《创新方案》2016-2017学年高中化学选修四 课时达标训练（13）　溶液PH的计算 WORD版含解析.doc

1、课时达标训练(十三)溶液pH的计算一、选择题1下列说法正确的是()ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C95 时，水的pH6，此时0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液pH13D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大2常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是()H2SO4溶液盐酸NaCl溶液NaOH溶液 Ba(OH)2溶液ABCD3室温下，把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101B110C1100 D124将pH6的CH3COOH溶液加

2、水稀释1 000倍后，溶液中的()pH9c(OH)105mol/LpH7c(OH)107 mol/LA BC D5中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为()AV3V2V1 BV3V2V1CV3V2V1 DV1V2V36为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AGlg，则下列叙述正确的是()A中性溶液的AG1B酸性溶液的AG7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH711室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()Ap

3、H3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合12pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液 体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a4，则A是强酸，B是弱酸D若1a14，_(填表达式)，且Vx_Vy(填“”、“1，AG0；常温下0.1 mol/L氢氧化钠溶液中，1012，AG12；常温下0.1 mol/L盐酸溶液中，1012，AG12。7解析

4、：选C设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH1变为pH2，所加水的体积为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，则有c(H) mol/L0.01 mol/L，解得V2V1，即V水V261。8解析：选A0.05 mol/L的H2SO4溶液中c(H)0.10 mol/L，pH1。B项，0.001 mol/L的NaOH溶液，pH9。C项中的溶液显中性。D项需要pH9的NaOH溶液50 mL。9解析：选C因为盐酸是强酸，故pH2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH3，A错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下，该盐酸中由水电离出的c(H)c(OH)110

5、12 mol/L，故D错误，而C正确。10解析：选D由题意得：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，则10ab14，当xy，且ab14时， 1，所以pH7，A错；当10xy，ab13时， ，所以pH7，B错；当axby，ab13时， ，所以pH7，D正确。11解析：选C解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是一元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断溶液的pH是否小于7。A项，反应时氨水过量溶液显碱性，pH7，错误；B项，盐酸中c(H)1103 mol/L，Ba(OH)2溶液中c(OH)1103 mol/L，两

6、者又是等体积混合，故有n(H)n(OH)，混合后溶液的pH7，错误；C项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后pH7，正确；D项，因氨水是弱碱，反应时碱过量，反应后pH7，错误。12解析：选A由图可以知道稀释后A的pH大于B的，说明稀释后，A溶液酸性比B弱；若a4，说明A的pH变化了三个单位，说明A为强酸，B为弱酸。13解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中c(H)0.1 mol/L，硫酸中c(H)0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离c(H)0.1 mol/L。(2)据pHlg c(H)知，盐酸pH1，硫酸pH1。(3)等体积的三种酸，其物质的量也相等，所

7、以其生成盐的物质的量也相等。(4)生成正盐是指与这些酸中的H完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。(5)c(H)越大，产生H2速率越快，由(1)知v2v1v3。答案：(1)ac(或bac)(2)pH(CH3COOH)pH(HCl)pH(H2SO4)(3)n1n2n3(4)V12V2V3(5)v2v1v314解析：温度越高，水的电离程度越大，Kw越大，25 时Kw11014。(1)此温度下pH11的NaOH溶液中c(OH)101 mol/L，pH1的HCl溶液中

8、c(H)101mol/L，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH6。(2)若所得混合液呈中性，则0.1 mol/La L0.1 mol/Lb L，所以ab11；若所得混合液的pH2，则混合后c(H)0.01 mol/L，则0.01 mol/L，即：0.01 mol/L，得ab911。答案：水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积增大(1)6(2)1191115解析：pHx的盐酸，c(H)10x mol/L，pHy的NaOH溶液，c(OH)10y14 mol/L，则Vx10xVy10y14，10xy14。(1)xy14，1；(2)xy13，101；(3)xy

9、14，10xy141，VxVy。答案：(1)1(2)(3)10xy1416解析：强酸强碱恰好中和，则有n(H)n(OH)，即10aVa10b14Vb， 10ab14。(1)若a3，则b6，这与一元碱相矛盾。(2)若a5，c(H)105 mol/L则b10, c(OH)104 mol/L，Va105 mol/LVb104 mol/L，即VaVb，这与VaVb矛盾。(3)由于VaVb，所以ab140，且a0.5 b，则3a14，a，又因为b7，所以a，因此a的取值范围是 a。答案：(1)否若a3，则b6，溶液显酸性，不符合题意(2)否若a5，c(H) 105 mol/L，则b10，c(OH)104mol/L，依题意Va105 mol/LVb104 mol/L，则 10，不符合题意VaVb(3)a17解析：本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。(1)加水稀释pH12的NaOH溶液至pH11，应使体积增大至10倍，所以需加水900 mL。(2)设需pH10的NaOH溶液体积为V1，那么：1103 mol/L，V11 L1 000 mL。(3)设需0.01 mol/L的盐酸体积为V2，那么：103 mol/L，V281.8 mL。答案：(1)900(2)1 000(3) 81.8