1、河南省永城市高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A正反应为放热反应 BHBr能量一定高于H2的能量C增大反应容器的压强对反应速率没有影响D该反应正反应为储能过程【答案】D【解析】2下列说法正确的是A一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B增大压强，肯定会加快化学反应速率C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D能够发生有效碰撞的分子叫活化分子【答案】D【解析】A不正确，应该是增大反应物的浓度，B不正确，压强只能适用于有气体参与的反应。能够发生反应的碰撞是有效碰撞，所以活化分子间所发生的碰撞不一
2、定都是有效碰撞，C不正确。因此正确的答案是D。3将pH=2的盐酸和pH=2的醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相等的倍数，稀释之后两溶液的pH大小A前者大 B后者大 C相等 D无法确定【答案】A【解析】略4下列事实没有体现出胶体的性质的是A向煮熟的豆浆中加入石膏或卤水以生产豆腐B工厂用高压电极除粉尘C氢氧化铁胶体中加入足量稀硫酸形成黄色溶液D午后林间透过缕缕阳光【答案】C【解析】试题分析：A项体现胶体在一定条件下聚沉；B项体现电泳的性质；D项体现丁达尔效应。考点：胶体的性质。5能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A稀硫酸 BAgNO3溶液 C稀盐酸 D稀硝酸【答案】A【解析】试
3、题分析：A、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，A正确；B、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，B错误；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D错误。考点：考查了物质的鉴别的相关知识。6在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生如下反应：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为：c a(A)c(B)=c(C)c(
4、D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为A60% B40% C24% D4%【答案】B【解析】试题分析：在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，这说明改变压强平衡不移动，因此反应前后体积不变，则a1。则A（g）+B（g） C（g）+D（g）起始量（mol） 2 3 0 0转化量（mol） x x x x平衡量（mol） 2x 3x x x反应前后体积不变，因此可以用物质的量表示进行c (A)c(B)=c(C)c(D)的有关计算，即（2x）（3x）xx，解得x1.2，所以B的转化率，答案选B。考点：
5、考查化学平衡的有关计算7下列说法正确的是A电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强【答案】C【解析】试题分析：A、电解质导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，错误；B、强酸如浓硫酸，由于水很少，其中硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，并不完全电离，错误；C、强极性共价化合物不一定都是强电解质，如HF，正确；D、酸碱的导电性与元数无直接关系，如相同条件下，NaOH的导电性比Cu（OH）2强，错误。考点：强弱电解质及其溶液导电性。8下列关于金属的
6、叙述中正确的是A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C金属原子只有还原性，其阳离子只有氧化性D金属元素在自然界中都是以化合态存在的【答案】B【解析】试题分析：A.在金属中，汞是液体，错误；B.金属具有导电性、导热性和延展性，正确；C.金属阳离子Fe2既有氧化性，又有还原性，错误；D.金、银等在自然界中能以游离态形式存在，错误；选B。考点：考查金属的性质。9对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是A B C D【答案】B【解析】试题分析：离子反应可能属于氧化还原反应,如Fe2H=Fe2H2,故错误；离子反应
7、也有可能属于置换反应，如Fe2H=Fe2H2，故错误；根据分析，故说法正确；Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl，没有分子参加，故错误，因此选项B正确。考点：考查离子反应与基本反应类型的关系。10能正确表示下列反应的离子方程式是：ACl2通入NaOH溶液中：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2ODCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O【答案】D【解析】试题分析：ACl2通入NaOH溶液中：Cl22OH=ClClOH2O，A错误；BNaH
8、CO3溶液中加入HCl：HCO32H=CO2H2O，B错误；C氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4，C错误；DCu溶液于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断11下列叙述正确的是A吸热反应需要加热才能发生B在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素C将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝D砹在第6周期A族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化物很稳定。【答案】B【解析】A错误，某一反应是放热反应还是吸热反应取决于反应物与生成物的总能量相
9、对大小，与反应条件无关。如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是一个吸热反应，但这个反应在常温就可以发生。如碳的燃烧需要加热，当温度达到其着火点才可以反应，但该反应是一个放热反应。B正确，在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素具有一定的金属性又具有一定的非金属性。C错误，钾的化学性质非常活泼，投入到氯化铝溶液中与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与盐氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。D错误，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所态氢化物的稳定性减弱，砹的氢化物应该是很不稳定。12元素X、Y组成化学式为XY2型的化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B13和8 C12和17 D20和9【答案】C
10、D【解析】试题分析：根据原子序数可知，A中是Na和S，形成的是Na2S；B中是Al和O，形成的是Al2O3；C中是Mg和Cl，形成的是MgCl2；D中是Ca和F，形成的是CaF2，答案选CD。考点：考查元素周期律的由于点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是根据原子序数准确判断出元素，然后再依据元素的化学性质灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。13从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是A天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化
11、铝中获取铝单质D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环利用(Recycle)【答案】D【解析】试题分析：A可以直接利用的能源是一级能源，天然气、石油、流水、风力为一级能源，氢气是二级能源，A错误；B煤、石油均是化石燃料，研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展不符合节能减排，B错误；C铝是活泼的金属，通过电解法冶炼，C错误；D实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环利用(Recycle)有利于环境保护、节约能源，D正确，答案选D。考点：考查化学与环境、
12、能源的有关判断14下列说法正确的是A热化学方程式中的化学计量数可表示物质的量，因此可用分数表示B热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热D1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热【答案】A【解析】试题分析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可用分数表示，故A正确；热化学方程式中表明的热量是指与系数对应的物质的量的反应物反应时吸收或放出的热量，故B错误；1 mol碳燃烧，生成二氧化碳所放出的热量为燃烧热，故C错误；强酸和强碱完全反应生成1mol水所放出的热量称为中和热，故D错误。考点：本题考查化学反应与能量。1
13、5已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2？的说法正确的是A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应H2大于零C该反应H2571.6 kJ/mol D该反应与上述反应属于可逆反应【答案】B【解析】试题分析：热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJ/mol，故2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H2+571.6 kJ/mol，故C项错误；B项正确；该反应与上述反应的反应条件不相同，故不为可逆反应，故D项错误；热化学方程式的计量数只表示物质的量不能表示
14、个数，故A项错误。考点：热化学方程式意义及H。16(14 分)在T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲中加人1mol N1、3mol H2及少量固体催 化剂，发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3 的体积分数为25% 。 (1) 该反应在0 l0min 时间内H2的平均反应速率为_，N2的转化率为_。 (2)在T1时，若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ，则达到平衡时NH3的体积分数_ (填选项字母) 。 a.大于25% b.等于25% c.小于25% (3)右图是在T1时密闭容器甲
15、中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2（T1 T2）时H2的体积分数随时间t的变化曲线。 (4)若保持T1，在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3，欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同，且起始时反应向正反应方向进行，则通入H2的物质的量x的取值范围是_。【答案】0.06molL1min1 (2分) 40 (3分) c (3分) (3分) 1.8mol x T1，所以在T2温度下反应速率更快，达平衡时间更短，但达平衡时H2的体积分数比T1时高，据此可画出对应变化曲线。（4）甲容器中达平衡时n(H2)1.8mol，所以x至少应大于1
16、.8mol，要使大平衡时N2、H2、NH3浓度与甲平衡相同，则x3mol，故有：1.8molx3mol。17CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化
17、碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：下图能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为_。(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)2H2(g)=CH4(g)的反应热H_。(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_(填字母)。A寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热
18、量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D将固态碳合成为C60，以C60作为燃料【答案】(1)(2)D63%(3)74.8 kJmol1(4)C【解析】(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。(2)1 g CH4完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH4完全反应放出热量为247.36 kJ，故D图符合题意；CH4的转化率155.8/247.36 100%63%。(
19、3)即得C(s)2H2(g)=CH4(g)H74.8 kJmol1。(4)已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，则CO2与H2O反应生成CH4与O2的反应吸热，故A项不正确；使CO2分解生成碳与O2的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项正确；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料，极不经济合算，故D项不正确18A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最
20、高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B与D形成化合物BD2的结构式为 ，B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 。(2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_。(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为_；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。(4)C2A4 空气燃料电池是一种碱性燃料电
21、池。电解质溶液是2030的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是_。【答案】(1)O=C=O；原子晶体、分子晶体；(2)C + 4HNO3(浓)CO2+ 4NO2+2H2O；3SO2 + 2NO3 + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4+ 2NO + 4H+；(3)H+ + HSO3 = SO2+ H2O；CO32+ H2OHCO3+OH；(4)O2 + 2H2O + 4e = 4OH；【解析】19（10分）化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。（1）已知发生装置如图所示。请写出该反应的离子方程式 。制备
22、实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）为了制取纯净干燥的氯气，应将氯气依次通过盛有 ， 的试剂瓶（填试剂名称）（3）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是 。A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L（4）写出工业制氯气的化学方程式【答案】（1）MnO2+4H+2ClMn +Cl
23、2+2 H2O A C B（2）饱和食盐水 浓硫酸（3）C（4）2NaCl+2H2O2NaOH + H2+ Cl2【解析】试题分析：（1）浓盐酸与二氧化锰反应生成氯化锰和氯气，离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn +Cl2+2 H2O ，检查气密性后，加药品，加热，故顺序为 A C B；（2）先通过饱和氯化钠溶液，除去HCl气体，在通过浓硫酸除去水；（3）盐酸反应一段时间后变成稀盐酸，不能继续反应，故反应中不可能0.4mol盐酸全部反应生成Cl2，故A、B错误，4HClCl2被氧化的盐酸有2HCl，即被氧化氯化氢0.4mol生成氯气0.2mol，4.48L，故D错误，若有0.4molHCl
24、参与即生成Cl20.1mol，故C正确，此题选C。（4）工业制备氯气是电解饱和食盐水，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH + H2+ Cl2考点：考查氯气的制备相关知识点20(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。（1）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是 。（2）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应后各被氧化粒子的检验方法是 。某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提
25、出以下3种假设：假设1：只存在SO32；假设2：只存在ClO；假设3：既不存在SO32，也不存在ClO。（3）学习小组判断同时存在SO32和ClO是不可能的理由是_。(用离子方程式解释)（4）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。a3 mol/L H2SO4 b0.01 mol/L KMnO4 c1 mol/L BaCl2溶液 d淀粉碘化钾溶液 e酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加少量_ (填字母)，若溶液_（填现象），则假设1成立。步骤三：向B试管中滴
26、加少量_（填字母），若溶液_（填现象），则假设2成立。【答案】（1） 2Fe2+ + 4Br+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl+ 2Br2 （2分）（2）实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，变为血红色，则有Fe3+；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液,若下层橙红色则有Br2。（2分） （3） SO32+ClOSO42+Cl（2分）（4）b （2分） ，紫红色褪去 （2分） ；d （2分），变蓝色（2分）【解析】试题分析：（1）若D中品红溶液褪色，说明经过D中有氯气，经过D中有氯气说明B装置中，溴化亚铁中的二价铁和溴离子均被氧化，发生反应的离子方程式为2Fe2+ + 4Br+ 3Cl22F
27、e3+ + 6Cl+ 2Br2。（2）FeBr2与Cl2发生氧化还原反应生成氯化铁和单质溴，证明有三价铁存在可以借助于KSCN溶液可与三价铁形成血红色的硫氰化铁，证明有溴单质生成，可以利用单质溴易溶在有机溶剂中，且颜色不同，即实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，变为血红色，则有Fe3+；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液,若下层橙红色则有Br2。（3）ClO-中+1价的氯具有强氧化性，SO32-中+4价的硫具有还原性，ClO-与SO32-会发生氧化还原反应，故不能共存，反应的离子方程式为SO32+ClOSO42+Cl。（4）步骤二：KMnO4 具有强氧化性与具有还原性的SO32-发生氧化
28、还原反应KMnO4褪色，故答案为：b；紫红色褪去；步骤三：ClO-中+1价的氯具有强氧化性，能将碘化钾中-1价的碘氧化成碘单质，淀粉遇到碘单质显蓝色，故答案为：d；变蓝色考点：考查氯气的性质、实验室制备、物质检验以及实验方案设计21（10分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ (2)反应前后的压强比？(3)N的转化率是多少？(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
29、【答案】(1) 0.4mol/(L.min) ; (2) 反应前后的压强比5/4.2; (3) 80% ; (4) 19%。【解析】试题分析：(1)由于经2min达平衡，生成2.4molR，则根据反应方程式可知消耗M的物质的量是1.6mol，用气体M来表示该反应的化学反应速率是V(M)= 1.6mol2L2min=0.4mol/(L.min);（2）经2min达平衡，生成2.4molR，则R的浓度是1.2mol/L.并测得Q的浓度为0.4mol/L。由于物质的浓度比等于它们的系数比，所以X：3=0.4:1.2.解得X=1.对于在体积固定的密闭容器中发生的反应来说，气体的物质的量的比等于反应前后
30、气体的压强之比，在反应前气体的物质的量是2+3=5mol；在反应后气体的物质的量是（2-1.6）+（3-2.4）+0.82+2.4=4.2mol.所以反应前后的压强比5：4.2。(3)N的转化率是（2.43）100%=80%；(4)平衡时气体Q所占的体积分数(0.84.2) 100%=19%。考点：考查化学反应速率、物质的转化率等有关计算的知识。22A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）请按要求回答下列问题： （1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解
31、质，则X所在周期表中的位置是 ；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因： 常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为 、 符合上述条件且含有离子键的C的电子式： （2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物。请用离子方程表示B溶液显碱性的原因： ；在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为_。【答案】（11分）（1）第二周期，A族；NH3+H2ONH3H2ONH4+OH；NaOH；H2SO4；（2）AlO2+2H2OAl（O
32、H）3+OH；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。【解析】试题分析：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B为NO、D为HNO3，X为氮元素，处于第二周期A族，氨水中一水合氨电离：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，溶液呈碱性，而使酚酞变红，故答案为：第二周期A族；NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-；常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH，或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸，符合转化关系，含有离子
33、键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：NaOH、H2SO4；（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A溶液显酸性，则A为铝盐，则：NaAlO2溶液中AlO2-水解：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，在实验室里，欲使铝盐溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为氢氧化铝，可以用铝盐溶液与氨水反应得到，所发生化学反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：AlO2-+
34、2H2OAl（OH）3+OH-；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+。考点：考查了无机物推断的相关知识。23（11分）下图中AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为 ；C的电子式为 ，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图 ；（2）写出反应的化学方程式是 ；写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是 ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水
35、，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。【答案】17、（11分）（1）Al 、 、（2）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 （3）3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2O 1/224molL-1【解析】试题分析：因为B是地壳中含量最高的金属元素，则B为Al；J是磁性材料，即J为Fe3O4。根据DHFe3O4G，且D是单质，G是气体单质，所以可以推测D为Fe，G为H2，H为H2O；因为AAlFeE，即此反应为铝热反应，一般情况下A为Fe2O3；因为F在过量的盐酸中转化为I，I在过量的NaOH溶液中转化为F，而F中又含有Al元素，所以F为NaAlO2、I为AlCl3，
36、C为NaOH，据此回答。（1）根据上述推断，B为铝，则铝的元素符号为Al，C为NaOH，NaOH的电子式为，D为铁，D最外层只有两个电子，则Fe的原子结构示意图为。（2）反应是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2；反应是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式和电子转移的数目可表示为；（3）Fe3O4与稀硝酸反应，Fe元素被硝酸氧化成Fe3，硝酸得电子生成NO气体，根据化合价升降相等和电荷守恒配平，则离子方程式是3Fe3O428H+NO3-9Fe3+NO14H2O。设试管的体积为V，则收集到的NO的物质的量为V224mol，根
37、据化学反应4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ，最终试管内硝酸的物质的量为V224mol，则硝酸的物质的量浓度为（V224）V= 1/224molL-1。【考点定位】考查无机框图推断，铝、铁及其化合物的性质，化学计算等知识【名师点睛】无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。本题的“题眼”是B是地壳中含量最高的金属元素（Al），J是磁性材料（Fe3O4）。