1、南宁三中20202021学年度下学期高二月考（一）理科化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等B. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C. 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质，又可防止水体污染D. 医院常将含碘的酒精溶液用作医疗消毒，因为它能使蛋白质变性2用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 100时，1L pH=6的纯水
2、中含H+的数目为10-6NAB. 常温常压下，17g羟基（-18OH）所含的中子数为9NAC. 标准状况下，22.4L CHCl3所含的C-Cl键数目为3NAD. 将0.1mol乙烷和0.1mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1 NA3在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A. 由水电离产生的H+浓度为110-13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl、HSO3B. 某无色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、NO3C. 常温下，Kwc(OH)=0.1mol/L的溶液中：NO3、Cl、Na+、Mg2+D. 加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl、I4下列
3、说法正确的是（ ）A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 B已知25时H2CO3的Ka1=4.30107，CH3COOH的Ka=1.75105，则等体积、等浓度的两种酸的溶液中，由水电离出来的c(H+)：H2CO3 CH3COOHC用广泛pH试纸测得0.1mol/L次氯酸溶液的pH=3.5D常温下，将稀醋酸溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强 5下图中所示的实验方案，能达到实验目的的是（ ） A探究C和Si非金属性的强弱B除去CO2气体中混有的HClC制备乙酸乙酯D探究温度对平衡2NO2(g) N2O4(g)的影响6“碳九”是在石油加工时获得的一系列碳原子数量在9左右
4、的碳氢化合物。通过石油裂化得到的“碳九”主要是脂肪烃。裂化得到的“碳九”经过催化重整后可得到异丙苯、甲乙苯、三甲苯等芳烃“碳九”。以下说法正确的是（ ）A. “碳九”会沉入海底对海底生态环境造成极大危害B. 裂化得到的“碳九”可以萃取溴水中的溴C. 分子式为C9H12的芳烃“碳九”共有10种D. 芳烃“碳九”在一定条件下均可发生加成反应、取代反应、氧化反应7下列说法正确的是（ ）A. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJ/molB.
5、 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3kJ/molC. 常温常压下，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3 kJ/mol，则 CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l)H= -57.3 kJ/molD. 已知SiO2(s)+3C(s) SiC(s)+2CO(g)的H0，则该反应在高温能自发8下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） 图1 图2 图3 图4A. 图1表示常温下向稀盐酸中不断加水时溶液pH的变化B. 图2表示向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶
6、液至过量，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系C. 图3表示一定条件下H2和Cl2反应生成HCl的反应热与途径无关，则H1=H2+H3D. 图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂9以愈创木酚作原料合成一种食品添加剂香草醛，合成路线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 化合物b的分子式为C9H10O5 B. 反应和反应分别为取代反应和氧化反应C. 可用NaHCO3溶液检验制得的香草醛中是否混有化合物cD. 等物质的量的a、b、四种化合物分别与足量NaOH反应，依次消耗NaOH的物质的量之比为1:2:2:110下图1为CO2与CH
7、4转化为CH3COOH的反应历程（中间体的能量关系如虚框中曲线所示）。下列结论错误的是（ ）A. CO2的电子式为B. 的过程吸收能量C. CH4分子在催化剂表面会断开CH键，断键会吸收能量D. 生成乙酸的原子利用率为100%11以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反应II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H2= -90kJ/mol已知: T1时，反应II的平衡常数数值为100；T2时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.
8、05、0.1、0.1。下列说法正确的是（ ）A反应I中，使用催化剂可以减小H1，提高反应速率B反应II中，加热或加压均可提高原料气的反应速率及平衡转化率C由上述数据可判断反应II 的温度: T1 T2DCO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) H= -157 kJ12剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka1.77104Ka5.01010Ka11.3107Ka27.11015下列说法错误的是（ ）A. 中和等体积、等浓度的 HCOOH
9、溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量相等B. HCOO、CN、HS在溶液中可以大量共存C. 等体积、pH均为4的HCOOH和HCN的溶液分别与足量的锌粉反应，HCN放出的H2少D. 等体积、pH均为4的HCOOH和HCN溶液均用水稀释100倍后，HCOOH的pH比HCN的大13某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+xD(g)，反应2min后达到平衡，测得生成2molC，且反应的前后压强之比为6:5，则下列说法正确的是（ ）A根据题意计算可得x=2B用A表示的反应速率是0.75 molL1min1C增大该体系的压
10、强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D若起始时A、B的物质的量之比为32，则2 min末A、B的转化率相等1425时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A. HX为强酸，HY为弱酸B. b点时溶液呈中性C. 水的电离程度abD. c点时溶液的pH=415将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法错误的是（ ）温
11、度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103 mol/L2.43.44.86.89.4A达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大B当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡C根据表中数据，计算25.0 时分解的浓度平衡常数约为1.6108 mol3/L3D若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)n(CO2)21，则再次达到平衡时c(NH3)不变16某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示（无CO
12、时的反应为2NO(g)N2(g)+ O2 (g)；有CO时的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+ 2CO2 (g)），下列说法错误的是（ ）A达到平衡后，其他条件不变，使，可使NO转化率提高B反应2NO(g)N2(g)+ O2 (g)的H0CCO能提高NO的转化率的原因可能是CO与生成的氧气反应DY点再通入CO、N2各0.01 mol，此时平衡逆移二、填空题（共52分）17（12分）二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100-110直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2，并利用尾气制备漂白粉。已知S2Cl2的熔点：-77，沸点：
13、137。S2Cl2遇水剧烈反应。（1）a中所装试剂为_。A无水CuSO4 B无水CaCl2 C碱石灰 DP2O5（2）仪器b的名称为_。（3）S2Cl2遇水会生成一种黄色单质、一种能使品红褪色的气体（化合物）及酸雾，写出该反应的化学方程式_。（4）实验前向装置中通入N2的目的是_，A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体操作为_。（5）由于装置存在缺陷，实验制得的二氯化二硫可能不纯，请说明应如何改进_。18（12分）请根据信息回答下列问题。（1）硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H+HSeO4，HSeO4H+SeO42。写出NaHSeO4在水溶液中的电离
14、方程式_。已知25时，1mol/L 的H2SeO4溶液中，HSeO4的电离度为，则其电离常数Ka=_（用含的计算式表示，忽略水的电离）（2） 亚磷酸(H3PO3)是二元酸，25时，K a1=1102、Ka2=2.6107，HF的电离常数的值为Ka=3.6104，将足量H3PO3溶液和NaF溶液反应，其离子方程式为_。 （3）在常温下，有硫酸和盐酸的混合液20 mL，向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时，生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。C点溶液中的主要溶质是_（写化学式）。A、B、C三点中，水的电离程度最大的是_当滴加Ba(OH)2的体积至80 mL时，
15、溶液的pH值为_（已知lg2=0.3，混合后溶液体积变化忽略不计）19（14分）二氧化碳与氢气在使用不同催化剂时发生不同的反应。I、CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) H1CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2（1）反应能自发进行，则 H1 _ 0(填“”或“=”)。已知CO和H2的燃烧热分别为283.0 kJmol1和285.8 kJmol1，H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol1，则H2= _。（2）在密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的
16、平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。0.1MPa下，200550时上述反应以_(填“”或“”)为主。图中M点坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4的比例)。则350时反应的分压平衡常数Kp=_。（保留两位有效数字）II、CO2和H2在Cu/ZnO催化剂存在下发生化学反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=53.7kJmol1 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2某实验室控制CO2和H2初始投料比为12.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%
17、）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比（3）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_。A使用催化剂Cat.1 B使用催化剂Cat.2C降低反应温度 D投料比不变，增加反应物的浓度E增大CO2和H2的初始投料比（4）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_。（5）图中为反应在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过
18、程-能量”示意图，则曲线代表的是_。A无催化剂 B有Cat.1 C有Cat.220（14分）辣椒的味道来自于辣椒素类化合物。辣椒素L的合成路线如下(部分试剂或产物略)。H2O,一定条件已知：ROHRBrR-COCl+HO-RR-COOR+HCl请回答：（1）已知A分子无甲基，则A的结构简式是_。（2）E中所含官能团的名称是_。（3）CD的化学方程式是_。（4）D与F生成G的反应类型是_。（5）J的结构简式是_。（6）将D与F等物质的量投料时，G的产率较高，若提高F的比例，则会使一种副产物(其相对分子质量大于G)的含量增加，该副产物的结构简式是_。（7）K与试剂a反应只得到L，而K与试剂b（）发
19、生反应生成M，如下图所示。从基团之间相互影响的角度分析，K与试剂a或试剂b反应时，产生上述差异的原因是_。南宁三中20202021学年度下学期高二月考（一）理科化学试题参考答案一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910答案BACBDDDCBB题号111213141516答案CCDCBD二、非选择题（除标注外每空2分，共52分）17（12分）（1）BD （2）三颈烧瓶（3）2S2Cl2+ 2H2O = SO2 + 3S +4HCl （4）排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应 关闭K2打开K3，当B装置上方充满黄绿色气体时，关闭K3打开K2 （5）在E与F之间添加装有无水
20、CaCl2固体的干燥管。 18（12分）（1）NaHSeO4=Na+HSeO4 HSeO4H+SeO42 （2）H3PO3F= H2PO3HF （3）BaCl2 C 12.319（14分）（1） +41.2kJ/mol （2） 0.62 （3）CD （4）表中数据表明此时未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响 （5）B20（14分）（1）BrCH2CH2CH2Br （2）碳碳双键、羟基 （3）HOOC-CH2-COOH+2C2H5OHC2H5OOC-CH2-COOC2H5+2H2O （4）取代反应 （5）(CH3)2CCH=CHCH2CH2CH2CH2COOH （6） （7）氨基与苯环直接相连后，苯环影响氨基的活性，使氨基氢原子更难被取代(或者氨基氢原子与羟基氢原子活性相近，或氨基可以使苯环活化，使苯环上的羟基更活泼)
