1、太原市第66中学2020届高三年级第二次月考 化学 试卷(考试时间: 90分钟 满分 100 分)题号一二三四总分得分 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 第I卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共20分）1化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( )A“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加
2、剂，须限量使用2关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 A溶液呈电中性，胶体带有电荷 B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的通路3下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能于酸反应,可用于于制作红色涂料5下列反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A锌放入稀硫酸中 B高锰酸钾分解
3、 C实验室制备氨气 D碳和水蒸气在高温下反应6设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V是A B C D 7下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A要配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢B定容时俯视容量瓶刻度线 C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线8. 下列关于有机化合物的说法正确的是：（ ）A糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应 B戊烷有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯分子中均
4、含有碳碳双键 D乙酸和乙酸乙酯可用碳酸钠溶液加以区别9有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( )A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象10下列说法正确的是（）A. 1H、2H、3H是三种核素，它们物理性质相同，化学性质不同B. ZX3+的结构示意图为，该离子能促进水的电离C. N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非极性共价键D. 由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl
5、稳定二、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共30分）11 能正确表示下列反应的离子方程式的是() ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO、ID0
6、.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO13设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA B. 室温下，PH=13的NaOH溶液中含有OH离子的数目为0.1NA C120克NaHSO4固体中含有的离子总数为2NA D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为2mol/L 14甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是( )A若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲为氮气，则丁可能是O2C若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D若甲
7、为NaOH溶液，则丁可能是CO215.下列有关物质性质的叙述不正确的是A.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化B.钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末 C.二氧化硫可以使品红溶液褪色D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应 16今有一混合物的澄清水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根
8、据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（ ） ACl一定不存在 BK+一定存在 CMg2+一定存在 DBa2+可能存在17短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍下列判断正确的是（）A 原子半径：WZYXB含Y元素的盐溶液一定显酸性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体18. 下列实验中，所采用的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘用乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C出去硝酸钾固体中混杂的氯化钠重结晶氯化
9、钠在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇中与乙醚的沸点相差较大19反应：A(气)3B(气)2C(气)达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A.正反应速率加大，逆反应速率变小B. 正反应速率和逆反应速率都变小C. 正反应速率变小，逆反应速率加大 D.正反应速率和逆反应速率都变大20.下列有关说法正确的是（） A. 若在轮船外壳上附着一些铜块,则可以减缓轮船外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0 C.加热0.10molL-1Na2CO3溶液,水解程度和溶液的PH均增大 D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),
10、加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率与平衡常数均增大第II卷（非选择题共50分）三、填空题21(7分) A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_。（2）若D物质具有两性，、反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应的离子方程式：_。（3）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，、反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_。22（17分）月球含有H He N
11、 Na Mg Si等元素，是人类未来的资源宝库(1) 3He是高效核能原料,其原子核内中子数为_。(2) Na的原子结构示意图为_。Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_(3) MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。 MgO的熔点比BaO的熔点_（填“高”或“低”） 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_ MgO与碳粉、氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气氯气和二氧化碳可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_ _ （写化学式）(4)月壤中有丰富的3He, 从月壤中提炼1 kg 3He,同时可得到6000 kgH
12、2和700 kgN2,若以所得的氢气、氮气为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵_kg23（12分）X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大有关信息如下表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量位居第一位Z短周期中，其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题：（1）X在周期表中的位置为 ；X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题请写出该气态氢化物的电子式 （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，
13、分别与Z和M同一主族下列有关说法中正确的是 （填序号）a原子半径：RbI bRbM中含有共价键c气态氢化物热稳定性：MIdRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的热量据此，写出以上制取QX的热化学方程式 （4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色将一定量该无色气体与氧气通入水中，恰好被完全吸收，生成一种酸请写出该反应的化学方程式 四、实验题（14分）24、
14、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液2500 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。太原市66中学2019-2020学年度高三年级第二次月考化学试题答案