1、复习目标1、掌握钠的物理性质和化学性质。 2、掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。3、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。知识梳理：一 钠 .物理性质： 物性： 色，质地 ，密度_，熔沸点_，导电导热性_。来源:学科网存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2 （切面很快变_,Na2O加热时不稳定易转化成_） Na+O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） 以上反应说明Na2
2、O2比Na2O稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S-(4)钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失反应放热且钠的熔点低。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成了碱性物质。2Na+2H2O =2NaOH +H2 离子方程式： 。 钠与水反应的实验改进装置： 来源:Z|xx|k.Com(5)钠与酸反应： Na + H+ - 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与醇的反应
3、 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_ 总结对比钠与水和乙醇反应的现象。（7）与盐溶液的反应 与FeCl3溶液 离子方程式 _ 描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。二 钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2.过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算。例：2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。3硫酸钠Na2SO410H2O，俗名：芒硝。在玻璃
4、、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。4氢氧化钠 性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ， 受热 （易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法： 2NaCl+2H2ONaOH+C12+H2Na2CO3十Ca(OH)2CaCO3+2NaOH5.碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途A、等质量（物质的量）的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸和生成CO2的情况。B、碳酸钠
5、溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）：C. 分别加热蒸发NaHCO3溶液、Na2CO3溶液 并灼烧固体的不同。D. 制取Na2CO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl(制纯碱的2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(工业方法)6. 钠及其化合物相互转化关系：典型例题例1(09全国卷11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,
6、，则该样品的纯度（质量分数）是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B.C. D.例2（09全国卷8）下列叙述中正确的是w.w.w.zxxk.c.o.mA. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 例3（09宁夏卷27）（15分）下图表示有关物质
7、（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 （填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。基础练习1. 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成
8、可表示为 （ ） A. Cu (OH)2 B . CuSO4 Cu (OH)2C . CuSO4 2Cu (OH)2 D . CuSO4 3Cu (OH)23. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A. BaCl2 溶液 B K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液4. 下列关于钠的叙述错误的是 （ ） A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠C自然界中无游离态的钠存在D钠在空气中燃烧生成氧化钠5. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）A .水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙6. 200时，11.6克
9、CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。则 原混合气体的平均式量为 （ ）A.5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.47. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为 （ ） A 1 ：1 B . 2 ：1 C .3 ：1 D. 3 ：28. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原
10、混合粉末的质量。下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl高考练兵来源:Zxxk.Com1 25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是CA.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大2 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平
11、衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小3 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子4除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸5在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3DNa、Cl、CO32、SO326下列叙述正确的是A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应、红
12、热的Fe与水蒸气反应均能生成碱CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体7对于下列常见化学的认识错误的是A明矾可用作净水剂B干冰能用于人工降雨C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包8碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42等杂质，提纯工艺路线如下：来源:Z+xx+k.Com已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：w.w.w.zxxk.c.o.m（1）滤渣的主要成分为。（
13、2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式。来源:Z,xx,k.Com9小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.50 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子 是 mol。（2）胃舒平
14、每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。9（本题共11分）（1）0.012mol （2）3.8 （3）n(OH)n(CO32)=161 （4）
15、Al2Mg6(OH) 16CO34H2O10.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO211. 下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高 铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：