1、河南省周口市中英文学校2020-2021学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23，Al 27 ，N 14 Cl 35.5 第 卷（选择题，共54分） 一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1.关于下列诗句或谚语，说法不正确的是()A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为Ca(OH)2D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2.下
2、列说法正确的是（）A 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B 将1 L 2 molL-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D 电泳现象说明胶体带电3.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH3 B.CH4 CNaHCO3 D.HClO34. 欲配制500 mL 2 molL1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 gcm3)的体积为()A27.4 mLB83.3 Ml C120 mL D无法计算5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（）A 将40 g NaOH溶解在1
3、 L水中B 将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中C 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL6.某200 mL Fe2（SO4）3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中的物质的量浓度为（）A 0.75 molL-1 B 0.5 molL-1 C 1 molL-1 D 0.25 molL-17.将5 molL-1的盐酸10 mL稀释到200 mL再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是（ ）A 0.05 molL-1 B 0.25 molL-1 C 0.1 molL-1 D 0.5 mol
4、L-18.用98 %浓硫酸配制2 molL-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）A 未冷却就转移、定容 B 容量瓶原有少量蒸馏水C 定容时俯视刻度线观察液面 D 量筒取浓盐酸时，俯视读数9.如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不一定正确的是（）A 所含氧原子数相等 B 气体的总质量相等C 气体所含电子总数相等 D 气体的密度相等10.下列说法正确的是（）A 1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 LB 标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相
5、同D 标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L11.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A K+、Cu2+ B K+、OH、Na+ C Ba2+、Na+ D Ca2+、Na+12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+=BaSO4D 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO213.能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A 固体Cu（OH）2和稀盐酸反应 B 澄清石灰水和HNO3溶液反应C KOH溶液和醋酸溶液反应 D
6、 Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应14.已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D 中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：高温 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成，下列叙述正确的是（）AAlN的摩尔质量为41 g B Al
7、N中氮的化合价为+3C 每生成1 mol AlN转移3 mol电子 D 反应中N2是还原剂16.有相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2，2C+A2=2A+C2，2B+D2=2D+B2。由此得出，下列判断不正确的是（）A 氧化性：A2B2C2D2 B 还原性：CABDC2A+D2=2D+A2该反应可以进行 D.2C+B2=2B+C2该反应也能进行17.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A CCO2 B CO2CO C CuOCu D H2SO4BaSO418.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO32-、中的不同阳离子和阴离
8、子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL-1乙溶液中c（H+）0.1 molL-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A 甲溶液含有Ba2+ B 乙溶液含有 C 丙溶液含有Cl D 丁溶液含有Mg2+第卷（非选择题，共46分）二、填空题19.(12分)1写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4；Ba（OH）2；Fe2（SO4）3。2 以下为中学化学中常见的几种物质：Cu、熔融NaCl、NaHSO4、CO2、H2SO4、酒精、KHCO3溶液、BaSO4、NaOH。请按下列分类标准回答问题。
9、（1）属于电解质的是。 （2）属于酸的是。（3）属于碱的是。 （4）属于难溶的盐是。（5）非电解质的是。 （6）能导电的是。20.（8分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 氧化剂是；被氧化的物质是。（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO 氧化产物是，氧化剂与还原剂的质量比为。21.(12分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+、Cl、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。（已知：钠元素灼烧时的火焰呈黄色）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入
10、足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。在实验的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有 ，一定没有 。（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是 ，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象 ：。（3）有同学认为实验可以省略，你认为呢？ （填“可以”或“不可以”），并说明理由 。22.（14分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目_ _，
11、题干中反应改写成离子方程式是_。(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物是_。(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是_、_ _、_。盐酸与滤液反应的离子方程式：_、_。周口中英文学校2020-2021学年度高一上期期中考试座号：化学试题（答题卷）第 卷（选择题答题栏共54分）高温一选择题序号123456789答案序号101112131415161718答案第卷（非选择题，共46分）二、填空
12、题19(12分)1 ： ； ； 。2 以下为中学化学中常见的几种物质：Cu、熔融NaCl、NaHSO4、CO2、H2SO4、酒精、KHCO3溶液、BaSO4、NaOH。请按下列分类标准回答问题。（1）属于电解质的是 。 （2）属于酸的是 。（3）属于碱的是 。 （4）属于难溶的盐是 。（5）非电解质的是 。 （6）能导电的是 。20.（8分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 氧化剂是 ；被氧化的物质是 。（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO 氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的质量比为 。21.(12分)对一份稀溶液作初步
13、分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+、Cl、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。（钠元素灼烧时的火焰呈黄色）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。在实验的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有 ，一定没有 。（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是 ，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象 ：。（3）有同学认为实验可以省略，你认为呢？ （填“可以”
14、或“不可以”），并说明理由 。22.（14分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl 2H2O2NaOH Cl2 H2(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目_ _ _，题干中的反应改写成离子方程式是_ _ _。(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物是_。(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2、Mg2等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是_、_ _、_。盐酸与滤液反应的离子方程式：_、_。高
15、一期中考试化学答案解析1.【答案】C 2.【答案】C 3【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】D6【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】B11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】C16.【答案】A 17.【答案】A 18.【答案】D19.(12分）【答案】（每空2分）H2SO4=2H+ Ba（OH）2=Ba2+2OH-Fe2（SO4）3=2Fe3+3【答案】（每空1分）（1） （2） （3） （4） （5） （6）20. （8分） 【答案】（1）Cl2 （1分） SO2 （1分） （2分） （2）HNO3 （1分） 12 （1分） （2分） 21. （12分）（每空2分） 【答案】（1）Na+、 Ca2+（2）Cl 另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl（3）可以 溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在22. （14分）【答案】(1)略 （2分） 2Cl2H2O2OHCl2H2（2分）(2)氯元素(或Cl) （1分） 氢元素(或H) （1分） 氯气(或Cl2) （1分）(3)SO （1分） Ba2、Ca2 （1分） Mg2 （1分）H OH=H2O（2分） CO2H=CO2H2O（2分）