1、虞城高中2020届高三第三次月考试题化 学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 2019.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 N14 K39第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 1废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是 ABCD2下列有关化学用语表示正确的是 AHClO的结构式：HOCl BS的结构示意图：CCH2F2的电子式： DCO2的比例模型：3用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A1 mol OH含有的电子数为NA B将7.1 g Cl2
2、通入水中，转移电子数为0.1NAC标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAD1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，含有的NH数为0.1NA42019年新发现的元素鉝（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是 ALv位于第七周期第VIA族 BLv在同主族元素中金属性最弱 CLv的同位素原子具有相同的电子数 D中子数为177的Lv核素符号为5港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：钢梁上安装铝片；使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；使用高附着性防腐涂料；预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是A.防腐涂料可以防水、隔离O2，降
3、低吸氧腐蚀速率B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- = Fe3+ D.方法只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除6下列反应的方程式正确的是 A铜片与浓硫酸共热：Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2 BNa2S溶液显碱性：S2- + 2H2OH2S+ 2OH-C用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2OD向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2+ S+ H2O7下列实验中，预期的现象不合理的是选项滴管试管预测的现象A浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B氨水CaO固体产
4、生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C氯水FeSO4溶液溶液变成黄色DKI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄 8最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：= = = 下列说法正确的是 ( )A.由可知，正丁烷（）的燃烧热为B.由和可推知：= C.= D.由和可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同92019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是AC与O同属第二周期元素，原子半径CO B非金属性CO，故C24O6中O显负价CC22O4分子中含有极性键和非极性键 DC18与C60、
5、金刚石互为同位素10由下列实验事实不能得到所给结论的是选项ABCD实验钾与水反应 钠与水反应现象NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色Mg条表面有气泡产生Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl2Br2I2还原性：MgAl非金属性：CSi金属性：KNa11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SOBpH=7的 NaCl溶液：Al3+、Cl、SO、NOC的溶液：K+、Ba2+、NO、ClDc(ClO)=1.0 molL1的溶液：Na+、I、S2、SO12中科院科学家设计出套利用SO2和
6、太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 该电化学装置中，Pt电极作正极B. BiVO4电极上的反应式为SO322e2OHSO42H2OC. 电子流向：Pt电极导线BiVO4电极电解质溶液Pt电极D. Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势13.某容器中发生一个化学反应过程中存在H2O、ClO、CN（N为3价）、HCO3、N2 、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（ )A.还原剂是含CN的物质，氧化产物只有N2 B氧化剂是ClO，还原产物是HCO3C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52 D
7、若生成2.24LN2则转移电子1mol14将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 molL1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是 A曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-B曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+C与曲线a、b、c对比，可
8、知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2 15、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是A为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂可选用双氧水、氯气等B流程中所加的CuO可以用Cu2(OH)2CO3代替C溶液C通过蒸发结晶即可获得CuSO45H2OD制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入氨水，再通入过量CO216、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事
9、实。下列说法中正确的是AO2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuSBSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀C根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO Pb2O3DCaC2能水解:CaC2 + 2H2O=Ca(OH)2 + C2H2，则 A14C3也能水解:Al4C3 + 12H2O =4Al(OH)3+3CH4第二部分 （非选择题 共58分）17（8分）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：（1）N2的电子式： 。（2）Li3N中含有的化学键类型是 。（3）热稳定性：NH3 H2
10、O（填“”或“”）。 （4）写出右图所示过程的总反应方程式： 。18（9分）无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。(1)装置A中反应的离子方程式为_。(2)装置F中所加的试剂为_。(3)导管b的作用为_；装置B的作用为_。(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为_。(5) 为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入_(填试剂名称和现象)。19、(12分)锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是
11、钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。放电时，电流从_（填“a”或“b”）极流出。充电时，a极的电极反应式为 。（2）钴酸锂回收再生流程如下： 用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是 。 用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式 。 其他条件不变时，相同反应时
12、间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于80，钴的浸出率变化的原因： 。 高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为 。20（10分）某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下： （1）CCl4的作用为 。（2）操作i中起分离作用的仪器名称为 。（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是 。（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用： 。 （5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4
13、溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是 。21.（10分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等（1）某研究小组用下图装置制备少量 ClO2（夹持装置已略去）。资料:ClO2 常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11时液化成红棕色液体。以 NaCIO
14、3 和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2 的反应为:2NaCIO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O冰水浴的作用是 。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到 ，证明 ClO2具有氧化性。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是 （填字母序号）。a.FeSO4 b. O3 c.KMnO4 d.SO2（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。实验室制备K2FeO4方法如下:在
15、冰水浴中，向 KClO和 KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备K2FeO4反应的离子方程式为 。若用24.2g硝酸铁，制得K2FeO4 18.8g,则产率为 （保留1位小数）虞城高中高三第三次月考条码粘贴处化学答题卷姓 名： 班级： 准考证号：一、选择题。（每小题3分，共48分）1 A B C D2 A B C D3 A B C D4 A B C D5 A B C D6 A B C D7 A B C D8 A B C D9 A B C D10 A B C D11 A B C D12 A B C D13 A B C D14 A B C D15 A B C D16 A B C
16、 D二、填空题。（每小题2分，共52分）17、（6分）（1） (1分) （2） (1分)（3） （4） 18、（12分） (1) (2) (3) ； (4) (5) 19、(12分)（1） 。（2） 。 。 。 。20、（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。 （5） 21、（10分）（1） 。（2） （3） （4） 。 虞城高中高三第三次月考试题化学参考答案每小题只有一个选项符合题意。16个小题，每小题3分，共48分题号12345678910答案BACBCDABDB题号111213141516答案CCCCBD17（8分）（1） （2）离子键 （3） （4）2N26H2O = 4NH
17、33O218（共12分）【答案】(1)MnO24H2Cl= Mn2Cl22H2O (2)浓硫酸(或浓H2SO4) (3)平衡压强(或使浓盐酸顺利流下) 除去Cl2中的HCl气体，判断实验过程中导管是否被产品堵塞 (4)排尽实验装置中的空气 (5) KSCN溶液，溶液变红19（12分）（1）a LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 +xLi+ （2）还原LiCoO2（将LiCoO2中的+3价Co还原为Co2+） 2LiCoO2 +8HCl= 2LiCl+2CoCl2 + Cl2+4H2O高温 80后，升高温度使H2O2分解速率加快，H2O2浓度下降，使浸出率反而降低 4CoC2O4+2Li2CO3+3O2 = 4LiCoO2 +10CO220（10分）（1）作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰 （2）分液漏斗（3）FeC2O4在水中的溶解度小 ；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁（4）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（5）酸性条件下，H2C2O4 和Cl-都可能将MnO4-还原21、（10分）（1） 冷凝、收集ClO2 （2）溶液分层，下层为紫色。 （3）ad （4）3ClO-+ 2Fe3+ 10OH- 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H O95.0%