1、周口中英文学校20202021学年上期高三期中化学试题第卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共 16小题，每个小题只有一个选项符合题意，选对得3 分，共 4 8 分）1. 我国清代本草纲目拾遗中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()AFeBFeCl3 CFeO DFe2O32. 下列关于铝及其化合物的说法不正确的是()AAl既可用于食品包装，也可用作建筑材料BAl2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C明矾KAl(
2、SO4)212H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂DAl(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐3. 既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是()NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB C D4.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2OD2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO25. NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH
3、2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂6. 下列反应的离子方程式书写正确的是()ACO2通入NaAlO2溶液中：AlOCO2H2O=Al(OH)3COBAl2O3与过量氨水：Al2O36NH3H2O=2Al36NHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH7.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为
4、标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()Ax2.24 B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量 D曲线b为Mg与盐酸反应的图像8. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有9. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量
5、的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1B通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)1110. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH =2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3 B4 C5 D611. 某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHC
6、O3的制备。下列说法不正确的是()A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反应的离子方程式为NH3CO2H2O=NHHCOD装置也可用于制H212. 通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是()选项实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加
7、NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液13. 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2514. 有一无色溶液，可能含有Fe3、K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶
8、液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、NH、Cl B肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnO D肯定有Al3、Mg2、SO15. 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：则下列说法不正确的是()A镁和铝的总质量为9 g B最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/L D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L16.现有100 mL MgCl2和
9、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)2 molL1，c(Cl)7 molL1，要使Mg2转化成Mg(OH)2并使Mg2和Al3分离开来，至少需要4 molL1的NaOH溶液()A140 mL B120 mL C200 mL D80 mL第卷二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17、（10分）磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式，将计量数填在方框内：CuSO4PH3H2O=Cu
10、3PH3PO4H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物的损失)18、（12分）某混合物的溶液中只含有以下离子中的若干种：K、Fe3、Mg2、Ba2、NH、NO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入过量NaOH溶液，加热后收集到0.02 mol气体，无沉淀生成。第二份加入足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后质量为11.65 g。(1)溶液中一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离
11、子是_。(2)溶液中肯定存在的阴离子是_，其浓度为_。(3)试判断K是否存在？_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。19、（10分）已知： Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。(1)某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设：.假设为： 固体产物为MgO；.假设为_；.假设为 _。(2)该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用。实验装置连接的顺序为_(填字母序号)；装置B中盛装的试剂可以是_ (填字母)a浓硫酸 b碱石灰 c无水CaCl2 d五氧化二磷确定产物中有N2生
12、成的实验现象为_。(3)设计实验证明： 产物中存在Mg3N2：_。(4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1 120 mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_。20、（9分）聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)反应中副产品a是_(用化学式表示)。(2)升高pH至4.05.0的目的
13、是_。(3)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用_(填编号)。aNaOH bAl c氨水 dAl2O3 eNaAlO2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为Al2(OH)nCl6nxH2Om，实验室测定n的值：称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到的下列仪器有_。a蒸发皿 b坩埚c研钵 d试管另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解加足量AgNO3溶液C操作烘干称量为c g。A试剂为_(填试剂名称)，C操作为_(填操作名称)，n_(用含b、c的代数式表示)。21、（12分）.铁是生
14、产、生活及生命中的重要元素。(1)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3_。(3)普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8 L H2 (已换算到标准状况下)，则转移电子数目为_；“引火铁” 是一种极细的铁粉，它在空气中
15、可以自燃，其原因是 _。.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1)M的化学式_，气体甲的电子式_。(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是(用化学方程式表示)_。(3)高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为_。、周口中英文学校20202021学年上期高三期中化学试题答案一、选择题（本题共 16小题，每个小题只有一个选项符合题意，选对得3 分，共 4 8 分）1. D2.C3. A4.B5.D6. D 7.C8.D9. A10. D 11. C12. D13. B
16、14. D15. D16.C二、非选择题(本大题共5小题,共52分)17、（10分）(1)三AAl(OH)3 (2)2411128324 (3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2一2.518、（12分） (1)Fe3、Mg2、Ba2NO (2)SO0.5 molL1(3)是溶液中肯定存在的离子是NH和SO， 可能存在的离子是NO。经计算可知，溶液中NH的物质的量是0.02 mol，SO的物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒可知K一定存在19、（10分）(1).Mg3N2 .MgO和Mg3N2 (2)ABCBEDcdD中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中(3)取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝(4)11Mg4NO2Mg3N28MgON220、（9分）(1)H2(2)促进AlCl3的水解，使晶体析出 (3)HCl (4)bd (5)bc硝酸过滤、洗涤21、（12分）(1)氧化(2)取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3，反之则没有(3)4NA引火铁表面积大，加快了与氧气反应速率.(1)Fe4N (2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (3)Fe2O32NH32FeN23H2O
