1、（全国III卷）四川省成都市蓉城名校联盟2020届高三化学第二次联考试题（含解析）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，错误的是（ ）A. PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重B. 2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1 的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是碳元素的一种同素异形体C. 顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D. 工业上定期去除锅炉
2、中的水垢，往往可以先加入Na2CO3溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物【答案】C【解析】【详解】A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为入肺颗粒，科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，A正确；B. 石墨烯是一种由碳原子以sp2杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子，是碳元素的一种同素异形体，B正确；C. 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，而苏打是碳酸钠，C错误； D. 水垢中含有CaSO4，由于溶解度：S(CaCO3)DB. B的最高价氧化物的水化物不一定能与C的最高价氧化物反应C. 原子半径大小：BCDAD.
3、C与D形成的化合物的水溶液呈酸性【答案】A【解析】【分析】常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的，A为F；D的单质常作游泳池的消毒剂，D为Cl；A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，B离子的核外电子排布与A离子相同，B为Na或Mg或Al；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的，C为Al，则B为Na或Mg。【详解】A. A为F，D为Cl，属于同主族元素，F只有负价没有正价，所以氟元素没有最高正价的氧化物对应的水化物，A错误；B. B为Na或Mg，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH或Mg(OH)2，C为Al ，其最高价氧化物为Al2O3，Al2O3和
4、Mg(OH)2不反应，B正确；C. A为F、B为Na或Mg、C为Al、D为Cl，同周期，从左到右，原子半径减小，NaMgAlCl，同主族，从上到下，原子半径增大，ClF，所以原子半径大小：NaMgAlClF，C正确； D. C为Al、D为Cl，形成的化合物是AlCl3，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，D正确；故答案为：A。【点睛】元素周期律：同周期，从左到右，原子半径减小，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，同主族，从上到下，原子半径增大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。4.是一种重要的化工原料，下列有关说法错误的是（ ）A. 该物质的分子式为C7H8OB. 该物质属于芳香族化合物的同分异构
5、体共有4种(不包括其本身)C. 该分子中所有碳原子共平面D. 1 mol该物质与足量的Na反应可产生11.2 L H2【答案】D【解析】【详解】A. 分子中，由7个C原子、8个H原子、1个O原子，所以其分子式为C7H8O，A正确；B. 芳香族化合物含有苯环，的含苯环的同分异构体有： ，不包括其本身，共有4种，B正确；C. 苯环中所有原子共面，与苯环相连的H被C取代后，也与苯环上的碳原子共面，所以该分子中所有碳原子共平面，C正确；D. 1mol该物质与钠完全反应生成0.5molH2，其在标准状况下的体积为：11.2 L，D错误；故答案为：D。【点睛】甲烷为正四面体结构，最多一个C原子、两个H原子
6、共面；乙烯、苯环为平面结构，所有原子共面，乙炔为直线型，所有原子共面共线。5.下列有关说法正确的是（ ）A. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B. 己知：2CH2=CH2+O22 ，该反应的反应类型为氧化反应C. 己知Ksp(BaCO3)=2.5810-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D. 用裂化汽油萃取溴水中的溴【答案】B【解析】【详解】A. 不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl-，A错误；B. 该反应为氧气氧化乙烯生成环氧乙烷的反应，属于氧
7、化反应，B正确；C. 未指明温度，溶解度受温度的影响，C错误；D. 裂化汽油中的烯烃与溴发生加成反应，不能作为溴的萃取剂，D错误；故答案为：B。6.下列有关电化学的叙述，正确的是（ ）A. 装置工作时两极均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强B. 装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出C. 装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H+ 2e-=H2D. 是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E出口有黄绿色气体放出【答案】A【解析】【详解】A. 电解本质是电解水，石墨作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，铁作阴极，发生还原反应，其电极反应为：2
8、H+2e-=H2，水减小，氢氧化钠浓度增大，A正确；B. 碳作阳极，铜作阴极，阴极上析出铜，B错误；C. 铜不与稀盐酸反应，该装置是吸氧腐蚀，C错误；D. 根据钠离子的移动方向可知，电解池的右边是阴极区，E口产生氢气，D错误；故答案为：A。7.室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（ ）A. NaHX的水溶液呈酸性B. 当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH= 3.2C. 当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小
9、关系为：c(Na+)c(HX-)c(H+)c(X2-) c(OH-)D. 当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大【答案】B【解析】【详解】A. 由H2X和HX-曲线的相交点可知，酸的Ka11.010-3.2，由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.010-6.2，可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=1.010-10.8Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的电离，从而NaHX的水溶液呈酸性，A正确；B. 当加NaOH固体0.01mol时，溶液中的溶质为H2X和NaHX，两者的浓度相同，但因H2X的电离大于NaHX的水解，所以溶液中H2X与HX-的浓度
10、并不相同，且H2X的电离大于HX-的水解，所以溶液pH3.2，B错误；C. 当加入NaOH固体0.02mo时，溶液溶质即为NaHX，因HX-的电离大于HX-的水解，所以c(Na+)c(HX-)c(H+)c(X2-)c(OH-)，C正确D. 当加入NaOH固体0.04mol时，液的溶质为Na2X，水解能力最强，水的电离程度最大D正确；故答案为：B。8.正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过以下反应原理制取正丁醚：2CH3CH2CH2CH2OH C
11、H3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O己知相关物质的部分信息如下：沸点()密度(g/cm3)溶解度(g)相对分子质量正丁醇117.70.817.974正丁醚1420.77不溶于水130某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：在100 mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时。当馏液充满分水器时，打开分水器放出一部分水。当水层不再变化，瓶中反应温度达150 ，反应己基本完成，停止加热；蒸馏：待反应液冷
12、却后，拆下分水器，将仪器改成蒸馏装置如图丙，再加几粒沸石，蒸馏，收集馏分；精制：将馏出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.20.4 9无水氯化钙，再将液体转入装置丙中进行蒸馏，收集到馏分9.0 mL。甲. 乙. 丙.请根据以上操作回答下列问题：(1)制备正丁醚的反应类型是_，仪器d的名称是_。(2)在步骤中添加试剂的顺序是_。相比装置乙，装置甲的优点是 _。(3)在步骤中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是_。(
13、4)在步骤中收集馏分适宜温度范围为_(填正确答案标号)。A.115ll9 B.140144 C. 148152(5)在精制中，有机层在_层(填“上”或“下”)，加入无水氯化钙的作用是_。(6)本小组实验后所得正丁醚的产率约为 _%(计算结果保留一位小数)。【答案】 (1). 取代反应 (2). 球形冷凝管 (3). 先加正丁醇，再加浓硫酸 (4). 装置甲有水分器，可以在反应中分离掉水，有利于提高转化率，且在甲装置中有温度计，易于测定反应温度 (5). 电热套加热更均匀，更易控制加热温度 (6). B (7). 上 (8). 干燥正丁醚 (9). 32.5【解析】【详解】（1）制备正丁醚的反应
14、为：2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O，其反应类型是取代反应，仪器d的名称是球形冷凝管，故答案为：取代反应；球形冷凝管。（2）浓硫酸与其它液体混合时，先加其它液体后加硫酸，防止浓硫酸稀释时放热，引起液体飞溅，所以在步骤中添加试剂的顺序是先加正丁醇，再加浓硫酸，装置甲有水分器，可以在反应中分离掉水，有利于提高转化率，且在甲装置中有温度计，易于测定反应温度，故答案为：先加正丁醇，再加浓硫酸；装置甲有水分器，可以在反应中分离掉水，有利于提高转化率，且在甲装置中有温度计，易于测定反应温度。（3）电热套加热更均匀，更易控制加热温度，故答案为：电热套
15、加热更均匀，更易控制加热温度。（4）根据表格可知，正丁醚沸点是142，所以收集馏分适宜的温度范围应在142左右，选B，故答案为：B。（5）根据表格可知，正丁醚的密度为0.77g/cm3，小于水的密度，所以有机层在上面，正丁醚不溶于水，用无水氯化钙干燥正丁醚，故答案为：上；干燥正丁醚。（6）设理论产量为x，根据反应原理：2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O可得，x21.34g，实际收集到正丁醚为9.0 mL，其质量为9.0 mL0.77g/cm3=6.93g，其产率为，故答案为：32.5。9.建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。氮氧化物
16、(NOx)是严重的大气污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。氮氧化物(NOX)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计了如下转化氮氧化物的几种方案。请回答下列问题：(1)方案：利用甲烷在催化剂条件下还原NOx，相关反应如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/molCH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H2=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l) H3=-1160kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式是 _ 。(2)方案：利用CO在催化剂条件下还原NOx
17、：2NOx(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：甲容器中，平衡时NO2的转化率为_；T1_T2(填“”或“”或“”“ (4). T2，温度升高，c(CO2)低，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，故答案为：；MnO (7). CoO和MnO都属于离子晶体，离子半径：r(Mn2+)r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能 (8). 极性 (9). NH3能与水分子形成氢键，而PH3不
18、能，所以在水中的溶解性PH3小 (10). 【解析】【详解】（1）钴（Co）的核电荷数为27，基态钴原子的价电子排布式为为3d74s2，Mn位于元素周期表的第四周期第B族，属于d区，故答案为：3d74s2；d。（2）磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，偏磷酸的酸性最强，次，亚，正依次减弱，PO43-的中P原子的价层电子对数为4，且不含孤对电子，所以空间构型是正四面体，中心原子的杂化方式是sp3，故答案为：HPO3；正四面体；sp3。（3）CoO和MnO都属于离子晶体，离子半径：r(Mn2+)r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能，熔点：CoOMnO，
19、故答案为：CoOMnO；CoO和MnO都属于离子晶体，离子半径：r(Mn2+)r(Co2+)，CoO的晶格能大于MnO的晶格能。（4）PH3分子中磷原子形成了3个键，1个孤电子对，其价层电子对的总数是4，空间结构为三角锥形，是极性分子，NH3能与水分子形成氢键，所以在水中的溶解性NH3大于PH3，故答案为：极性；NH3能与水分子形成氢键，而PH3不能，所以在水中的溶解性PH3小。（5）由晶胞结构可知，X原子个数为：，Y原子个数为：8，所以X为S2-，Y为Li+， 设晶胞的边长为bcm，cm，距离最近的两个S2-的是面对角线的一般，面对角线为，则距离最近的两个S2-的距离为nm，故答案为：。12
20、.阿司匹林()是一种用途很广的消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：已知：+ +HCl3CH3COOH+PCl33CH3COCl+H3PO3请回答下列问题：(1)阿司匹林中的含氧官能团有_(写名称)，反应的化学反应类型为_。(2)通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G：请写出AE的化学反应方程式_。已知G是一种聚酯，请写出其结构简式_。(3)写出水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体的结构简式_。(4)结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料(其它无机原料自选)合成聚合物的流程路线如下： 。请完善合成流程省略部分_。【答案】 (1). 酯基、羧基 (2). 取代反应 (3). (4). (5). (6). 【解析】【详解】（1）阿司匹林结构简式为：其中的含氧官能团有酯基、羧基，反应是水杨酸（）与反应生成）阿司匹林（）的反应，其反应类型为取代反应，故答案为：酯基、羧基；取代反应。（2）AE是水杨酸（）与甲醇、浓硫酸加热条件下反应生成香料E的反应，其化学反应方程式为，故答案为：。G是水杨酸（）在一定条件下发生酯化反应生成的一种聚酯，其结构简式为：，故答案为：。（3）芳香化合物含有苯环，酯类物质含有酯基，与水杨酸（）同分异构体的属于芳香酯的结构简式有：，故答案为：。（4）由苯酚、异丁烯为原料合成的流程路线：，故答案为：。
