1、化学反应原理绪言 第一节 化学反应与能量变化 第2课时 热化学方程式 学习目标：认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。重点难点：1.认识热化学方程式的意义；2.正确书写热化学方程式及反应热大小的比较。放热反应：吸热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”放热 反应物 生成物 能量 反应过程 H0 H生成物能量反应物能量 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 H0 二、热化学方程式 H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol 200 101kPa 1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。热化学方程式 H2(g)+I2(g)=2HI(g
2、)H=14.9kJ/mol 化学方程式:H2+I2=2HI 例1、在200,101kpa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应的热化学方程式。二、热化学方程式 200 101kPa 例2、在25、101kpa时，有两个由H2和O2化合成1molH20的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：H2（g）+12O2（g）=H2O（g）H=-241.9kJ/mol H2(g)+12O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol 二、热化学方程式 2.定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。二、热化学方程式 3正确书写热化学方程式的注意事项：物质后需标聚集
3、状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“”和”。指明反应时的温度和压强（对于25、101KPa时进行的反应，可以不注明。化学方程式的右边必须写上H，并用“空格”隔开，H：吸热用“”，放热用“”，单位是J/mol。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)H=-98.32kJmol 二、热化学方程式【温馨提示】1.H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔化学方程式。2.对于可逆反应中的H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。3.可逆反应中，当反
4、应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，只是符号相反。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6kJ/mol 二、热化学方程式 4.应用 反应热大小的比较(1)同一反应生成物状态不同时 如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2 因为气体变液体会放热，故:H1 H2 (2)同一反应反应物状态不同时 如：S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 因为固体变气体会吸热，故:H1 H2 (3)两个相联系的不同反应
5、比较 如:C(s)+O2(g)=CO2(g)H1 ；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H2 可以设计成：C(s)CO(g)CO2(g)，故：H1H2 二、热化学方程式 1、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2+O2=2H2 O H=571.6kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2 O(l)H=571.6kJ/mol CH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=285.8kJ/mol D2H2(g)+O2(g)=2H2 O(g)H=571.6kJ/mol B 随堂演练2、说明下列热化学方程式所表示的意义 （1）CO(g)+H
6、2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol （2）H2（g）+12O2（g）=H2O（g）H=-241.9kJ/mol 随堂演练 二、热化学方程式 1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。2.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。3.正确书写热化学方程式的注意事项：物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“”和”。指明反应时的温度和压强（对于25、101KPa时进行的反应，可以不注明。化学方程式的右边必须写上H，并用“空格”隔开，H：吸热用“”，放热用“”，单位是kJ/mol。热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。4.应用 反应热大小的比较。
