1、烃的燃烧规律1烃燃烧前后气体体积的变化情况气态烃(CxHy)燃烧的通式为CxHy(xy/4)O2xCO2y/2H2O。(1)燃烧后生成液态水时，VV后V前x1(xy/4)(1y/4)0。烃完全燃烧后气体的体积一定减小。(2)燃烧后生成气态水时，VV后V前(xy/2)1(xy/4)y/41。若y4，燃烧前后体积不变；若y4，燃烧后体积增大；若y4，燃烧后体积减小。(3)气体体积的变化只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关。2烃燃烧时耗氧量的计算(1)相同质量的烃完全燃烧时，氢的百分含量越大，耗氧量越大。(2)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时的耗氧量、生成
2、二氧化碳的量、生成水的量均是定值。(3)混合物中，若各组成部分含碳量相同，则它们以任意比混合，只要总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量是一定值；若各组成部分氢原子数相同，则它们以任意比混合，只要总物质的量一定，完全燃烧生成H2O的质量是一定值。(4)物质的量相同的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小决定于(xy/4)，即(xy/4)越大，耗氧量越大。25 时，10 mL某气态烃和50 mL氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积变为35 mL，则该烃可能为()ACH4BC2H4CC3H6 DC4H6解析设该气态烃分子式为CxHy，CxHy(x)O2xCO2H2O(l)V(减小)1x
3、x 110 mL V mL(耗氧) 10 mL50 mL 35 mL25 mL得10(1) mL25 mL，解得y6。烃完全燃烧，则V(耗氧)10(x) mL50 mL，x3.5，所以该气态烃可能是C2H6或C3H6。答案C【突破训练】10.1 mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16 mol CO2和3.6 g水。下列关于该混合气体的说法正确的是()A一定有甲烷B一定是甲烷和乙烯C一定有乙烷 D一定有乙炔解析：选A。依题意，两种烃的平均分子组成为C1.6H4，故混合气体中一定有CH4，由于平均氢原子数为4，因而另一烃的氢原子数为4，故选A。225 某气态烃与O2混合，在密闭容
4、器中点燃爆炸后又恢复至25 ，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为()AC2H4 BC2H6CC3H6 DC4H8解析：选A。设该烃的分子式为CxHy，则CxHy(x)O2xCO2H2O，由题意可知，烃和O2的物质的量之和应为CO2的物质的量的2倍，即1(x)2x，解得x1。讨论：当y4时，x2；当y6时，x2.5，不符合题意；当y8时，x3，故正确答案为A。3相同条件下，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气体体积的2.8倍，则混合气体与H2发生加成反应时，所需H2的体积是混合气体体积的()A1.2倍 B1.4倍C1.6倍 D1
5、.8倍解析：选B。首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、乙烯的体积，然后才能确定加成所需H2的量。设原混合气体的总体积为1，乙炔的体积为x，乙烯的体积为(1x)，据燃烧的关系式C2H2O2，C2H43O2，可得x3(1x)2.8，x0.4。则加成所需H2的体积为20.41(10.4)1.4，即所需H2的体积是混合气体体积的1.4倍。4将1 L由一氧化碳和某气态烯烃组成的混合气体与9 L氧气混合点燃，充分燃烧后测得气体的总体积为10 L(气体的体积均已换算成100 以上的相同条件)，试求该烯烃的可能分子式以及它在混合气体中所占的体积分数。解析：因1 L9 L10 L，故反应前
6、后气体的总体积不变，即CO燃烧时气体体积的减少量等于烯烃燃烧时气体体积的增加量。设烯烃的分子式为CnH2n，在原混合气体中的体积为x L，则CO为(1x) L并有：COO2CO2V(减少)10.51 0.5(1x) L 0.5(1x) LCnH2nO2nCO2nH2O(g)V(增加)1 n n 1 x L (1)x L由题意得方程0.5(1x)(1)x，解得x，讨论：因该烯烃是气态烯烃，故2n4(n为整数)。当n2时，x1，不合题意，舍去；当n3时，x，烯烃分子式为C3H6，在混合气体中的体积分数为50.0%；当n4时，x，烯烃分子式为C4H8，在混合气体中的体积分数为33.3%。答案：见解析。