1、二氧化硫课前预习学案本节课需要解决的几个问题（即要完成的学习目标）：1、 SO2是如何形成酸雨的？2、 SO2有哪些重要性质？3、 SO2有哪些重要用途？一、二氧化硫的物理性质思考：气体的物理性质可从哪些方面去分析？ 二氧化硫是一种 色、有 气味、 毒、密度比空气 、容易液化、 溶于水的气体。 二、二氧化硫的化学性质思考：SO2易溶于水？那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？1、酸性氧化物从物质分类的角度 （1）SO2与水反应方程式 小结：酸雨的形成： （2）与碱的反应SO2(少量)与NaOH溶液反应方程式 SO2(过量)与NaOH溶液反应方程式 思考：从SO2中S的化合价分
2、析， 推测SO2可能还具有哪些化学性质？常见氧化剂有： 常见还原剂有： 2、既有氧化性也有还原性从氧化还原的角度（1）SO2的还原性SO2具有较强的还原性，能与常见的强氧化剂，如KMnO4、 O2、氯水、溴水等反应。SO2与氯水反应方程式 SO2与O2反应方程式 （2）SO2的氧化性SO2与H2S反应方程式 【学生分组活动】请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。要求：画出实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。所提供的仪器和试剂： Na2SO3固体 、浓硫酸、 Ca（OH）2 溶液 、酚酞、 石蕊试液 、 品红溶液 、KMnO4 溶 液 、 氯水 、溴水、Na2S 溶
3、液、 NaOH溶液 、玻璃棒 、试管夹、 酒精灯、 胶头滴管、 小试管若干、点滴板、表面皿等。1、 证明SO2为酸性氧化物的实验装置图 2、证明SO2氧化性的实验装置图3、证明SO2还原性的实验装置图 4、证明SO2其他性质的实验装置图 思考： SO2能与KMnO4溶液褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？3、漂白性 从特性的角度SO2漂白原理： 三、二氧化硫的用途工业上制造硫酸; （SSO2SO3H2SO4）写出工业制硫酸的方程式： 可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等; 杀菌消毒。四、二氧化硫的制备Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2装浓硫酸的仪器是 课后练习：下列各实验有何现象？说明了SO2的哪些性质？1、将SO2通入品红溶液，说明 2、将SO2通入 酸性KMnO4溶液，说明 3、将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，说明
