1、2013-2014学年河南省许昌市禹州一高高二（下）期末化学模拟试卷（理科）一、选择题（本题共7小题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（4分）（2008上海）已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量2（4分）（2012琼海一模）在由水电离产生的H+
2、浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl、NO3、S2K+、Fe2+、I、SO42Na+、Cl、NO3、SO42Na+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD3（4分）（2012秋郑州期末）下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74（4分）（2014春禹州市校级期末）不能用勒沙特列原理解释的是（）A棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢
3、气体组成的平衡体系加压后颜色变深C加大压强更有利于合成氨D工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜温度，使钾变成蒸汽从反应混合物中分离出来5（4分）（2012腾冲县校级模拟）镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法不正确的是（）A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe=Mo3S42xB放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe=xMg6（4分）（2010福建模拟）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下
4、列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0 T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是（）A500s内N2O5分解速率为2.96103 mol/（Ls）BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T37（4分）（2015青浦区二模）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A甲是亚硫酸氢钠
5、粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B乙是等PH值的MCl2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强C由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=2（Ea2Ea2） kJmol1D丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图二、填空题8（10分）（2014春禹州市校级期末）分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察来推测它的性质：（1）苯基部分可发生反应和反应（2）CHCH2部分可发生反应和反应（3）写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：（4）试判断此有机物的C（CH2Cl）3部分（填“能”或“不能
6、”）发生消去反应9（11分）（2014春禹州市校级期末）（1）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是A实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下B可用酒精洗涤沾有苯酚的试管C证明分子CH2=CHCHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水D配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中E苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液 F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（2）下列有机物中属于脂肪烃的是，属于芳香烃的是，属于苯的同系物的是属于脂环烃的是（填序号）10（15分）（2014濮阳二模）3，4，5三甲氧基苯甲醛（TMB）是一种药物中间体，以对甲基苯酚为
7、原料的合成路线如下：已知：A（C7H6OBr2）、B（C7H4OBr4）、C（C7H4O2Br2）、D（C9H9O4Na）均有3种不同化学环境的氢；C能发生银镜反应； 同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基3，4，5三甲氧基苯甲醛（TMB）：请回答下列问题：（1）TMB的分子式为；AB的反应类型是反应（2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的共有种（3）对甲基苯酚A的化学方程式为（4）符合下列条件的TMB的同分异构体共有种，写出这些异构中所有能发生银镜反应的结构简式：含有苯环和酯基不含过氧键（OO），且不与FeCl3发生显色反应核磁共振氢谱只出现四组峰11（16分）（2014春禹州市校级期末
8、）烃A的产量标志着石油工业发展的水平，它与苯可发生加成反应，它们是多种有机物和有机材料合成的基础原料请根据下列合成路线，回答问题已知：C和D是同分异构体；M的分子式为C8H6O3，显酸性；反应条件相同（1）烃A的名称为；E的分子式为（2）反应所需的条件是；J的结构简式为（3）反应的反应类型是；M所含的官能团名称为（4）符合下列条件且为H的同分异构体的有机物的结构简式为a属于芳香族化合物 b可与碳酸氢钠溶液反应产生气体c苯环上有两种不同环境的氢原子（5）写出下列变化的化学方程式F与H反应生成I；高聚物W在一定条件下降解：（6）已知：，RCNRCOOH请写出由制备高分子化合物的合成路线流程图注：1
9、无机试剂任选 2合成路线流程图示例如下：2013-2014学年河南省许昌市禹州一高高二（下）期末化学模拟试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1（4分）（2008上海）已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJ/mol，下列说法正确的是（）A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270
10、kJ热量考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数解答：解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mo
11、l氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误故选：C点评：考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应2（4分）（2012琼海一模）在由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K+、Cl、NO3、S2K+、Fe2+、I、SO42Na+、Cl、NO3、SO42N
12、a+、Ca2+、Cl、HCO3K+、Ba2+、Cl、NO3ABCD考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存解答：解：因由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液，小于1107molL1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3、S2 发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；碱溶液中Fe2+、OH结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故错误；该组离子
13、在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；酸溶液中HCO3与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3与OH结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故错误；该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故正确；故选：B点评：本题考查离子的共存问题，明确水的电离这一信息的利用是解答本题的关键，然后熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答3（ 4分）（2012秋郑州期末）下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3
14、的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A纯水中c（H+）=c（OH），溶液呈中性；B醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；C根据c（H+）=，PH=lgc（H+）计算；DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH）=1103mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大解答：解：A水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，PH减小，但存在c（H+）=c（OH），溶液呈中性，故A错误；B醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH
15、=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4，故B错误；C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH）=1103mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH7，故D错误故选：C点评：本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，本题注意把握弱电解质电离的特点，易错点为A，注意纯水中c（H+）=c（OH）4（4分）（2014春禹州市校级期末）不能用勒沙特列原理解释的是（）A棕红色的NO2加压后颜色先变深后
16、变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C加大压强更有利于合成氨D工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜温度，使钾变成蒸汽从反应混合物中分离出来考点：化学平衡移动原理版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关解答：解：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故A正确；B、H2、I2、
17、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故B错误；C、加大压强向气体体积缩小的方向移动，更有利于合成氨，故C正确；D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜温度，使钾变成蒸汽从反应混合物中分离出来，平衡正向移动，故D正确；故选B点评：本题考查了勒夏特列原理概念及判断，题目难度中等，注意明确使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力5（4分）（2012腾冲县校级模拟）镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4Mgx
18、Mo3S4，下列说法不正确的是（）A放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe=Mo3S42xB放电时，Mo3S4发生氧化反应C充电时，Mg2+向阴极迁移D充电时，阴极反应式：xMg2+2xe=xMg考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg2xe=xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe=Mo3S42x，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应解答：解：A放电时，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe=Mo3S42
19、x，故A正确；B放电时，Mo3S4发生还原反应，Mg被氧化，故B错误；C充电时，Mg2+向阴极移动，在阴极被还原为Mg，故C正确；D充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应，电极方程式为xMg2+2xe=xMg，故D正确故选B点评：本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法6（4分）（2010福建模拟）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0 T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.00
20、3.522.502.50下列说法不正确的是（）A500s内N2O5分解速率为2.96103 mol/（Ls）BT1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T3考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计
21、算平衡常数，根据转化率=100%计算；C该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低；D平衡常数只受温度影响解答：解：A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=2.96103 mol/（Ls），故A正确；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=125，转化率为100%=50%，故B正确；C该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加
22、快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5（g）浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1T2，故C错误；D平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，反应吸热反应，则T1T3，故D正确；故选：C点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等7（4分）（2015青浦区二模）下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象B乙是等PH值的MC
23、l2和NCl2溶液稀释时PH值变化图，由此可推测M的金属性较强C由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=2（Ea2Ea2） kJmol1D丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应；反应热和焓变版权所有专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物分析：A、亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO；BMCl2和NCl2溶液显酸性，PH相同时，金属性强的水解程度小，溶液的浓度大；C根据H=旧键断裂吸收的能量新键形成放出的能量以及物质的活化能的大小与反应热无关；D根据向AgNO
24、3溶液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量解答：解：A亚硫酸氢钠粉末与稀硝酸溶液反应生成硫酸钠和NO，所以反应开始就产生气体，故A错误；BMCl2和NCl2溶液显酸性，加水稀释促进阳离子水解，金属性强的水解程度小，PH相同时溶液的浓度大，加水稀释时溶液的PH变化慢，所以N的金属性较强，故B错误；C由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=2（Ea2Ea2） kJmol1，故C正确；D向AgNO3溶
25、液中滴加稀氨水，先产生白色沉淀：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，继续滴加氨水，沉淀消失：AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O分析两次消耗的氨水的量之比为1：2，而图象中两次氨水为1：1，故D错误；故选C点评：本题是一道综合知识的考查题，注意平时知识的熟练应用是解题的关键，结合图象来考查增加了难度，题目难度较大二、填空题8（10分）（2014春禹州市校级期末）分子的性质是由分子的结构决定的，通过对下列分子结构的观察来推测它的性质：（1）苯基部分可发生取代反应和加成反应（2）CHCH2部分可发生加成反应和氧化反应（3）写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：
26、（4）试判断此有机物的C（CH2Cl）3部分不能（填“能”或“不能”）发生消去反应考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，苯基部分有氢原子，可发生取代反应，同时苯基是不饱和的，可以发生加成反应；而CHCH2可以发生加成反应和氧化反应；C（CH2Cl）3部分中心碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，以此解答该题解答：解：（1）苯基部分有氢原子，可发生取代反应，同时苯基是不饱和的，可以发生加成反应，故答案为：取代；加成；（2）分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，故答案为：加成；氧化；（3）分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成物为，故答案
27、为：；（4）C（CH2Cl）3部分中心碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故答案为：不能点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系解答的关键，侧重烯烃、卤代烃性质的考查，题目难度不大9（11分）（2014春禹州市校级期末）（1）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是DEFA实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下B可用酒精洗涤沾有苯酚的试管C证明分子CH2=CHCHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水D配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中E苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液 F、用浓氨水洗涤
28、做过银镜反应的试管（2）下列有机物中属于脂肪烃的是，属于芳香烃的是，属于苯的同系物的是属于脂环烃的是（填序号）考点：化学实验方案的评价；芳香烃、烃基和同系物版权所有专题：实验评价题；有机化学基础分析：（1）A实验室制取乙烯气体时，测定反应液的温度；B苯酚易溶于酒精；CCHO能被银氨溶液氧化，而C=C不能；D配制银氨溶液时，向硝酸银中滴加氨水；E苯中混有苯酚，加浓溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯； F用浓氨水与Ag不反应；（2）属于脂肪烃，只含C、H元素，为链烃基结构；属于芳香烃，只含C、H，且有苯环结构；属于苯的同系物，含苯环，侧链为链烃基；属于脂环烃，只含C、H元素，有环状结构解答：解：（1）A
29、实验室制取乙烯气体时，测定反应液的温度，则将温度计的水银球放入液面以下，故A正确；B苯酚易溶于酒精，则可用酒精洗涤沾有苯酚的试管，故B正确；CCHO能被银氨溶液氧化，而C=C不能，则证明分子CH2=CHCHO既含有醛基又含有C=C，先检验CHO，再检验C=C，所以可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水，故正确；D配制银氨溶液时，向硝酸银中滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解即得到银氨溶液，故D错误；E苯中混有苯酚，加浓溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应利用NaOH反应后分液来除杂，故E错误； F用浓氨水与Ag不反应，应利用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，故F错误；故答
30、案为：DEF；（2）属于脂肪烃，只含C、H元素，为链烃基结构，只有符合，故答案为：；属于芳香烃，只含C、H，且有苯环结构，只有符合，故答案为：；属于苯的同系物，含苯环，侧链为链烃基，只有符合，故答案为：；属于脂环烃，只含C、H元素，有环状结构，只有符合，故答案为：点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、官能团的性质及检验、混合物分离提纯及有机物分类等为解答的关键，综合性较强，题目难度不大10（15分）（2014濮阳二模）3，4，5三甲氧基苯甲醛（TMB）是一种药物中间体，以对甲基苯酚为原料的合成路线如下：已知：A（C7H6OBr2）、B（C7H4OBr4）、C（C7H4
31、O2Br2）、D（C9H9O4Na）均有3种不同化学环境的氢；C能发生银镜反应； 同一个碳原子连有2个羟基时，易脱水形成醛基3，4，5三甲氧基苯甲醛（TMB）：请回答下列问题：（1）TMB的分子式为C10H12O4；AB的反应类型是取代反应（2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的共有4种（3）对甲基苯酚A的化学方程式为+2Br2+2HBr（4）符合下列条件的TMB的同分异构体共有6种，写出这些异构中所有能发生银镜反应的结构简式：含有苯环和酯基不含过氧键（OO），且不与FeCl3发生显色反应核磁共振氢谱只出现四组峰考点：有机物的合成版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：对比对甲基苯酚与A的分
32、子式，可知对甲基苯酚与溴发生取代反应生成A，对比A、B分子式可知，A与溴发生取代反应生成B，B水解得到C，C能发生银镜反应，则C含有醛基，A、B、C均有3种不同化学环境的氢，由于酚羟基邻位H原子比甲基中H原子活泼，则A为，B为，C为，C与甲醇钠反应生成D，D与（CH3）2SO4反应得到TMB，由TMB的结构，结合C、D分子式可知，D的结构简式为，D中Na被CH3取代生成TMB解答：解：对比对甲基苯酚与A的分子式，可知对甲基苯酚与溴发生取代反应生成A，对比A、B分子式可知，A与溴发生取代反应生成B，B水解得到C，C能发生银镜反应，则C含有醛基，A、B、C均有3种不同化学环境的氢，由于酚羟基邻位H
33、原子比甲基中H原子活泼，则A为，B为，C为，C与甲醇钠反应生成D，D与（CH3）2SO4反应得到TMB，由TMB的结构，结合C、D分子式可知，D的结构简式为，D中Na被CH3取代生成TMB，（1）由TMB的结构简式，可知其分子式为C10H12O4；AB是与溴发生取代反应生成，故答案为：C10H12O4；取代；（2）对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环有：苯甲醇、间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚，共有4种，故答案为：4；（3）对甲基苯酚A的化学方程式为：+2Br2+2HBr，故答案为：+2Br2+2HBr；（4）符合下列条件的TMB（）的同分异构体：含有苯环和酯基不含过氧键（OO），且不与FeCl3发
34、生显色反应，不含酚羟基，核磁共振氢谱只出现四组峰，为对称结构，TMB中含有4种H原子，将醛基及其对的基团重新组合为CH3、OOCH，还可以组合为OOCCH3或者COOCH3，2个OCH3均有2种位置，故共有6种，这些异构中所有能发生银镜反应的结构简式为：，故答案为：6；点评：本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的分子式及结构特点进行推断，侧重考查学生分析推理能力，（4）中同分异构体书写为易错点、难点，注意根据TMB的结构变换取代基解答，难度解答11（16分）（2014春禹州市校级期末）烃A的产量标志着石油工业发展的水平，它与苯可发生加成反应，它们是多种有机物和有机材料合成的基础原料请根据
35、下列合成路线，回答问题已知：C和D是同分异构体；M的分子式为C8H6O3，显酸性；反应条件相同（1）烃A的名称为乙烯；E的分子式为C8H10O（2）反应所需的条件是氢氧化钠水溶液、加热；J的结构简式为（3）反应的反应类型是水解反应或取代反应；M所含的官能团名称为羧基、羰基（4）符合下列条件且为H的同分异构体的有机物的结构简式为a属于芳香族化合物 b可与碳酸氢钠溶液反应产生气体c苯环上有两种不同环境的氢原子（5）写出下列变化的化学方程式F与H反应生成I+H2O；高聚物W在一定条件下降解：+nH2On（6）已知：，RCNRCOOH请写出由制备高分子化合物的合成路线流程图注：1无机试剂任选 2合成路
36、线流程图示例如下：考点：有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：烃A的产量标志着石油工业发展的水平，则A为CH2=CH2，与苯发生反应生成B，由B的分子式可知，应是发生加成反应，故B为，B在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D与C，C和D是同分异构体，均为一氯代物，而C转化得到E，E能连续发生氧化反应，故C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，则C为，D为，则E为，G为，H为D发生水解反应生成F为，F与H发生酯化反应生成I为D发生消去反应生成J为，J发生加聚反应生成聚苯乙烯，J与溴发生加成反应生成K为，M的分子式为C8H6O3，显酸性，则K发生水解反应生成L为，L发生氧化反应
37、生成M，结合M的分子式可知M为，M与氢气发生加成反应生成N为，N发生缩聚反应生成高聚物W为，据此解答解答：解：烃A的产量标志着石油工业发展的水平，则A为CH2=CH2，与苯发生反应生成B，由B的分子式可知，应是发生加成反应，故B为，B在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D与C，C和D是同分异构体，均为一氯代物，而C转化得到E，E能连续发生氧化反应，故C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，则C为，D为，则E为，G为，H为D发生水解反应生成F为，F与H发生酯化反应生成I为D发生消去反应生成J为，J发生加聚反应生成聚苯乙烯，J与溴发生加成反应生成K为，M的分子式为C8H6O3，显酸性，则K发生
38、水解反应生成L为，L发生氧化反应生成M，结合M的分子式可知M为，M与氢气发生加成反应生成N为，N发生缩聚反应生成高聚物W为，（1）烃A的名称为乙烯，E为，分子式为C8H10O，故答案为：乙烯；C8H10O；（2）反应是卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成醇，J的结构简式为，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；（3）反应是发生是发生水解反应生成，也属于取代反应；M为，所含的官能团名称为：羧基、羰基，故答案为：水解反应或取代反应；羧基、羰基；（4）符合下列条件且为H（）的同分异构体：a属于芳香族化合物，含有苯环，b可与碳酸氢钠溶液反应产生气体，含有羧基，c苯环上有两种不同环境的氢原子，则2个不同的取代基处于对位，该同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（5）F与H反应生成I的方程式为：+H2O，高聚物W在一定条件下降解方程式为：+nH2On，故答案为：+H2O；+nH2On；（6）由制备高分子化合物的合成路线流程图为：，故答案为：点评：本题考查无机物推断，是对有机物的综合考查，注意根据有机物的反应条件与性质进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等
