1、3 水溶液中的离子平衡 3.3盐类的水解（第1课时）盐类的水解【学习目标】【重点难点】1、了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质；2、掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。盐类水解的本质和规律 C5H8NO4Na NaClNa2CO3NaHCO3“碱”?Na2CO3 NaHCO3溶液呈碱性溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？酸性：c(H+)c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)c(OH-)复习回顾?Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性3.3盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:编号12345
2、6盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4酸碱性中性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性【步骤】用镊子取出6片pH试纸，分别放在玻璃片上；用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。实验探究用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:编号123456盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4ClAlCl3NaCl Na2SO4酸碱性中性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 实验探究盐类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 谁强显谁性，同强显中性 盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系
3、?3.3盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 思考交流根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式CH3COONa溶液为什么显碱性?(1)CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？有哪些离子？(2)电离出的离子间是否会发生离子反应？若能试着用离子方程式表示这一反应的过程。(3)结果对水的电离平衡有何影响？对溶液的酸碱性有何影响？思考交流CH3COONa =CH3COO-+Na
4、+分析CH3COONa水溶液中的有关变化H2O H+OH-CH3COOH+c(OH-)c(H+)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH思考交流根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)Na+H+CH3COO-OH-CH3COOH H2ONH4+H+OH-Cl-NH3H2O H2OH2O H+OH-CH
5、3COO H+CH3COOHH2O H+OH-NH4+OH-NH3H2ONa+H+Cl-OH-H2ONaCl=Na+Cl-有无c(H+)c(OH-)有什么是盐类的水解？哪些盐会水解?盐类水解的本质？盐类水解的特点是什么？思考交流在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸、弱碱）的反应。1.定义：盐类的水解 盐 H2O弱酸阴离子 或 弱碱阳离子 H+OH-弱酸弱碱盐溶液呈碱性盐溶液呈酸性C(OH-)C(H+)C(H+)C(OH-)盐类的水解的原理 各类盐溶液性质比较 盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱
6、弱酸盐 Na2CO3强酸弱碱盐 AlCl3强酸强碱盐 NaClCO32-能 能 不能 Al3+无 促进水的电离 促进水的电离 无 碱性 酸性 中性 交流研讨 盐类的水解 2.实质：盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离 3.特点：微弱 可逆 吸热 弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。交流研讨弱酸弱碱盐能水解，其溶液的酸碱性由弱酸根和弱碱根水解程度的相对强弱来决定。盐类的水解 4.水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性，都弱都水解，越弱越水解。Na2CO3溶液显碱性，是如何水解的？CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2
7、CO3+OH-思考交流书写盐类水解方程式时需要注意：一般盐类水解程度很小，要用“”号连接，不标“”或“”。多元弱酸盐的水解分步写，以第一步为主；多元弱碱阳离子的水解一步写完。能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时 要用“”并且要标“”和“”。盐的水解也是离子反应，在认识水解反应原理的基础上，你对复分解类离子反应发生的条件有无新的认识？生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱和水）思考交流小 结3.3盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 三、盐类的水解 定义 实质 特点 规律 方程式的书写 1.有关盐类的水解，下列叙述正确的是（）A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离
8、平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH值一定变大15B当堂检测2.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施（）A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵D当堂检测作 业完成随堂检测3.3盐类的水解（第2课时）影响盐类的水解的主要因素和盐类水解反应的利用【学习目标】【重点难点】1、通过问题探究使学生认识到影响盐类水解平衡的因素；2、让学生能够运用盐类水解知识解决离子共存、离子浓度大小判断等问题。盐类水解平衡的平衡的移动、盐类水解的应用。1.什么是盐类的水解？2.盐类水解的实质是什么？3.盐类水解的特点是什么？复习提问复
9、习回顾 生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。2.盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。1.盐类的水解：3.特点：可逆、吸热、微弱 你认为影响盐类水解平衡的因素可能有哪些？交流研讨3.3 盐类的水解 一、影响盐类水解的主要因素 越弱越水解 1.内因：2.外因：科学探究通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。探究目的：探究过程：1.从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的方程式。Fe3+3H2O F
10、e(OH)3+3H+条件移动方向 n(H+)pH Fe3+水解程度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3颜色加深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀、有气泡 颜色加深 越热越水解 越稀越水解 2.试分析不同条件对该平衡的影响，并填写下表。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+科学探究条件移动方向 n(H+)pH Fe3+水解程度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3颜色加深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀、有气泡 颜色加深 2.试分析不同条件对该平衡的影响，并填写下表。Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+科学探究3.3 盐类的水解 一、影响
11、盐类水解的主要因素 越弱越水解 1.内因：2.外因：温度：越热越水解 浓度：越稀越水解 离子效应：促进或抑制 在实验室中配制氯化铁溶液时，如果将氯化铁溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑浊。你能解释一下原因吗？思考交流Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+那么该如何配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢？思考交流 配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸中，然后再加水稀释；或者氯化铁溶解在蒸馏水中，再向其中加入适量盐酸。1.配制和保存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液，应加少量的;稀盐酸配制易水解的金属盐溶液应加少量的 。配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的。同种酸稀硫酸二、盐类水解反应的利用 2
12、.判断盐溶液的酸碱性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF二、盐类水解反应的利用 碱性中性酸性碱性碱性3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物(1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3。为什么？2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl二、盐类水解反应的利用(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O 3H2SO4+2Al(OH)33H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O二、盐类水解反应的利用 3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物4.判断某些活
13、泼金属与水解显酸性的盐溶液的反应 把Mg粉放入NH4Cl溶液，剧烈反应有气体放出，有刺激性气味。为什么？二、盐类水解反应的利用 NH4+H2O NH3H2O+H+Mg+2H+=Mg2+H25.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥铵盐，水解呈酸性两种盐的水解相互促进CO32-H2OHCO3-+OH-HCO3-H2OH2CO3+OH-NH4+H2O NH3H2O+H+NH3H2O=NH3+H2O 二、盐类水解反应的利用 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 6.泡沫灭火器的原理Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-H2OH2CO3+OH-总化学方程式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2二、盐类水解反应的利用 小 结3.3盐类的水解 一、影响因素 越弱越水解 内因：温度 外因：浓度 离子效应 二、盐类水解反应的利用 越热越水解 越稀越水解 作 业完成随堂检测