1、自主学习 课堂探究 课时作业 核心素养发展重点学业要求 能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论。1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测 S、SO2的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式正确表示 S、SO2的主要化学性质。2.能说明 S、SO2 的应用对社会发展的价值和对环境的影响。23 自主学习 自主学习 课堂探究 课时作业 自然界中的硫1.硫元素的存在硫元素在自然界中主要存在于中。2.自然界中不同价态的硫元素间的转化01 海洋、大气、地壳自主学习 课堂探究 课时作
2、业 3.硫的物理性质同素异形体 俗名颜色状态溶解性熔沸点 和单斜硫硫黄较10 正交硫11 黄 色 或 淡黄色12 固体13 不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS214 低自主学习 课堂探究 课时作业 4.硫的化学性质(1)氧化性硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其。如：FeS=(2)还原性硫与氧气等物质反应时表现其还原性。SO2=点燃。5.硫黄的用途硫黄主要用于制造等。15 氧化性16 FeS17 SO218 硫酸、化肥、火柴及杀虫剂自主学习 课堂探究 课时作业 二氧化硫(SO2)1.物理性质二氧化硫为色、气味的，密度比空气的大，易液化(沸点为10)，溶于水。在常温、常压下，1体积水大约能
3、溶解 40 体积的二氧化硫。01 无02 有刺激性03 有毒气体04 易自主学习 课堂探究 课时作业 2.化学性质SO2 属于氧化物，具有酸性氧化物的通性；SO2 中硫元素的化合价为4，SO2 既有又有，但以还原性为主。05 酸性06 氧化性07 还原性自主学习 课堂探究 课时作业 具有酸性氧化物的通性自主学习 课堂探究 课时作业 既有还原性，又有氧化性还原性：2SO2O22SO3SO2X22H2O=(XCl、Br、I)5SO22MnO4 2H2O=SO22Fe32H2O=12 H2SO42HX13 5SO24 2Mn24H14 SO24 2Fe24H自主学习 课堂探究 课时作业 氧化性：SO
4、2 的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如 H2S)的情况下，才会表现出氧化性。SO22H2S=漂白性SO2 具有漂白性，能使某些有色物质褪色。将 SO2 通入品红溶液中，品红溶液，利用这一原理可以检验 SO2 的存在。15 3S2H2O16 褪色 23 课堂探究 自主学习 课堂探究 课时作业 课堂探究一、硫单质的性质及用途自然界中存在的含硫的物质有：HgS、S、SO2、CaSO42H2O 等，依据这些物质的化合价你认为 S 具有什么性质。提示：S0HgS2，说明 S 有氧化性；S0S4 O2 和S0CaS6O42H2O说明 S 有还原性。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 1.硫的氧化性没有
5、氯气的强，氯气能把单质铁氧化为3 价，把单质铜氧化为2 价，而硫只能把铁氧化为2 价，把铜氧化为1 价。2.硫与大多数金属反应需要加热，但反应开始后，不需加热便可继续进行。自主学习 课堂探究 课时作业 知识拓展1.硫易溶于 CS2，利用此性质可把 S 从 Fe、S(或 C、S)混合物中分离出来。2.硫可与热的 NaOH 溶液反应，既表现氧化性，又表现还原性。3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O，利用此性质可洗涤仪器内壁残留的硫。自主学习 课堂探究 课时作业 1.下列有关硫的说法正确的是()A.S 具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可生成 Fe2S3B.S 与金属或非金属反应时均作氧化剂C.
6、黑火药中的 KNO3、C、S 可用水、CS2 作溶剂用过滤等操作进行分离D.S 在充足的 O2 中燃烧的化学方程式为 2S3O2=点燃 2SO3答案 C答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应只能生成低价态的金属化合物，A 项错误；硫与非金属性较强的非金属单质(如氧气、氯气、氟气等)反应时，硫体现还原性，B 项错误；CS2 可溶解硫，过滤后蒸发滤液可得硫，再将滤渣溶于水，过滤又可得炭粉，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶，得到硝酸钾，C 项正确；不管 O2 是否过量，S 与 O2 反应只能生成 SO2，D 项错误。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 2.在空气中加热硫
7、粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；(2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体；(3)不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：(1)_；(2)_；(3)_。答案(1)SO2=点燃 SO2(2)SFe=FeS(3)3Fe2O2=点燃 Fe3O4答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，除硫与铁反应生成黑色的FeS 外还有硫和氧气、铁和氧气的反应。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 二、SO2 的性质及应用1.农产品中的工艺品在出售之前要把它放在含 SO2 的一个密封环境中存放一段时间，是
8、为什么？提示：为了漂白发黄的部分使之变成白色，看上去更加美观。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 2.SO2、CO2 均为酸性氧化物，两者性质相同吗？提示：不完全相同；从物质类别上看两者性质类似，如：均与 H2O 反应生成酸、均与碱、碱性氧化物反应；从化合价角度分析：SO2 具有还原性，而 CO2 没有。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 1.对 SO2 漂白性的几点说明(1)SO2 的漂白原理：与有色物质化合生成不稳定的无色物质；在光照或加热条件下，无色物质又会分解生成有色物质，从而恢复原色。(2)SO2 虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将 SO2 通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。
9、(3)虽然 SO2 具有漂白性，但 SO2 与某些无机物质反应而使其褪色并不是由于 SO2 的漂白性。如 SO2 能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是因为 SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO2 能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，是其还原性的体现。自主学习 课堂探究 课时作业(4)SO2 和 Cl2 溶于水均具有漂白性，但当二者按物质的量之比为 11混合时，漂白性消失，原因是二者发生反应生成了盐酸和硫酸，化学方程式为 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。2.CO2、SO2 与 CaCl2 溶液、BaCl2 溶液不反应；CO2 也不与 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 溶
10、液反应，但 SO2 能与 Ba(NO3)2、Ca(NO3)2 溶液反应生成白色沉淀 BaSO4、CaSO4。自主学习 课堂探究 课时作业 3.下列有关二氧化硫的说法正确的是()A.密度比空气小B.是无色无味的气体C.SO2 能使溴水褪色，说明 SO2 具有漂白性D.某生产硫酸厂区的紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度 SO2答案 D答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 SO2 的相对分子质量是 64，大于空气的平均相对分子质量 29，所以 SO2 的密度比空气大，A 错误；SO2 为无色、有刺激性气味的气体，B 错误；SO2 使溴水褪色的原理是 SO2Br22H2O=2HBrH
11、2SO4，说明 SO2具有还原性，C 错误；硫酸厂区的紫罗兰花变成白色是漂白的结果，而 SO2具有漂白性，可以说明周围空气中可能含较高浓度的 SO2，D 正确。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 4.回答下面关于 SO2 的性质实验的问题：(1)将 SO2 通入 BaCl2 溶液中至过量，始终不能观察到沉淀的生成，原因是_。(2)将 SO2 和 NH3 同时通入 BaCl2 溶液中，可观察到白色沉淀生成，该白色沉淀的化学式为_。(3)将 SO2 和 Cl2 同时通入 BaCl2 溶液中，也可观察到白色沉淀生成，生成该白色沉淀的离子方程式为_。自主学习 课堂探究 课时作业(4)将 SO2 和 H
12、2S 同时通入水中，可观察到黄色沉淀生成，生成该黄色沉淀的化学方程式为_。答案(1)HCl 为强酸，H2SO3 为弱酸，SO2 不与 BaCl2 反应(2)BaSO3(3)SO2Cl2Ba22H2O=BaSO42Cl4H(4)SO22H2S=3S2H2O答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析(2)发生反应 SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3BaCl2=BaSO33NH4Cl。(3)氯气具有强氧化性，可把4 价的 S 氧化为6 价，从而生成 BaSO4沉淀。(4)H2S 具有还原性，与 SO2 反应生成 S 单质。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 本课小结课时作业 点击进入PPT课件