖小，电负性最大。答案：D3.下列说法中正确的是()A第三周期的元素中，钠的第一电离能最大B最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减小解析：同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第三周期的元素中，钠的第一电离能最小，A错误；B.最外层都只有一个电子的两原子，如Na和H，性质不同，如为同主族元素，性质存在递变性和相似性，也不完全相同，B错误；C.电负性越强，吸引电子能力越强，C正确；D.在同一周
3、期中，随着原子序数的增大，电负性逐渐增强，D错误。答案：C4.下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值，模坐标表示同一主族的5种元素的原子序数的是() AB CD解析：同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减小，即同主族随原子序数的增大，电负性减小，选项中符合变化规律的为B中所示图像。答案：B5.下列关于电负性的叙述中不正确的是()A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为4.0作为标准的相对值C元素电负性越小，元素非金属性越强D元素电负性越大，元素非金属性越强解析：因为电负性是描述不同元素原子对键合电子吸引力的大小，所以电负性越大，说明元素
4、吸引电子能力越强，非金属性越强。答案：C6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是() A B C D 解析：同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF分子间存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。答案：A7.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解
5、析：氧无最高正价、氟无正化合价，A项不正确；离核近的电子能量较低，B项不正确；元素周期表中A族和A族间的元素为过渡元素，D项错误。答案：C8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1价B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析：X的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为1价，且与Cl元素形成化合物XCl，A、C项正
6、确；Y元素的I1、I2、I3相差不大，与I4悬殊明显，故Y最外层有3个电子为A族元素，当n3时，Y为Al，与冷水不反应，故B正确，而D错误。答案：D9.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A BC D全部解析：中H
7、e、H均没有p、d能级电子，与特例无关，错；中Fe2价电子排布为3d6，而Fe3价电子排布为3d5,3d5属于半充满状态，体系稳定，故Fe2易失去电子变为稳定的Fe3，正确；中Ar3d104s1显然符合d能级全充满状态，为稳定结构，正确；属于基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易变为基态放出能量，错误。答案：B10.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。则下列说法中，正确的是()元素的非金属性依次增强；元素的电负性依次减小；元素的第一电离能依次增大；最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。A BC D解析：根据电
8、负性规律可知结合一个电子释放的能量越大，电负性越强，故在元素周期表中的从左到右的位置为：D、C、B、A，、错误，、正确。答案：B11.现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：从电子排布式可以看出是S；是P；是N；是F。第一电离能：FNPS。原子半径：PSNF。电负性：FNSP。最高正化合价：SNPF。答案：A12.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性
9、强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3解析：A项同一主族，从上到下元素的第一电离能越来越小，活泼性越来越强。B项，同周期的第A与第VA族，第一电离能出现了反常。C项ns2np6的原子为稀有气体原子，第一电离能较大。答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共40分)13(8分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数
10、相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78；E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D原子的电子排布式_。(2)用电子式表示AE2的形成过程_。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是_。解析：本题只要推断出各元素，然后按要求写出答案即可。A原子最外层p能级的电子数等于次外层电子总数，说明次外层为K层，故A的电子排布为1s22s22p2，即A为碳元素。B原子最外层中有两个不成对的电子说明B为A或A族的元素，又B与A同周期，说明B为氧元素。C元素可与B形成CB2型化合物且C与A、B同周期，说明C为氮元素。在DB2中，
11、D与B质量比78，即D的相对原子质量为3228；在EB2中，E与B的质量比为11，即E的相对原子质量为32；D、E核内各自的质子数与中子数相等可知D为硅元素，E为硫元素。答案：(1)1s22s22p63s23p2(2) (3)NON原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定14(10分)元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ns1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。(1)写出元素名称：C_、D_、E_。(2)C基态原子的电子排
12、布图为_。(3)当n2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_，BC2分子的结构式是_；当n3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)E元素原子的外围电子排布式是_，在元素周期表中的位置是_，其最高价氧化物的化学式是_。解析：A元素的原子最外层电子排布式为ns1，则A为IA族元素或Cr、Cu；B元素的原子价电子排布式为ns2np2，则B为A族元素；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，则C为氧元素；D元素原
13、子的M能层的p能级中有3个未成对电子，则D为磷元素；E元素原子有五个未成对电子，则E为25号元素锰元素。(1)C、D、E元素名称依次为氧、磷、锰。(2)氧元素核电荷数为8，则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利原理，其电子排布图为：(3)当n2时，B为碳元素，则B的最简单气态氢化物的电子式为；CO2分子的结构式是O=C=O；当n3时，则B为硅元素，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SiO22OH=SiOH2O。(4)若A元素的原子最外层电子排布为2sl，则A为Li；B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si；C为O，D为P；A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是O
14、PSiLi。(5)E元素是锰元素，原子序数为25，位于元素周期表第四周期第B族，所以外围电子排布式为3d54s2，最高正价为7价，其最高价氧化物的化学式是Mn2O7。答案：(1)氧磷锰(2) (3) O=C=OSiO22OH=SiOH2O(4)OPSiLi(5)3d54s2第四周期第B族Mn2O715(8分)根据周期表对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)：_。(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂_鉴别，其离子方程式为_。(3)BeCl2是_(填“离子化合物
15、”或“共价化合物”)，BeCl2水溶液呈酸性，其水解的离子方程式为_。解析：根据对角线法则，可由铝的性质来推测铍的性质，故Be与NaOH反应的离子方程式为：Be2OH=BeOH2。Be(OH)2具有两性，能溶于NaOH溶液，因此可用NaOH溶液来鉴别。由于AlCl3是共价化合物，故BeCl2也是共价化合物，水解的离子方程式为：Be22H20Be(OH)22H。答案：(1)Be2OH=BeOH2(2)NaOH溶液Be(OH)22OHBeO2H2O(3)共价化合物Be22H2OBe(OH)22H16(6分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的最低能
16、量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律_：(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_。解析：第一电离能反映原子失去最外层一个电子的难易，主族元素从上至下失电子越来越容易，故第一电离能依次减小。答案：(1)见图(右)(2)从上到下依次减小(3)第三周期A族17(8分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：元素结构、性质等信息A是元素周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素某
17、种合金是原子反应堆导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂EL层上有2对成对电子请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_(用元素符号表示)。(6)已知CD3分子中D元素为1价，
18、则C、D的电负性大小关系是_，CD3与水反应后的产物是_。解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl，E为O。(1)A为Na，其核外电子排布式为ls22s22p63s1简化电子排布式为Ne3s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)C为N，其电子排布图为 ，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl的结构示意图为(5)N、O分别在VA族、A族，因N的2p原子轨道半充满较稳定，故第一电离能NO。(6)NCl3分子中N为3价，Cl为1价，故N的电负性强于Cl，且水解产物为NH3(或NH3H2O)和HClO。答案：(1)ls22s22p63s1或Ne3s1(2)第三周期第A族小于(3) 3p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NO(6)NClNH3(或NH3H2O)和HClO