1、课后达标检测一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2OBNaOHCCaBr2 DHF解析：选B。典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na与OH之间形成的是离子键。2下列物质的分子中既有键又有键的是()HBrH2ON2H2O2CH3COOCH3HCNA BC D答案：D3COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A4个键 B2个键、2个键C2个键、1个键 D3个键、1个键解析：选D。C和Cl之间为键，C和O之间为一个键、一个键。4已知N2(g)O2(g)=2NO(g)为吸热反应，H180 kJmol1，其中NN键、O O键的键能分
2、别为946 kJmol1、498 kJmol1，则NO键的键能为()A1 264 kJmol1 B632 kJmol1C316 kJmol1 D1 624 kJmol1解析：选B。180 kJmol1946 kJmol1498 kJmol12ENO，所以ENO632 kJmol1。5在下列化学反应中，反应时不形成配位键的是()HOH=H2O2H2O22H2OHClNH3=NH4ClBaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4ClFeCu2=CuFe2NaNH2H2O=NaOHNH3A BC D解析：选A。由结构可知：中各物质均不含有配位键，虽然NH中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生
3、变化，故也没有形成新的配位键。只有中由于生成铵离子而形成配位键。6据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石还大，则下列分析正确的是()A该碳氮化合物呈片层状结构B该碳氮化合物呈立体网状结构C该碳氮化合物中CN键键长比金刚石的CC键键长长D相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小解析：选B。由题意知，该碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构；与金刚石相比，C原子半径大于N原子半径，所以CN键键长小于CC键键长。7X、Y两元素的原子，当它们分别获得
4、两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是()AZ2X BZ2YCW2X DW2Y解析：选A。X比Y易得电子，Z比W易失电子，故X、Z的电负性相差最大，最不可能形成共价化合物。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)8下列有关键与键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能
5、形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键解析：选D。由于键的强度一般小于键的强度，所以反应时键比键易断裂，A项正确；分子的形成是为了使其能量降低，首先形成键，再根据成键原子的核外电子排布判断是否有键形成，B项正确；H原子形成分子时，只能形成键，不能形成键，C项正确；原子跟其他原子首先形成键，故分子中不可能只有键而没有键。9.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示，下列有关该物质的说法正确的是()A分子式为C3H2O3B分子中含8个键C分子中只有极性键D8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2解析：选AB。此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为C3H2
6、O3，故A正确；此分子中存在4个CO 键、1个C=O键，还存在2个CH键，1个C=C键，总共8个键，故B正确；此有机物中存在C=C键，属于非极性共价键，故C错误；8.6 g该有机物的物质的量为0.1 mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72 L，故D错误。10防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有键，这些有效成分的分子中的电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是()解析：选D。键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有不饱和键，有键，而选项D中无不饱和键，不含有键，因而酒精没有防晒
7、效果。11氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列关于氮化碳晶体的说法正确的是()AC3N4晶体中微粒间通过共价键结合BC3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D由化学式可知，C3N4晶体中碳元素显4价，氮元素显3 价解析：选AC。根据C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度可推知C3N4与金刚石一样都是原子晶体，原子间以共价键相结合。由于N原子的半径比C原子的半径小，所以CN键的键长比CC键短，从而导致CN键的键能比CC键大，所以C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度。题中说明C3N4
8、晶体中原子间均以单键结合，则可推知晶体中碳原子形成4个共价键，氮原子形成3个共价键，即每个碳原子与4个氮原子成键，每个氮原子与3个碳原子成键。由于氮元素的电负性比碳元素的电负性大，所以碳显4价，氮显3 价。三、非选择题12碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/ (kJmol1)356413336226318452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。答案：(1)CC键和CH键的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和Si
9、H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键13长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在。但是在1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0 以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。(1)以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是_，理由是_。AHOF BHFO(2)次氟酸中氧元素的化合价为_，次氟酸的电子式为_，次氟酸分子中共价键的键角_(填“”或“”)180。(3)次氟酸刹那间能被热水所分解，生成一种常见
10、的物质M，该物质既表现出氧化性(对于碘化钠)，又表现出还原性(对于高锰酸钾)，则M的化学式为_，写出次氟酸与热水反应的化学方程式：_。(4)写出能够加快M分解的一种催化剂：_(写化学式)。解析：(1)H原子和F原子最外层都有一个未成对电子，而O原子最外层有两个未成对电子，形成化学键时，氧原子只能在中间，故结构式为HOF。(2)次氟酸分子中共价键的键角应类似于H2O分子中的共价键的键角，小于180。(3)HOFHOH反应过程中次氟酸分子中的OF键断裂，水分子中OH键断裂，容易分析出反应过程中有H2O2生成。答案：(1)AA中O和F原子的最外层电子数等于8，较稳定，B中O和F原子的最外层电子数不等
11、于8，不稳定(2)0H (3)H2O2HOFH2O(热)=H2O2HF(4)MnO214通常人们把形成1 mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂的旧化学键的键能之和与反应中形成的新化学键的键能之和的差。请根据下表中的数据回答下列问题： 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/ (kJ/mol)460360436431176347(1)比较下列两组物质的熔点高低：SiC_Si；SiCl4_SiO2。(填“”或“”)(2)如图所示，立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体
12、的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)。该反应的反应热H_kJ/mol。解析：(1)SiC和Si均为原子晶体，熔、沸点高低由共价键的键能大小决定，由于E(SiC)E(SiSi)，故破坏SiC键比破坏SiSi键所需能量高，故SiC熔点高于Si。SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体，故SiO2熔点高于SiCl4。(2)晶体硅的结构与金刚石相似，5个原子构成正四面体结构，其中1个位于正四面体体心。(3)H4360 kJ/mol2436 kJ/mol2176 kJ/mol4431 kJ/mol236 kJ/mo
13、l。答案：(1)(2)如图所示或(3)23615氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_。(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_。(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键类型为_。(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石(晶胞如图)相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。解析：(1)由B2O3CaF2H2SO4(已知反应物)BF3(已知产物)，再根据原子守恒，即可写出该反应方程式。(4)由题图可知，每个晶胞中C原子数：顶角：81，面心：63，体内：4；共8个C原子。所以推出与之相似的BN晶胞中，应含有4个N原子、4个B原子。1 mol BN为25 g，1个BN晶胞中含4个BN，361.5 pm361.51010 cm， gcm3。答案：(1)B2O33CaF23H2SO42BF33CaSO43H2OB2O32NH32BN3H2O(2)1s22s22p1N3(3)共价键(或极性共价键)(4)44