1、宾阳中学2019年春学期5月月考高二化学科试题命题人：邓秋芬 审题人：唐宁可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是（）A.H2O、CO2B.PCl3、SO3C.BF3、NF3D.COCl2、CH2O2. 关于化学式TiCl（H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（） A.配位体是Cl-和H2O，配位数是9B.中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O)52+C.内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D.加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀3
2、. 下列关于晶体的说法，不正确的是（）（ Ti4+位于顶点上，O2-位于面心上，Ca2+位于中心） A.该晶体的化学式为CaTiO3B.该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻C.一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子D.金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低4.下列表达方式或说法正确的是 （） AB氯化铵的电子式：C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 DNH3、H2O、CO2三分子中中心原子上孤电子对数最多的是H2O5. 据某科学杂志报道，国外一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构
3、。下列叙述正确的是（ ）A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度来源:Zxxk.ComB. 该物质形成的晶体属分子晶体C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面D. 该物质的摩尔质量为24006. 根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是（）A.SO32- 和NO2-B.NO3- 和SO3C.H3O+ 和ClO3-D.PO43- 和SO32-7. 如图是某同学画出的基态氮原子核外电子排布图下列判断正确的是（）A.正确，符合核外电子排布规律B.错误，违背了“能量最低原理”C.错误，违背了“泡利原理”D.错误，违背了“洪特规则”8. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错
4、误的是（）A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX9. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）A.B.C.D.10. 下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是（）A.键能：C-NC=NCNB.键长：I-IBr-BrCl-ClC.分子中的键角：H2ONH3D.乙烯分子中碳碳键的键能：键键11. 下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸
5、的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.D. 12. 下列微粒半径大小比较正确的是（）A.Na+Mg2+K+O2-B.Na+Mg2+S2-Cl-C.NaMgAlSD.CsRbKNa13. 下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B.氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl-C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+D.在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子14.2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的
6、三聚氰胺下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（）A.所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B.一个分子中共含有15个键 C.属于极性分子，故极易溶于水D.分子内既有极性键又有非极性键15. 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（）A.K与FB.Na与ClC.Al与SD.Mg与Cl16. 氮化铝（AlN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）A.离子晶体B.原子晶体来源:学+科+网C.分子晶体D.无法判断17. 下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）3d轨道的能量
7、和4s轨道的能量；同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；2s和3s的轨道半径；同一原子的基态和激发态；F元素和O元素的电负性；Mg元素和Al元素的第一电离能；H原子和H+离子的半径 A.B.C.D.全对18. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()。SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫磺和碘A B C D二、填空题（共4题；每空2分，共46分）19. (12分) 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）请写出A装置中发生反
8、应的化学方程式_。（2）饱和食盐水的作用是_。（3）装置B中盛放的试剂是_（选填下列所给试剂的代码），反应离子方程式是_。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_（填编号）HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 HCl酸性比H2S强 氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS（5）此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够
9、证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_20. (10分)铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，便于后期形成Fe（OH)3沉淀，所得滤液B显酸性检验滤液A中含有Fe3+的试剂为_检验滤液B中不含有Fe2+的实验操作方法为_将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_（填选项编号）a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c二氧化碳 d氨水（2）矿渣中一定含有的物质是_（填化学式）焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填选项编号）21. (12分)草酸（
10、H2C2O2）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。（1） H2C2O4（s） H2O（g）+CO（g）+CO2（g）H=+340kJmol-1 在密闭容器中反应，保持温度不变，下列有关选项正确的是_（填序号）A恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态B恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态C气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态D气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态E气体总质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态（2） 草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4（g）+CO2（g）2CO（g
11、）+2H2（g）HO常温下，在2L的密闭容器中通入4molCH4气体和6molCO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1molL-1。平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）=_molL-1min-1。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是_。（答出一方面即可）（3）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V（mL），回答下列问题。当V=10mL时，溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为_。 当V=a
12、 mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）；则a_b（填“”，“=”或“”）。（4）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如图所示，写出复合膜电极的电极反应式_。 22. (12分)能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图Ni原子的价电子排布式是_该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为_（2）南师大结构化学实验
13、室合成了一种多功能材料-对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO31.5H2O）实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构该阴离子的电子式是_，其中心原子N的杂化方式是_ 2019年春学期5月月考高二化学科试题参考答案一、选
14、择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1【答案】：D【解析】：A、H2O和CO2中的键均为极性键，H2O是极性分子，CO2是非极性分子； B、PCl3、SO3中的键均为极性键，PCl3是极性分子，SO3是非极性分子；CBF3、NF3中的键均为极性键，BF3是非极性分子，NF3是极性分子； DCOCl2、CH2O中的键均为极性键，分子极性大致相同2.【答案】：C【解析】：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，TiCl（H2O）5Cl2H
15、2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是 Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答3.【答案】：B【解析】：ATi4+位于顶点上，O2-位于面心上，Ca2+位于中心，由均摊发可知每个晶胞含有的个数分别为8、1、6；B.根据CaTiO3晶胞的结构可知，Ti4+周围的O2-分布在经过该Ti4+的各个面的面心上；C二氧化碳晶体中，二氧化碳分子位于晶胞的顶点和面心；D金属晶体的熔点不一定都比分子晶体的熔点高，金属汞常温下为液态，而分子晶体中很多物质在常温下为固态来源:学科网4.【答案】：D【解析】：略来源:Z&xx&k.Com5.【答案】：A
16、【解析】：A、由分子式及信息可知该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，故A错误；B、由题目中的信息可知是一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，所以该物质有分子存在，属于分子晶体，故B正确；C、硅的原子半径比碳大，所以硅化合物Si60C60，外层球壳为Si60，内层球壳为C60，故C错误。D、它的分子式为C60Si60，所以该物质的相对分子质量=（12+28）60=2400，摩尔质量为2400g/mol，故D错误；故选：B。6.【答案】：B【解析】：离子中所有原子都在同一平面上，则离子的空间构型为直线形、V形或平面三角形，根据中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型，价层电子对=
17、键电子对+中心原子上的孤电子对，据此分析。7.【答案】：D【解析】：能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道； 泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，以此来解答8.【答案】：C【解析】：X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY。A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水
18、化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确。故选：C。9.【答案】：A【解析】：A.1s、2s、2p能量升高，简并轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低；B.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道； C电子优先单独占据1个轨道；D.2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道10.【答案】：C【解析】：A、叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键；B.同周期从上往下，半径逐渐增大，原子半径越大，共价键键长越大
19、； C根据分子的构型判断；D、键头与头重叠程度大，键肩与肩重叠程度小。11.【答案】：B【解析】：因第A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；小分子的醇、水分子之间能形成氢键，因羧酸、水分子之间能形成氢键，所以小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的
20、低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误； 故选：B。12.【答案】：C【解析】：粒子的电子层越多，粒子的半径越大；电子层相同时，粒子的核电荷数越大，粒子的半径越小，据此结合元素周期律知识进行解答13.【答案】：D【解析】：A石墨是层状结构，每层石墨中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子； B氯化钠晶体中钠离子的配位数是6；C.氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+； D面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子14.【答案】：B【解析】：AC=N中，C原子为sp2杂化，C=N中N原子为sp2杂化
21、，-NH2中N原子为sp3杂化，杂化类型不同，故A错误；B分子中含6个N-H，6个C-N，3个C=N，双键中有1个键，共15个键，故B正确；C分子结构对称，为非极性分子，则微溶于冷水，故C错误；D不存在同种元素之间的共价键，则分子内只有极性键，故D错误；故选：B。15.【答案】：C【解析】：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼，据此分析解答16.【答案】：B【解析】：信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，以此来解答17.【答案】：
22、A【解析】：根据轨道能量顺序；同一电子层中同一能级轨道的能量相等；不同能层，同一能级轨道半径随能层的增大而增大；同一原子的基态的能量低于激发态；同周期自左而右电负性增大；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第A族元素比第A族元素的第一电离能大；同种元素的不同离子，核外电子数越大，半径越大18.【答案】：C【解析】：SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故错误；晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故错误；CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故正
23、确；晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故正确；晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故错误；硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故正确。故选：C。19.（共12分，每空2分）（1） 4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2+2H2O（没有加热条件不给分）（2）除去Cl2中的HCl气体；（3）A； S2-+ Cl2 2Cl- + S （4） （5）溶液分层，下层为紫红色【解答】解：（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，该反应的化学方程式为： 4HCl（浓
24、）+ MnO2 MnCl2 + Cl2+2H2O.故答案为:4HCl（浓）+ MnO2 MnCl2 + Cl2+2H2O;（2） 由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中会挥发出HCl气体，氯气在饱和食盐水在的溶解度较小，利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，故答案为：除去Cl2中的HCl气体.(3) 要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，发生反应的离子方程式为 S2-+ Cl2 2Cl- + S.故答案为：A S2-+ Cl2 2Cl- + S(4)简单氢化物的稳定性越强，非金属性越强，HCl比H2S稳定，说明非金属性ClS，故正确；HC
25、lO不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故错误；最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强，能够证明非金属性ClS，故正确；HCl不是最高价含氧酸，无法比较二者非金属性，故错误；不能根据最外层电子数多判断非金属性强弱，故错误；铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，可证明非金属性ClS，故正确；故答案为：；(5)在B装置中加入KI溶液，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，氯气氧化碘离子为碘单质，充分反应后，加入CCl4用力振荡，碘单质易溶于四氯化碳中，观察到的现象为：在下层四氯化碳中呈紫红色，可证明氯元素的非金属性比碘元素的强，故答案为：溶液分层，下
26、层为紫红色。20.（共10分，每空2分）（1）KSCN溶液或者硫氰化钾溶液；取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素； d （2）SiO2；B 【解答】：解：图示工艺流程为：铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）加入稀盐酸，得到滤渣为二氧化硅，滤液中含有铁离子、亚铁离子和氯离子；加入漂白液后亚铁离子氧化成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；滤液B为氯化铝溶液；二氧化硅与氢氧化钠在铁坩埚中焙烧生成硅酸钠。（1）检验是否含铁离子，可加入KSCN溶液，如溶液变红色，可说明含有铁离子，故答案为：KSCN溶液或者硫氰化钾溶液
27、；滤液B可能含有铁离子或亚铁离子，可取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素，故答案为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入少量氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素；滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，a氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子但过了会溶解氢氧化铝，氢氧化钠不是最佳试剂，故a错误；b硫酸溶液不与铝离子反应，故b错误；c二氧化碳和氯化铝不反应，无法生成氢氧化铝沉淀，故c错误；d氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故d正确；故答案为：d；来源:学科网（2）二
28、氧化硅与盐酸不反应，矿渣中一定含有的物质是SiO2，A蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故A错误；B铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠，可在铁坩埚中用SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故B正确；C玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故C错误；D瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，故D错误；故答案为：SiO2；B21.（共12分，每空2分）(1)ABE (2)0.01 升高温度或增大容器的体积（减小压强）（3）c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（H2C2O4） (
29、4)H2C2O4 + 2H+ + 2e- H2C2O3+H2O.【解答】：解：（1）反应H2C2O4 （s） H 2O（g）+CO（g）+CO2（g）H=+340kJmol-1的平衡,密闭容器中，保持温度不变，A.反应H2C2O4 （s） H 2O（g）+CO（g）+CO2（g）是一个气体体积增大的反应，恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态，故A正确；B反应H2C2O4 （s） H 2O（g）+CO（g）+CO2（g）是一个气体体积增大的反应，恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态，故B正确；C气体摩尔体积只与气体状态有关，当气体摩尔体积不再发生变化，不能
30、说明该反应已达到化学平衡状态，故C错误；D生成物气体是按照固定比例生成的，气体平均摩尔质量不发生变化，所以气体平均摩尔质量不再发生变化，不能说明该反应已达到化学平衡状态，故D错误，E气体总质量不再发生变化，可知气体的物质的量不变，说明该反应已达到化学平衡状态，故E正确；故答案为：ABE；(3) 向10mL 0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液，当V=10mL时，草酸与氢氧化钾恰好反应生成草酸氢钾，由于草酸氢钾溶液显示酸性，则H2C2O4的电离程度大于其水解程度，所以c（C2O42-）c（H2C2O4），由于氢离子来自水的电离和HC2O4-的电离，则c（H+）
31、c（C2O42-）的水解程度较小，则c（HC2O4-）c（C2O42-），所以溶液中各离子浓度大小为c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（H2C2O4） 。 故答案为：c（HC2O4-）c（H+）c（C2O42-）c（H2C2O4）c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）,根据电荷守恒c（Na+）+ c（H+）= 2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+ c（OH-）可得 c（H+）= c（OH-）所以溶液呈中性，pH=7，草酸氢钾溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，所以V（NaOH）=a10mL；溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42
32、-）+c（HC2O4-）+ c（H2C2O4）,根据溶液中物料守恒分析，溶质为KHC2O4，说明V（NaOH）=b=10mL，则ab. 故答案为：；（4）惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+1价，得到2个电子，电极反应式为H2C2O4 + 2H+ + 2e- = H2C2O3+H2O.故答案为：H2C2O4 + 2H+ + 2e- H2C2O3+H2O来源:Zxxk.Com22.（共12分，每空2分）(1)3d84s2；3NA (2)ONCH 氢键 （3） sp3【解答】：解：（1）Ni是28号元素，其核外有28个电子，镍原子3d、4s能级上电子为其价电子，根据构造原理知
33、Ni原子的价电子排布式为3d84s2，故答案为：3d84s2 该晶胞中氢气分子个数=8+ 2=3，La原子个数=8=1，所以该物质中氢分子和La原子个数比是3：1，则含1mol La的合金可吸附H2的数目为，故答案为：3NA；（2）元素的非金属性越强其电负性越强，O、N、C、H的非金属性逐渐减弱，所以O、N、C、H的电负性逐渐减弱，则O、N、C、H的电负性由大到小的顺序是ONCH，故答案为：ONCH；对硝基苯酚水合物之间氧原子和氢原子间存在氢键，所以对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键，故答案为：氢键；（3）原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，则该离子是NO43-，其电子式为： ，该离子中价层电子对= 4+（5+3-42）=4，所以N原子采用sp3杂化，故答案为： ，sp3来源:学*科*网