1、广西百色市平果县第二中学2020-2021学年高一化学10月月考试题（考试时间：90分钟 满分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 He-4 O-16 C-12 N-14 H-1 Cl-35.5 Cu-64 S-32一、 选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。12015年3月3日，台州某医药化工园区内一家化工企业发生液溴泄漏。液溴有毒，有强腐蚀性。某环保小组人员用试剂瓶收集液溴，则该试剂瓶上应贴有的标签是()A BC D2下列实验中，所选装置或实验设计合理的是()分离碘单质和四氯化碳分离酒精和水的混合物硫酸铜溶液制取胆矾晶体用浓硫酸干燥CO2气体ABCD3下列除去杂质的
2、操作方法错误的是()A氧化镁中含少量氧化铝：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠溶液的洗气瓶C自来水中含少量Fe3：蒸馏D硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80 的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥4下列实验方案可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25下列叙述中正确的是()A任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮气体的密度B2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠C常温常压
3、下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为21D在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大6同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的()A氧原子数 B原子数C质量 D体积7下列说法正确的是()A1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB1 mol H2O(g)在标准状况下体积为22.4 LC1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol8现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 49%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液（分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、蒸馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、
4、萃取、分液9要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：加入氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；加入NaOH溶液至沉淀完全；过滤废弃滤出的沉淀；加入碳酸钠溶液至沉淀完全；蒸发浓缩使NaCl晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（ ）A B C D 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A.6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mo
5、l甲烷的质量比为7411.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量12下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）AHCl、KOH、K2SO4、K2CO3BNaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOHCBaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3DKOH、K2CO3、MgSO4、H2SO413除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）ANaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，过滤BKNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤CN
6、aCl溶液（I2），加四氯化碳，分液DKNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液14下列说法中正确的是( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g15物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D34316在t 时，将a g N
7、H3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列说法不正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(NH) molL1D上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22 g CO2所含有的分子数为0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L18在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同
8、，下列说法中不正确的是()A气体A与气体B的相对分子质量比为mnB同质量气体A与气体B的分子个数比为nmC同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为mn1936.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 mol/LB所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数w20两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4
9、ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()AK的物质的量相同BCl的物质的量相同C完全相同DSO的物质的量不同二 填空题：本题包括5小题，共60分.21.(10分)在化学实验室中进行实验，规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。(1)下列有关实验的处理方法不正确的是_(填字母)。a.不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来，应立即用水浇灭b.实验时手指不小心沾上氢氧化钠浓溶液，立即用稀硝酸冲洗c.制取的氧气用排水法收集时，若出现倒吸，应立即松开试管上的橡皮塞d.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗
10、，边洗边眨眼睛(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。实验点燃酒精灯制取并验证氢气的可燃性稀释浓硫酸错误操作不良后果(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是_(填字母)。a.收集不到气体b.造成环境污染c.观察到的实验现象有误d.引起爆炸事故22(10分)某化学兴趣小组设计下列流程将含铁废铝制备成硫酸铝晶体。回答以下问题：(1)上述流程中用到右图所示装置。右图装置A中的错误之处是_；两装置均用到的玻璃仪器是_，该仪器在A中的作用是_，在B中的作用是_。上述流程中用到装置A的操作是步骤_(填“”“”“或“”，下同)，用到装置B的操作是步骤_，装置B操作过
11、程中，当_时，应撤去酒精灯。(2)向步骤I的滤液中加硫酸调节溶液的pH89时，有氢氧化铝沉淀生成，检验沉淀是否完全的方法是_。23.（12分）实验室用18.4 molL1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸。(1)所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有_。(2)计算所需浓硫酸的体积为_mL。现有10 mL50 mL100 mL三种规格的量筒，应当选用_。(填序号)(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是()A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，
12、加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水(5)在配制过程中，下列操作可引起所配制溶液浓度偏低的有_。(填序号)未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线24(14分)O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分
13、子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。25.(14分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体配制100 mLamolL-1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品mg，在托盘天平左盘上放_，右盘上放_。(2)过滤时，漏斗下端管口应_，漏斗里液面应_。(3)蒸发操作时应将液体放在_中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式
14、是_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的化学方程式是_。(6)配制100 mLamolL-1的NaCl溶液时，应从Wg固体中称取NaCl的质量为_，配制时应在_中进行定容。附：平果二中2020年秋季学期第一次月考化学科试卷参考答案1.答案：B解析：液溴有强腐蚀性、有毒，故应贴。2. 答案：D解析：单质碘易溶在四氯化碳中，应该用蒸馏法，A错误；酒精和水互溶，应该用蒸馏法，B错误；由硫酸铜溶液制取胆矾晶体，需经过加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥才可得到，不能直接蒸发，C错误。3. 答案：D解析：氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤可除杂，A项正确；HCl与
15、NaOH反应，而氢气不能，B项正确；可用蒸馏的方法除去自来水中少量的Fe3，C项正确；氧化钾与水反应生成KOH，应加硝酸蒸发结晶，D项错误。4. 答案：A 解析：本题考查物质分离和提纯。镁和铝可与稀盐酸反应，而铜则不能，所以A是可行的；汽油和煤油可用分馏的方法分离，B是不可行的；KNO3、NaCl都能溶于水，并不能用溶解、过滤法分离，C是不可行的；H2、O2的混合气体通过灼热的氧化铜会爆炸，D是不可行的。5. 答案：D解析：气体的密度与温度、压强有关，温度和压强不同HCl气体的密度可能大于NO2气体的密度，A错误；温度和压强未知，导致无法计算氯气的物质的量，B错误；相同质量、相同气体摩尔体积时
16、，其体积与摩尔质量成反比，所以氦气和氧气的体积之比32 gmol14 gmol181，故C错误。6. 答案：D解析：一氧化氮和二氧化氮的摩尔质量不等，二者物质的量相等时，其质量不同，但在同温同压下，体积相同。7.答案：D解析：22.4 L是1 mol气体在标准状况下的体积，A没有指明状态，所以错误；B中H2O在标准状况下是液体，所以错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，所以C错误。8.答案：A解析：汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；49%的乙醇溶液中乙醇和水沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质溴不溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离。故选A。
17、9.答案：B解析：本题考查物质的除杂。要除去NaCl中的MgCl2、MgSO4等杂质，需加入NaOH除去Mg2+，加入BaCl2除去SO42；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入Na2CO3除去过量的Ba2+，还需加入适量的盐酸除去过量的CO32，所以合理顺序为或。10.答案：C解析：H2SO4分子是0.1 mol，故电离生成的H+的物质的量为0.2 mol，即0.2NA个H+，所以A错误；在0、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，所以B不正确；14 g N2即0.5 mol N2含有电子数为0.5 mol72=7 mol，即7NA个电子，所以C正确；D项中
18、两者质量比应为=，所以D不正确。11.答案：B解析：由知，标准状况下即M22.4 Lmol1，A可求摩尔质量；M，只知道物质的体积无法求其物质的量，B无法求算摩尔质量，而C可以；一个分子的实际质量乘以阿伏加德罗常数的数值，即得1 mol该物质的质量，其数值上与该物质的摩尔质量的数值相等。12.答案：D解析：本题考查物质的检验。A中四种物质间的反应只有HCl和Na2CO3产生气体，所以无法区别四种物质；B中也只有BaCl2和Na2CO3产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C中BaCl2、CaCl2都与Na2SO4产生白色沉淀，可以区别开Na2SO4、KNO3，而BaCl2、CaCl2区别不开；D中
19、KOH、K2CO3与MgSO4分别产生MgCO3、Mg(OH)2白色沉淀，而H2SO4又能与K2CO3产生气体，由此可区别开四种物质。13.答案：B解析：本题考查物质的除杂和分离加加Na2SO4溶液，可使BaCl2转化为BaSO4和NaCl，过滤除去BaSO4即可得到NaCl溶液，A正确；B中加入NaCl溶液使AgNO3转化为AgCl和NaNO3，过滤除去AgCl后，KNO3溶液中会含有NaNO3，B错误；锶氯化碳与水互不相溶，可以作为I2的萃取剂，C正确；四氯化碳将I2萃取出来，分液后可得KNO3溶液，D正确。14.答案：C解析：A中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液的体积
20、并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算；B中取出0.5 L溶液，浓度并未发生变化，仍为2 molL1；0.5 L溶液中所含的溶质是1 L溶液的一半；C中因500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L0.5 molL10.25 mol，所以所需胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 gmol162.5 g；D中因为H2SO4的物质的量为0.1 L1 molL10.1 mol，中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol，即0.2 mol40 gmol18 g，故答案为C。15.答案：D解析：设物质的量浓度
21、均为x，则三种溶液中Cl物质的量分别为3x、4x、3x，故选D。16.答案：A解析：A项，w100%；B项，c molL1；C项，溶液中c(NH) molL1；D项，氨水的密度小于水的密度，加入等体积水混合后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w。17.答案：B解析：选项A中氯化钡溶液中含有0.2 mol或0.2NA个氯离子；选项B中二氧化碳为0.5 mol，含有的分子数为0.5NA；选项C中没有指明二氧化碳处于标准状况下；选项D中氯气不是在标准状况下。18. 答案：C解析：标准状况下质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项：由n(A)，n
22、(B)，n(A)n (B)可得：M(A)M(B)mn，正确。B项：质量为a的气体A的分子数N1NA，质量为a的气体B的分子数N2NA，正确。C项：(A)，(B)，(A)(B)mn，错误。D项：同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)n(A)M(A)，m(B)n(A)M(B)，m(A)m(B)M(A)M(B)mn，正确。19.答案：D解析：A.n(HCl)1 mol，水中溶解了HCl导致其体积大于1 L，再根据c知，其物质的量浓度小于1 mol/L，故A错误；B.HCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在HCl分子，故B错误；C.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强
23、不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故C错误；D.溶液的质量分数w100%，故D正确。20. 答案：A解析：依据表格中数据进行计算对比，可知：第份营养液中c(K)0.7 molL1，c(Cl)0.3 molL1，c(SO)0.3 molL1，c(Zn2)0.1 molL1；第份营养液中：c(K)0.7 molL1，c(Cl)0.1 molL1，c(SO)0.3 molL1。21. 答案：(1)a、b（2分）(2)着火爆炸液体飞溅（每空2分）(3)a、b、c、d（2分）解析：(1)在实验室中，碰倒酒精灯引起失火时，不能用水浇灭，应立刻用湿抹布扑灭，a错
24、误。稀硝酸有强腐蚀性，b错误。制取的氧气用排水法收集时，出现倒吸的原因是装置内压强小于外界大气压，松开试管上的橡皮塞则可使内外压强相等，避免倒吸，c正确。d的操作无误。(2)用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，很可能会使酒精倾洒引起失火。点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度，若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸。稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体沸腾或飞溅，发生意外。(3)不进行气密性检查可能导致收集不到气体，造成环境污染，观察到的实验现象有误，引起爆炸事故等后果。22. 答案：(1)漏斗下端没有紧贴烧杯内壁玻璃棒引流搅拌（每空1分）、有大量晶体析出(2)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若溶液变
25、浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完23. 答案：(1)500 mL容量瓶(2)5.4(3)搅拌引流（共2分）(4)D(5)解析：(1)容量瓶是配制溶液的专用仪器，注意标明500 mL。(2)根据稀释规律：18.4 molL1V0.5 L0.2 molL1，V0.0054 L5.4 mL。选取量筒应遵循“大而近”原则，故选10 mL量筒。(4)A项容量瓶用于配溶液，不标浓度；B项因溶解、洗涤、定容过程中均需用蒸馏水，故不需要烘干；C项容量瓶不能用于稀释浓H2SO4。(5)中操作导致溶质转移不完全，浓度偏低；冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；对实验结果无影响；溶液体积偏大，浓度偏低。24.
26、答案：(1)粗盐(放在称量纸上)砝码(放在称量纸上)(2)靠在烧杯内壁上低于滤纸的边缘(3)蒸发皿出现大量晶体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl(5)除去过量的Na2CO3 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(6)5.85ag100 mL容量瓶 解析：(1)称量时左物右码。(2)过滤时“一贴”“二低”“三靠”。(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到出现大量晶体时停止加热，用余热(4)Na2CO3是除杂试剂，加入过量Na2CO3的目的是把杂质除尽。(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。(6)配制100 mLamolL-1的NaCl溶液应称取NaCl的质量为100 mL10-3LmL-1amolL-158.5 gmol-1=5.85ag，配制溶液时应在100 mL容量瓶中进行定容。
