1、期末综合测评时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为()A57 B47C61 D293解析：选A该元素原子核外电子数质子数118，所以原子核的中子数与核外电子数之差为17511857，A项正确。2下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C离子化合物中只含有离子键D有化学键断裂的变化一定是化学变化解析：选B含有共价键的化合物不一定
2、是共价化合物，如NaOH，故A错误；共价化合物中一定含有共价键，故B正确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故C错误；有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如NaCl晶体磨碎，故D错误。答案为B。3下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极解析：选B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌流向铜电极，B错。4下列化学用语中，正确的是()AO2的结构式为OOB氯原子的结构示意图：CCO2的电子式：D氟化氢的形成过程：解析：选B氧原子最外层有6个电子
3、，需要得到2个电子达到稳定结构，即氧气中两个氧原子之间共用2个电子对，故A错误；Cl位于第三周期A族，因此氯原子的结构示意图为，故B正确；CO2中碳原子和氧原子之间共用2个电子对，即结构式为O=C=O，电子式为，故C错误；HF是共价化合物，故D错误。5(2019江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比
4、X的强解析：选BX是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，则W为S元素；Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，则Y为Mg元素；Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，则Z为Si元素。原子半径应为r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，A错误；X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，B正确；Z为Si元素，W为S元素，S的非金属性强于Si，故S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，C错误；W为S元素，X为O元素，O的非金属性强于S，故O的气态氢化物的热稳定性强于S的，D错误。6下列叙述正确的是()A苯的分子是环状结
5、构，其性质跟环烷烃相似B苯分子的结构中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应D苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而大多数苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色解析：选D苯分子中含有一种特殊的化学键，介于碳碳单键和碳碳双键之间，所以苯的性质既不同于烯烃，也不同于环烷烃，A、B两项均错；苯与溴水不发生反应，苯能萃取溴水而褪色，C项错；D项正确。7用铁片与稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使制取氢气的反应速率加快的是()A加热B向溶液中加一定量的Cu(NO3)2固体C改用含较多杂质的铁片D向溶液中加一定量的CuSO4固体解析：选B向稀硫酸
6、中加一定量的Cu(NO3)2固体，溶液中存在H、NO与铁反应不产生H2，故B符合题意。8下列说法正确的是()A纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件，都能水解B淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nC羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物解析：选A纤维素、乙酸乙酯、油脂和蛋白质在一定条件下，都能水解，故A正确；淀粉和纤维素不互为同分异构体，化学式(C6H10O5)n中n值不一定相同，分子式不同，故B错误；棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是纤维素，故C错误；油脂的式量只有八百多，不属于天然高分子化合物，
7、故D错误。故选A。9下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，生成离子键的是()A盐酸与氢氧化钠溶液B氯化氢溶于水C氯化氢与氨反应D锌与稀硫酸反应解析：选CA项没有破坏共价键，也没有生成离子键，不符合题意；B项破坏了共价键，没有生成离子键，不符合题意；C项氯化氢和氨均为共价化合物，反应后生成的氯化铵为离子化合物，C项符合题意；锌中只存在金属键，不存在共价键，D项不符合题意。10在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应如下：。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是()Av正(NH3)2v逆(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭
8、容器中氨气的体积分数不变解析：选D根据反应可得出v正(NH3)2v正(CO2)，故当v正(NH3)2v逆(CO2)时反应达平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，A不选；随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达到平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，B不选；当体系达到平衡状态时，混合气体的总质量不变，而容器的体积不变，密闭容器中混合气体的密度不变，说明达到平衡状态，能判断该分解反应已经达到化学平衡，C不选；氨气与二氧化碳比例为21不会随反应方向变化而变化，与平衡无关，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，D选。答案选D。11某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe=3F
9、e2，不能实现该反应的原电池是()A正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(SO3)3溶液C正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液解析：选A原电池总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，Fe失去电子，为原电池的负极，正极为比Fe不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，而A中负极为Zn，该电极上锌会发生失电子的氧化反应，而不是铁发生失电子的氧化反应，所以A不能实现该反应，故选A。12下列有关营养物质叙述正确的是()变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应不慎将浓
10、硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑属于水解反应蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的盐析油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸凡分子组成符合Cn(H2O)m的化合物都属于糖类A BC D解析：选C变质的油脂是被氧化，而有难闻的特殊气味，故错误；浓硝酸与蛋白质发生显色反应，故错误；葡萄糖属于非电解质，故错误；鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液，出现白色沉淀，是蛋白质析出，此过程是可逆过程，称为蛋白质的盐析，故正确；油中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故正确；
11、符合通式的不一定是糖类，如C2H4O2，可以是酯，也可以是羧酸，故错误。故选项C正确。13下列实验能达到实验目的是()选项实验操作实验目的AAl、Mg分别与稀氢氧化钠溶液反应比较铝、镁的金属性强弱B2 mol/L NaOH溶液滴加到1 mol/L CaCl2溶液中，产生白色沉淀比较钠、钙的金属性强弱C用盐酸和碳酸钙反应制取的CO2直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊比较碳、硅的非金属性强弱DCl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱解析：选D不能用金属与碱反应比较金属性，A项错误；发生复分解反应生成氢氧化钙沉淀，无法比较金属性，B项错误；盐酸能与硅酸钠反应，应除掉HCl后再通入硅
12、酸钠溶液，C项错误；单质与氢气越易化合，则元素的非金属性越强，所以通过Cl2、Br2分别与H2反应，能比较氯与溴的非金属性强弱，D项正确。14(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析：选CW、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半及根据该化合物的阴离子的结构可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为
13、P元素；根据W可知，W为Na。氯化钠的水溶液呈中性，A错误；同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClPSi，B错误；P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，C正确；新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，D错误。15(2019全国卷)关于化合物2苯基丙烯()，下列说法正确的是()A不能使稀高锰酸钾溶液褪色B可以发生加成聚合反应C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯解析：选B2苯基丙烯含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化而使稀高锰酸钾溶液褪色，A错误；2苯基丙烯含有碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2苯基丙烯，B正确；2苯基丙烯中含有甲基，所有
14、原子不可能在同一平面上，C错误；2苯基丙烯属于烃类，难溶于水，易溶于有机溶剂，D错误。16(2019全国卷)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是()A相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B阴极区，在氢化酶作用下发生反应H22MV2=2H2MVC正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：选B相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV和MV2的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，A正确；左室为负极区，MV在负极失电
15、子发生氧化反应生成MV2，电极反应式为MVe=MV2，放电生成的MV2在氢化酶的作用下与H2反应生成H和MV，反应的方程式为H22MV2=2H2MV，B错误；右室为正极区，MV2在正极得电子发生还原反应生成MV，电极反应式为MV2e=MV，放电生成的MV与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2，C正确；电池工作时，氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动，D正确。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)(2019天津卷，节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)砷在元素周
16、期表中的位置为_。Mc的中子数为_。已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)H39.3 kJmol1；P(s，白磷)=P(s，红磷)H17.6 kJmol1；由此推知，其中最稳定的磷单质是_。(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_(填“”或“”或“N2H4分子间存在氢键(3)bc(4)SbCl3H2OSbOCl2HCl(“”写成“=”亦可)加盐酸，抑制水解18(6分)某同学为了探究外界条件对化学反应速率的影响，用50 mL稀盐酸和1 g碳酸钙在不同条件下反应，得到如下表数据。请仔细观察下表中实验数据，回答下列问题：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/molL1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应
17、前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040(1)该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)实验5、6目的是探究_对反应速率的影响，结果说明当其他条件相同时，_，反应速率越快。(3)根据实验1、3、5或实验2、4可以得出条件对反应速率的影响规律是_。(4)从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有_，能表明这一规律的两个实验序号是_。解析：(1)由表中反应前后溶液温度升高可知该反应属于放热反应。(2)实验5、6中反应前溶液温度不同，且温度越高，碳酸钙消失的时间越短，即反应
18、速率越快。(3)实验1、3、5或实验2、4中盐酸的浓度不同，且浓度越大，碳酸钙消失的时间越短，反应速率越快。(4)从表中还可以看出碳酸钙的状态不同，其消失的时间不同，即其他条件不变，块状和粉末状的碳酸钙反应消失的时间不同，只有实验1、2能体现此规律。答案：(1)放热(2)温度温度越高(3)其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快(4)固体反应物颗粒大小(或固体表面积)1和219(11分)元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：(1)写出元素名称_，画出的离子结构示意图_；写出含有10个中子的核素的化学符号_。(2)在四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_。(用化学式表示，下同)(
19、3)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。(4)请写出的氢化物发生催化氧化的化学方程式_。(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是_(填元素符号)，写出该元素的氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(6)由三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应_。解析：由元素在周期表中位置可知，分别为N、O、F、Na、Al、S、Ar、K。(1)元素名称为氩，S的离子结构中有3个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为；含有10个中子的核素，质量数为18，化学符号为O。(2)在O2、F、Na、Al3的离子结构相同时，此时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径按由大到小的排
20、列顺序为r(O2)r(F)r(Na)r(Al3)。(3)O、F、S的非金属性由强到弱为FOS，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HFH2OH2S。(4)N的氢化物NH3发生催化氧化生成NO和H2O的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。(5)Al能形成两性氢氧化物Al(OH)3，Al的氧化物Al2O3与K的最高价氧化物的水化物KOH反应生成偏铝酸钾和水，其离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。(6)由O、Na、S三种元素组成的一种盐(Na2SO3)在空气中放置会变质，变质反应的化学方程式为2Na2SO3O2=2Na2SO4。答案：(1)氩O(2)r(O2
21、)r(F)r(Na)r(Al3)(3)HFH2OH2S(4)4NH35O24NO6H2O(5)AlAl2O32OH=2AlOH2O(6)2Na2SO3O2=2Na2SO420(11分)如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂片，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：(1)标出电源的正、负极：X为_极，Y为_极。(2)写出电极反应式：A中_；B中_；C端_；D端_。(3)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_，在滤纸的D端
22、附近，观察到的现象是_。(4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转_(填“偏转”或“不偏转”)，若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式(若指针“不偏转”，不必回答)：A中_；B中_。解析：(1)电解KOH溶液，产生H2和O2，A试管中气体体积是B试管气体体积的2倍，故A中产生H2，B中为O2，即A为阴极，B为阳极，Y为负极，X为正极。(2)A为H反应：4H4e=2H2；B为OH反应：4OH4e=2H2OO2；C为阳极I反应：4I4e=2I2；D为阴极H反应：4H4e=2H2。(3)C端产生I2，故试纸变蓝，D端H反应OH增多，试
23、纸变红。(4)一段时间后，切断S2，闭合S1，则H2、O2、KOH构成原电池，A为负极，B为正极。答案：(1)正负(2)4H4e=2H24OH4e=2H2OO24I4e=2I24H4e=2H2(3)试纸变蓝试纸变红(4)偏转2H24OH4e=4H2O2H2OO24e=4OH21(9分)(2019浙江选考卷)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)AB的反应类型为_，C中含氧官能团的名称是_。(2)C与D反应得到E的化学方程式为_。(3)检验B中官能团的实验方法：
24、_。解析：(1)根据分子组成的变化，即去氢加氧，A到B的反应类型为氧化反应；B到C发生氧化反应，醛基被氧化成羧基，C为CH2=CHCOOH，C中的含氧官能团为羧基。(2)油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油，结合D的分子式，可知D为甘油，C和D发生酯化反应得到E，结合E的分子式可知OH和COOH发生11酯化，混合物E的结构简式为和，C和D的酯化反应得到两种有机产物，化学方程式分别为(3)B中含有碳碳双键和醛基，两者都易被氧化，其中醛基能被弱氧化剂氧化，因而需要先检验醛基，可采用银氨溶液检验，注意这里需要加过量的银氨溶液以便将醛基全部氧化，然后用盐酸酸化，原因在于银氨溶液呈碱性，能和溴水反应
25、，然后将过滤后的滤液加入溴水，观察溴水是否褪色。答案：(1)氧化反应羧基 (3)加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键22(6分)在2 L的密闭容器中加入4 mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)反应5 min后，测得O2的物质的量为0.4 mol，求：(1)v(NO2)、v(O2)分别为多少？(2)5 min时，N2O5的转化率。解析：(1)氧气浓度变化量为0.2 mol/L，则v(O2)0.04 mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，则v(NO2)4v(O2)0.16 mol/(Lmin)。(2)由方程式可知n(N2O5)2n(O2)0.4 mol20.8 mol，则N2O5转化率100%20%。答案：(1)0.16 mol/(Lmin)0.04 mol/(Lmin)(2)20%
