1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题综合检测(一)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1人类对原子结构的认识经历了一个漫长的不断深化的过程。在物质结构研究的历史上，提出如图所示原子结构模型的科学家是()A道尔顿 B玻尔C卢瑟福 D汤姆生解析：选D。道尔顿认为原子是一个实心球体，A错；玻尔认为原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕核运动，B错；卢瑟福认为在原子中有一个原子核，故称为核式原子模型，C错；而汤姆生认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负电的电子，电子中和了正电荷，从而形成了电中性原子，D对
2、。2科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素()A为3价 B位于第A族C位于第3周期 D离子半径大于其原子半径解析：选A。N的最低负价为3价，从GaN的分子式可以判断Ga为3价，A项对。根据元素周期表知识可知，Ga位于第4周期第A族，B、C项错。Ga为金属，形成阳离子，离子半径小于原子半径，D项错。3中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志科学上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A这个反应是置换反应B制造过程中元素种类没有改
3、变C金刚石属于金属单质DCCl4是一种化合物解析：选C。CCl4和金属钠反应生成纳米级金刚石粉末(C)和NaCl，该反应是置换反应，A正确；根据质量守恒定律知，化学反应过程中元素种类不会改变，B正确；金刚石属于非金属单质，C错误。4据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He的形式存在。下列说法正确的是()AHe原子核内含有4个质子BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子DHe的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性解析：选B。原子符号的左上方表示质量数，左下方表示质子数，而质量数质子数
4、中子数，故A、C错误；质子数相同、中子数不同的同种元素的原子互为同位素，故B正确；He为稀有气体，不可能具有较强的金属性，故D错误。5374 、221 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H和OH，由此可知超临界水()A显中性，pH等于7B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于7D表现出极性溶剂的特性解析：选B。超临界水所处状况是374 、221 MPa以上，因此pH7，但水中c(H)c(OH)，因此超临界水呈中性，A、C均错误。超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据“相似相溶规则”，可以确定超临界水表现出非极性溶剂的性质，B正确，D错误。6目前普遍认为，质子和中子
5、都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成。u夸克的带电量为e，d夸克的带电量为e，e为基本电荷。下表中关于质子和中子组成的两类夸克数目论断可能正确的是()选项ABCD质子u夸克1212d夸克2121中子u夸克1121d夸克2211解析：选B。根据一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，进行判断即可。7下列不属于探索物质微观结构的是()A探索氨分子的空间形状B乙醇(C2H6O)分子中各原子的连接方式C从浊液中用过滤方法分离出BaSO4D金刚石坚硬的原因解析：选C。A、B、D均属于物质微观结构所解决的问题。8据报道，N5是破坏力极强的炸药之一。18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()AN5
6、和N2互为同位素B1个18O2中含有18个中子C原子半径：N18OD2N5=5N2发生的是化学变化解析：选D。N5变化为N2，分子结构发生了变化，是化学变化。9下列说法正确的是()A道尔顿提出分子学说B阿伏加德罗提出原子学说C汤姆生发现了电子D卢瑟福是近代原子学说的创始人，被称为“原子之父”解析：选C。这是一道识记性试题，根据原子学说的发展史可得出正确答案。D项很具有迷惑性，卢瑟福确实是“原子之父”，但近代原子学说的创始人是道尔顿。10通过对物质结构与性质的研究，能够解决许多问题。在生命科学领域，下列不能通过研究结构与性质的关系加以解决的问题是()A酶的催化机理B手性生物分子与手性药物的作用机
7、制C指甲的长短与手指的灵活性的关系D抗癌药物的设计与筛选解析：选C。结构是内在的，而不是外在的，指甲可以改变，C项错。111991年人类首次发现纳米碳管以来，在世界范围内掀起一股纳米碳管热。纳米碳管的结构见图： “石墨的片层就像做蛋卷一样卷成了纳米碳管”。请推断下列说法不正确的是()A纳米碳管具有较强的吸附能力B纳米碳管具有高的沸点C纳米碳管不能导电D纳米碳管在受热条件下能与浓HNO3反应解析：选C。表面积越大，吸附能力越强，纳米碳管呈空心管状，表面原子占比例特别大，故吸附能力强；纳米碳管与石墨在沸点、导电性方面相似；碳的各种同素异形体有相同的化学反应，能被热的浓HNO3氧化成CO2。12现代
8、无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质的分子式为SNB该物质的分子中只含共价键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析：选B。A项该化合物分子式为S4N4；B项符合题意；C项该物质属于分子晶体，熔、沸点不会很高；D项同素异形体研究对象是单质。13NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为NaHH2O=NaOHH2，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是()ANaH中氢负离子的最外层有两个电子BNaH中H半径比Li半径小CNaH跟液氨反应时，
9、有NaNH2生成 DNa原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移解析：选B。H离子是H原子得到一个电子形成的，因而最外层有两个电子，A正确；对于离子来说，如果核外电子数相等，核电荷数越大半径越小，B错误；据题意，NaH能跟液态氨发生与NaHH2O=NaOHH2类似的反应，也产生氢气，所以另一产物应为NaNH2，C正确；Na原子与H原子结合组成NaH时Na原子失去一个电子，而H原子得到一个电子，所以此过程中发生了电子的转移，D正确。14X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准
10、状况下的密度为076 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析：选C。Y与M形成的气态氢化物的摩尔质量为M076 g/L224 L/mol17 g/mol，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次递增知，M为H元素，Y为N元素；根据X、Z形成XZ2分子，则X为C元素，Z为O元素；W的质子数为(1678)11，则W为Na元素。A项，原子半径为NaCNOH，错；B项，Na2O2为离子化合物，错；C
11、项，如由碳元素组成的C60是分子晶体，正确；D项，氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，错。15科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；a是极性分子而b是非极性分子。则下列说法正确的是()Aa、b分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似Ba在水中的溶解度比b在水中的溶解度大Ca、b互为同素异形体Da、b是同一物质解析：选B。a、b两种分子的结构都是四边形，但它们中的Cl与NH3所处位置不同，前者是顺式，后者是反式，互为顺反异构体；根据“相似相溶规则”，a是极性分子，相对于非极性分子的b易溶
12、于水；同素异形体是对于单质而言的，不能用于化合物；a、b结构不同，化学性质也不同，不是同一物质。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(6分)创造新物质、发现和驾驭新反应、合成新材料均展示着科学发展的巨大魅力，操纵分子和原子、设计新分子、组装分子等新的成就，将极大地改善人类的生存环境，提高生活质量，保证社会可持续发展。请回答下列问题。(1)下列活动不符合化学探索空间的是_。A加强机械化智能采煤，提高煤产量满足工农业生产的快速发展B设计绿色化工工艺，提高原子利用率，实现工业生产零排放C加强氢能源的廉价开发、安全储存和运输，保护生态环境D开发廉价的可降解塑料，防止白色污染(2)下列说法中不正
13、确的是_。A分子马达可作为药物的载体，修复人体损坏的分子组织并可清理组织细胞内的垃圾B研究DNA折叠是为了获得精美的艺术品C环状超结构是分子自组装实现的D肥胖分子的发现有利于人们研究相关疾病，并研制合适的药物控制疾病解析：(1)煤和石油是不可再生资源，必须科学合理的开采。(2)化学研究已进入生命科学领域，折叠DNA分子表示人们在分子水平领域已进入操纵分子时代，表明了人类能更好地研究结构与功能的关系。答案：(1)A(2)B17(10分)从原子、分子、离子、质子、中子、电子、最外层电子等粒子中选择恰当的粒子填入下列空格处：(1)决定元素种类的是_；(2)决定元素化学性质的是_；(3)在化学变化中能
14、否再分是_的本质区别；(4)不显电性的粒子有_；(5)原子的质量主要集中在_。答案：(1)质子(2)最外层电子(3)分子、原子(4)原子、分子、中子(5)质子和中子18(8分)BGO是我国研制的一种闪烁的晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验。它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于其最高价态；在BGO中，铋的价态与铋和氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_和_。(2)BGO晶体的化学式是_
15、。(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是_。答案：(1)GeBi(2)Bi4(GeO4)3(或2Bi2O33GeO2)(3)Bi2O319(15分)元素周期表反映了元素某些性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供的图表，回答下列问题：(1)短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有_种。(2)第2周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则A的化学式是_，写出E的电子式：_。(3)第3周期元素单质的熔点变化如上图所示，已知f是金属镁，则g元素的名称是_，写出工业上冶炼h单质的化学方程式：_。(4)阳离子乙和
16、B含有相等的电子数，且乙离子能和B发生反应，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)最外层电子数与电子层数相等的短周期元素有H、Be和Al 三种元素。(2)第2周期中除Be、B、Ne 三种元素外，还有Li、C、N、O和F五种元素，A的沸点最高，则应为离子化合物LiH；N、O、F三种形成氢键，沸点较高；最低的应为CH4。(3)第3周期中熔点最高的h为晶体硅，第二高的是金属铝，第三是镁，然后钠，其他为非金属的单质，则熔点较低。(4)B的沸点为100 ，则为H2O，其电子数为10，电子数为10且能与水反应的阳离子应为NH。答案：(1)3(2)LiH(3)铝2CSiO2 Si2CO(4)H2ONHNH
17、3H2OH 20(16分)在探索生命起源的研究中，美国学者米勒设计了如图实验装置，在该装置中充入模拟原始大气成分的甲烷、氨气和氢气等气体，再把水煮沸，使水蒸气驱动混合气体在玻璃管内流动，然后在另一烧瓶内通过钨电极连续进行电火花放电7天，最后将产物放出，用下方的锥形瓶接收送检。检验出有氨基酸等多种生命的基础物质生成。回答下列问题：(1)本实验是在对原始大气有一个基本认识的基础上进行的。你认为这个基本认识中，原始大气中氧气的含量如何？能在本实验中找出依据吗？(2)实验中的冷凝管作用模拟原始大气受冷空气影响。你认为冷凝水从下口进与从上口进哪个冷却效果好？说出理由。(3)从电火花放电模拟的自然过程思考
18、，在本实验中的作用是_(填选项字母，下同)。A通过放电将气体电离或断开化学键B通过电场使气体分子加速运动C点燃，烧掉有机物杂质D火花放电发出的光导致化学反应(4)锥形瓶中的液体成分相当于_。A原始大气 B原始海洋C原始陆地 D原始生物圈(5)这个实验证明了生命起源过程中下列哪个过程是可能的_。A从无机小分子转化为有机小分子B从有机小分子转化为无机小分子C从有机高分子转化为多分子体系D从多分子体系演变为原始生命解析：第(2)小题回答要从“冷却效果”的题意去答，而不是其他的原因。第(3)小题，放电模拟自然界的雷电作用。那时还没有有机物，所以C肯定不对，放电的作用比一般加热作用强烈得多，能产生使气体电离、断键等效果。原始大气中生成的有机物最后通过雨水冲刷等汇集在海洋中，所以第(4)小题应选B。第(5)小题要根据实验事实回答，因为生成的氨基酸属于有机小分子，故选A。答案：(1)原始大气中没有氧气。因为米勒加入的气体中没有氧气，如果有氧气的话，在放电时CH4 、H2等可能燃烧甚至爆炸。(2)从下口进冷却效果好。因为从下口进水，冷却水能始终充满冷凝管，如果反过来，冷凝管里水柱很短。(3)A(4)B(5)A高考资源网版权所有，侵权必究！