1、南宁三中 20182019 学年度下学期高一月考（一）理科化学试题出题人：审题人：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Si-28S-32Cl-35.5来源:学科网ZXXKK-39Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137 Ag-108一、选择题（1-8 题每小题 2 分，9-18 每小题 3 分，共 46 分）1绿水青山就是金山银山，下列有关环境问题描述正确的是 A雾霾是一种分散系，N95 型活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附作用 B汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D研究采煤、采油新
2、技术，大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展2硅材料在人工智能领域广泛应用，广西是硅的主要产区之一，下列说法正确的是ASi 元素在自然界中既有游离态，又有化合态BSi 是良好的半导体材料，可用作光导纤维CSiO2 化学性质不活泼，盛装碱液的试剂瓶可用玻璃塞DSiO2 具有正四面体空间立体网状结构3欲区分两瓶无标签的稀硫酸和浓硫酸，现有蔗糖固体、铝片、白纸、蓝色石蕊试纸、胆矾晶 体、铜片，常温下只用一种试剂就能区分的有多少种A3 种B4 种C5 种D6 种4NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量炭共热，得到的 SO2 分子数为 0
3、.2 N A B1 mol K2SO4 与 Na2O2 的混合物所含离子总数为 3NA C一定条件下，2mol N2 和 3mol H2 充分反应生成 NH3 的分子数为 2NAD加热时，5.6 g 铁分别与足量硫、足量氯气充分反应转移电子数目均为 0.3NA5向下列过量的酸中分别投入 1.08g Ag，加热，生成气体体积最大的是（不考虑酸的挥发）A浓盐酸B浓硫酸C浓硝酸D稀硝酸6除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是选项物质来源:学科网杂质试剂ASO2H2O(g)浓 H2SO4BFeCl2 溶液FeCl3Fe 粉CCO2SO2品红溶液DN2O2红热的铜网7有关铵盐的叙述正确的是受热均可分
4、解产生 NH3 铵盐中氮元素化合价均是3 价铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用都不能与酸反应都易溶于水ABCD8下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3、Na、SO23 44B强酸性溶液中：Al3、NH、Ca2、ClO C含有大量 Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I D强碱性溶液中：K、S2、SO2、SiO23 39下列实验操作、现象、解释与结论均正确的是实验操作实验现象解释与结论A两支装有少量 SiO2 固体的试管 分别滴加过量 HF 溶液和 NaOH 溶液固体溶解二氧化硅为两性氧化物BCu 与浓 HNO3 反应，生成的气体 用湿润 KI-淀粉试
5、纸检验来源:学科网试纸变蓝HNO3具有强氧化性C向某无色溶液中滴入 HNO3 酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在 SO42-D加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管， 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3 显碱性10下列反应的离子方程式书写正确的是A少量 SO2 通入 BaCl2 溶液中：SO2+Ba2+H2O=BaSO3+2H+ B加热条件下 Cu 和浓 H2SO4 反应：Cu+4H+SO42- Cu2+SO2+2H2O C过量氯气通入 FeBr2 溶液中：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2D工业制取制备漂白粉：Cl2 +
6、2OH- Cl- + ClO- + H2O11已知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，NO 不 与碱反应。等体积的四支试管，分别充入气体 a，将试管倒扣于液体 b 中，试管内液体高度由高到低的是试管编号气体 a液体 b1Cl2饱和食盐水2NH3H2O3NO2 ：NO =1:2NaOH 溶液4NO2 ：O2 =1:1H2OABCD12利用下列实验装置能完成相应实验且操作正确的是A制取并收集 HClB观察 Cu 和浓 H2SO4 反应后稀溶液的颜色C制备纯净 NH3 D制备 SO213工业上用“三氯氢硅还原法”提纯粗硅的工艺流程如下图所示。高
7、温三氯氢硅的制备原理：Si3HClSiHCl3H2，SiHCl3 产品中含有 SiCl4 杂质，两者常温下均为液体，下列叙述正确的是高温A工业上制备粗硅主要原理为：SiO2C Si(粗)CO2B制备粗硅的同时会生成 SiC，若二者的物质的量之比为 1:1，则参加反应的 C 和 SiO2 的 质量之比为 1:2C分离 SiHCl3、SiCl4 可用过滤的方法D该工业流程中仅 H2 可以循环使用14将 0.88g 铜镁合金完全溶解于 1000mL 某浓度的硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 672mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入 400ml 0.1 molL-1NaOH 溶液时
8、金属离子恰好全部沉淀，得到 1.56g 沉淀，下列说法正确的是A合金中铜与镁的物质的量之比为 2:1BNO2 和 N2O4 的混合气体中 N2O4 的体积分数为 66.6% C该硝酸的物质的量浓度为 0.8 molL-1D所得沉淀含 Mg(OH)2 0.8g15A 是二元化合物，它的水溶液可作消毒杀菌剂。B 是一种用量最大的金属，C 为淡黄色固体 单质。标准状况下 D 为无色无味气体，E、I 均为气体化合物。转化关系如图（某些反应条 件及生成物已略），下列推断正确的是来源:学#科#网AE 和 F 均为空气质量报告主要检测物质 B根据上述信息，制备 D 和 I 可选用相同的气体发生装置 CH 的
9、浓溶液与 B 或 C 反应时均体现 H 的氧化性和酸性 D标况下 2.24L F 所含原子数为 0.4NA16有一瓶澄清溶液 300mL，可能含有 NH、K、Mg2、Ba2、Fe3、Cl、I、NO、CO 2-、4SO42-中的一种或几种。将溶液分成三等份进行以下实验：第一份：滴加足量浓 NaOH 溶液，加热，无明显现象；3- 3第二份：向溶液中加入少量 CCl4 及数滴新制氯水，振荡 CCl4 层呈紫红色，测得有 0.01molI2；取萃取后的上层溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀；第三份：向其中逐滴加入 HCl 溶液至过量，收集到 0.448L（标况下）气体；在中的酸性溶液
10、中加入 BaCl2 溶液，生成 4.66g 白色沉淀。对上述实验判断正确的是A肯定存在 NH、K 、CO 2-、SO 2-、 I、Cl4 3 43B肯定不存在 Mg2、Ba2、Fe3、NOC可能存在 NH4 、Cl、 NO、K+ 3D原溶液中 c(K+)1 molL117将 Cl2 通入 200mL 1 molL-1 的 Ba(OH)2 溶液中，随着反应的进行，产物中可能有 BaCl2 、-Ba(ClO)2、Ba(ClO3)2，且 c(Cl-)/c(ClO3 )的值与温度高低有关（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是A参与反应的氯气为 0.4 molB若某温度下，反应后 c(Cl-)/c(
11、ClO3-)=6，则溶液中 c(ClO-)/c(ClO3-)=1C反应后溶液中 n(Ba2+):n(Cl-)可能为 5:4DBaCl2、Ba(ClO)2、Ba(ClO3)2 三者的物质的量之比可能为 6:2:118某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多 能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。 下列分析错误的是3A原混合酸中 NO 物质的量为 0.1 molB第二份溶液中最终溶质为 FeSO4COA 段产生的是 NO，AB 段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC 段产生氢气DH2SO4 浓度为 2.5
12、 molL1二、填空题（共 54 分）19（12 分）现有如下 8 种物质：水玻璃液氨氨水氯气氯水SO2H2SNO2（1）属于电解质的是 ，可用作制冷剂的是 ，具有漂白 性的是 （填序号）。（2）水玻璃的用途 （任写一种），硅单质溶于 NaOH 溶液的离子方程式是 。长石的化学式是 KAlSi3O8，用氧化物的形式可表示为 。（3）用化学方程式解释下列说法：氨气可检验氯气管道是否漏气 ，SO2 通入氢硫酸中产生沉淀 。20（14 分）X、Y、Z、W 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：（1）若 W 为一种一元强碱，Y 具有两性，X 直接生成 Z 的离子方程式为 。（2）若
13、 X 是一种黄绿色的气体，Y 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。检验溶液 Z 是否变质的一种灵敏试剂是 ；一定条件下 W 与水反应的化学方程式 。（3）X 常温下为气体化合物，Z 是一种红棕色气体，X 气体的检验方法是 ， X 转化为 Y 的化学方程式为 ；Z 与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的 质量比为 。（4）X 为一元强碱溶液，W 是形成酸雨的主要气体。则 Y 到 Z 的离子方程式为 ；请画出向含 0.01molX 和 0.01molY 的溶液中逐滴加入 0.1mol/L 稀盐酸的体积和生成气体 的物质的量的关系的图像。21（12 分）高锰酸钾是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿
14、（主要含 MnO2，还含有少 量 SiO2、Al2O3 、Fe2O3 等杂质）制高锰酸钾的流程如下（部分条件和产物省略）：（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列能用于 酸化高锰酸钾溶液的是 (填序号)。A盐酸B稀硫酸C硝酸D氢硫酸（2）写出焙烧时 MnO2 转化为 K2MnO4 的化学方程式 。该 过程应置于 中进行。A陶瓷反应釜B石英反应釜C铁制反应釜（3）第一次通入适量 CO2 是为了除去滤液 I 中的杂质，则滤渣 II 的成分是 。产生滤渣 II 时不能用稀盐酸代替 CO2 是因为 。第二次通入过量 CO2 时 发生反应的离子方程式为： 。（4）工业
15、上按上述流程连续生产。含 MnO2 质量分数 a%的软锰矿 1 吨，理论上最多可制KMnO4 吨（保留 2 位有效数字）。22（16 分）实验室可用氯气与一氧化氮在常温常压条件下合成亚硝酰氯（NOCl）。已知亚硝酰 氯是一种黄色气体，熔点：-64.5，沸点：-5.5，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的 常见氧化物。（1）甲组的同学拟制备原料气 Cl2，制备装置如下图所示：实验室制备 Cl2 的发生装置可以选用 (填写字母代号)，请写出发生反应的离子 方程式： 。欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置，其连接顺序为：a (按气流方向，用小 写字母表示)。（2）乙组同学制取 NO，并利用甲组制得的 Cl2 共同制备 NOCl，装置如下图所示组装好实验装置，检查气密性，依次装入药品。此实验关键操作有两点：I，Cl2 充满 D 装 置中的 （填仪器名称）；II，A 中反应开始时，先关闭 K2，打开 K1，待 NO 充满 装置后关闭 K1，打开 K2。这两步操作都要“充满”，目的是 。如何判断 NO 充满 C 装置 。装置 B 中水的作用是 （用化学方程式表示）。若装置 C 中压强过大，可以观察到的现象是 。来源:学#科#网Z#X#X#K装置 D 中冰盐水的作用是 。如果去掉 C、E 两装置，对该实验的主要影响是 （用化学方程式表示）。