1、弱电解质的电离1常温下在25 mL 0.1 molL1某一元碱中，逐滴加入0.1 molL1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是(D)A该碱溶液可以溶解Al(OH)3Ba点对应的体积值大于25 mLCC点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)DD点时，c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COOH)解析A起始时0.1 molL1一元碱的PH13，溶液中c(OH)0.1 mol/L，说明一元碱为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与强碱反应，故A正确；B25 mL 0.1 molL1一元强碱和25 mL 0.1 molL1醋酸恰好反应时，溶液呈碱性，a点溶液呈中性，
2、则酸过量，所以醋酸的体积大于25ml，故B正确；CC点溶液中c(H)c(OH)，电荷关系为c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，所以离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正确；DD点为等量CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，物料关系为c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷关系为c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，消去c(Na)有c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，故D错误；故选D。2常温下向20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液时，混合
3、溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKalg Ka。下列说法不正确的是(C)ACH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COOBb点，加入NaOH溶液的体积小于20 mLC将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液D常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa4.7解析A醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，故A正确；Bb点溶液的pH7，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以b点，加入NaOH溶液的体积小于20 mL，故B正确；Clg 0时，c(CH3COO
4、H)c(CH3COO)，Kac(H)104.7，其水解平衡常数Kh109.3Ka，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，则混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)，故C错误；Dlg 0时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，Kac(H)104.7，pKa4.7，故D正确；故选C。3常温下，用0.01 molL1的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(C)AKa(HCN)的数量级为108B点时，向溶液中滴入几滴1 molL1的HCN溶液，溶液中的值增大C点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)c(Na)c(CN)c(O
5、H)c(H)D在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是解析A由图象可知，时为HCN溶液，CH约为106 mol/L，Ka(HCN)，故A错误；B时，向溶液中滴入几滴1 molL1的HCN溶液，HCN浓度增大，其电离程度减小，因为浓度增大导致溶液中c(CN)增大，温度不变电离平衡常数不变，则溶液中减小，故B错误；C点溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCN、HCN，溶液pH7，溶液呈碱性则c(OH)c(H)，由此得出NaCN水解程度大于HCN电离程度，所以c(HCN)c(CN)，根据物料守恒得c(Na)c(CN)，所以溶液中存在c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，故C正确；D酸或碱抑
6、制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，溶质为HCN、溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN、溶质为NaCN、溶质为等物质的量浓度的NaOH、NaCN，抑制水电离且抑制水电离程度，所以水电离程度，都促进水电离但水电离程度，则水电离程度：，故D错误；故选C。425 时，改变0.1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数(RCOOH)随之改变已知(RCOOH)，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(B)A图中M、N两点对应溶液中的c(OH)比较：前者后者B丙酸的电离常数K104.88C等浓度的HCOO
7、Na和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者D将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)c(OH)c(H)解析A图中M、N两点对应溶液中N点的pH大于M点的pH，即cM(H)cN(H)，温度一定水的离子积常数一定，则溶液中的c(OH)比较：前者后者，故A错误；BpH4.88时，溶液中c(H)104.88mol/L，丙酸分子的分布分数为50%，则c(CH3CH2COOH)0.05mol/L，所以K104.88，故B正确；C当pH相同时，酸分子的含量越高，电离平衡常数越小，酸性越弱，根据图象
8、，当pH相同时，丙酸的含量较高，则酸性较弱，丙酸的酸性比甲酸弱，所以等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者后者，故C错误；D将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，溶液呈酸性，故c(H)c(OH)，故D错误，故选B。5常温下，分别取未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释至原来体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是(D)AHA为弱酸，MOH为强碱B水的电离程度：XYZC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小D将Y点与Z点对应溶液以体积比为110混合，所得溶液中：c(M)c(A)c(OH)c(H
9、)解析A根据图象可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱，故A错误； BX点水电离出的氢离子浓度是109 mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是1010 mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是109 mol/L，所以水的电离程度XZY，故B错误； C升高温度，水的离子积增大，Y点氢离子浓度基本不变，则其pH不变，故C错误； DY点pH4，氢离子浓度为104 mol/L，HA的浓度为104 mol/L；Z点pH9，氢氧根离子浓度为105 mol/L，MOH为弱碱，则MOH的浓
10、度大于105 mol/L，将Y点与Z点对应溶液以体积比为110混合，由于MOH过量，混合液呈碱性，则c(OH)c(H)，结合电荷守恒可知：c(M)c(A)，溶液中离子浓度大小为：c(M)c(A)c(OH)c(H)，故D正确； 故选D。6已知：pKalg Ka,25 时，H2SO3的pKa1 1.85，pKa27.19。用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是(A)Aa点所得溶液中： 2c(H2SO3)c(SO)0.1 molL1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)c(H)c(SO)c(OH)
11、Cc点所得溶液中：c(Na)3c(HSO)Dd点所得溶液中：c(Na)c(SO)c(HSO)解析A用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，pH1.85PKa1，电离平衡常数表达式得到c(H2SO3)c(HSO)，溶液体积大于20 mL，a点所得溶液中：c(H2SO3)c(SO)c(HSO)2c(H2SO3)c(SO)3c(HSO)，故C正确；D加入氢氧化钠溶液40 mL，NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3，溶
12、液中离子浓度c(Na)c(SO)c(HSO)，故D正确；故选A。7乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。(1)某同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 molL1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 molL1 H2C2O4(乙二酸)溶液，写出该反应的离子方程式_2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O_。(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品(杂质不与酸性KMnO4溶液反应)，利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下：配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配
13、成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有_电子天平、250_mL容量瓶_。滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 molL1 KMnO4标准溶液装入_酸式_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_反应生成的Mn2对反应有催化作用_；判断滴定达到终点的现象是_滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色_。计算：重复上述操作两次，记录实验数据如表所示。则消耗KMnO4标准
14、溶液的平均体积为_20.00_mL，此样品的纯度为_90.00%_。序号滴定前读数滴定后读数10.0020.0121.0020.9930.0021.10解析(1)酸性KMnO4溶液能将草酸氧化为CO2，MnO被还原为Mn2。(2)准确称量5.000 g样品需要电子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。反应一段时间后反应速率加快，可能是反应生成的Mn2对反应有催化作用。第三次实验数据的误差太大，应舍去。前两次实验消耗KMnO4标准溶液的平均体积为20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中，n(H2C2O4)n(MnO)2.50.
15、100 0 molL120.00103 L0.005 000 mol，则250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其质量为0.050 00 mol90 gmol14.500 g，此样品的纯度为100%90.00%。8常温下0.1 mol/L氨水溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是(B)A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的氯化铵固体C加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D加入等体积0.1 mol/L盐酸解析A常温下0.1 mol/L氨水的pHa，将溶液稀释到原体积的10倍，由于溶液中存在NH3H2ONHOH，加水促进电离，所以溶液的pH(a1)，故A错误； B加入适量的氯化
16、铵固体，NH3H2ONHOH，平衡向逆方向移动，则OH的浓度减小，pH减小，所以pH有可能等于(a1)，故B正确； C0.1 mol/L氨水中加入等体积的0.1 mol/L NaOH溶液，氢氧化钠为强碱完全电离，溶液中OH的浓度增大，pH增大，故C错误； D加入等体积0.1 mol/L盐酸，和氨水恰好完全反应，得到的氯化铵溶液显示酸性，故D错误； 故选B。9常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是(D)A碱性强弱：AOHBOHB水的电离程度：abcC稀释相同倍数时：c(A)c(B)D中和盐酸的能力：abc解析
17、由图知当lg 2时，AOH的pH下降了2个单位，故AOH为强碱，同理BOH为弱碱，故A正确；B项水的电离程度受溶液中c(OH)的影响，溶液中的氢离子为水电离的，所以根据pH的大小分析水电离程度，故abc，B正确；C起始溶液中两种离子B和A的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱BOH电离程度增大，c(B)c(A)，C项正确；D起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和盐酸的能力：bca，D不正确。故选D。10常温下，二甲胺(CH3)2NHH2O是一元弱碱，其电离常数Kb1.6104,10 mL c molL1二甲胺溶液中滴加0.1 mo1L1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法
18、不正确的(B)A二甲胺溶液的浓度为0.2 molL1B在Y和Z点之间某点溶液pH7CY点存在：c(Cl)c(CH3)2NHc(H)c(OH)D常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数Kh5.01011解析A二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多，溶液温度最高，即Y点表示酸碱恰好完全反应。根据(CH3)2NHH2OHCl=(CH3)2NH2ClH2O，c0.2 molL1，故A正确；B二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，X点对应的溶液中(CH3)2NHH2O、(CH3)2NH2Cl的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在X点与Y点之间，故B错误；C二甲胺是弱碱，Y点对应溶质是强
19、酸弱碱盐，其溶液呈酸性，Y点存在：c(Cl)c(CH3)2NHc(H)c(OH)，故C正确；DKh5.01011，故D正确；故选B。11常温下，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度为0.10 molL1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(C)A常温下K(HX)11012Ba点所示的溶液中：c(Na)c(X)c(OH)c(H)Cc点所示的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)0.10 molL1D相同条件下，X的水解能力弱于HX的电离能力解析A根据起始时HX溶液的pH为6，则溶液中c(H)106mol/L，HX的电离常数K(HX)1011，故
20、A错误；Ba点所示的溶液中：c(OH)c(H)，电荷关系为c(Na)c(H)c(X)c(OH)，所以c(Na)c(X)，显然离子c(Na)、c(X)大，故离子浓度大小关系为c(Na)c(X)c(OH)c(H)，故B错误；Cc点所示的溶液中n(Na)n(HX)n(X)0.10 molL10.02 L0.002 mol，溶液体积为0.04 L，所以c(Na)c(HX)c(X)0.10 molL1，故C正确；Db点为加入NaOH溶液体积为10 mL，恰好反应生成等物质的量NaX和HX，此时溶液呈碱性，说明X水解程度大于HX电离程度，即相同条件下，X的水解能力大于HX的电离能力，故D错误；故选C。12
21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1 molL1 A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是(D)AC制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液 BAE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构CB、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质解析第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，所以C为铝；0.1 molL1 A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为1、lg5、13，分别为一元强酸、二元强酸
22、、一元强碱，其中A、B原子序数比铝小，只可能分别为氮和钠，D为硫，则E为氯；铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸，因为能被钝化，选项A正确；AE3、D2E2分别为NCl3、S2Cl2，二者电子式分别为，选项B正确；钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质，如SO2、Na2O2、Cl2、ClO2、HClO，选项C正确；工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝，而是电解熔融的氧化铝，选项D错误。13在室温下，将pH3的酸和pH11的碱等体积混合，混合后溶液的pH7，则该酸和碱的组合可以是(D)A醋酸和氢氧化钡B硝酸和氢氧化钠C硫酸和氢氧化钾D盐酸和氨水解析室温下，将pH3的酸和pH11的碱等体积混合，若对应的酸碱均
23、为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性；若酸为弱酸、碱为强碱，由于弱电解质部分电离，则弱酸的浓度远远大于103mol/L，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸；若酸为强酸、碱为弱碱，由于弱电解质部分电离，则弱碱的浓度远远大于103mol/L，即弱碱的浓度远远大于酸的浓度，等体积混合时，碱过量，因此溶液显碱性，据此进行解答。A醋酸为弱酸，氢氧化钡强碱，则弱酸的浓度远远大于103mol/L，即弱酸的浓度远远大于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性，混合液的pH小于7，故A错误；B室温下，将pH3的硝酸和pH11的氢氧化钠等体积混合，对应的酸碱均为强电解质，则溶液混
24、合后恰好呈中性，溶液的pH7，故B错误；C硫酸和氢氧化钾都是强电解质，则混合液中酸碱恰好反应，溶液为中性，溶液的pH7，故C错误；D盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度远远大于103mol/L，混合液中氨水过量，溶液的pH大于7，故D正确；故选D。14298 K时，用0.1 000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka1.0104.0), 下列有关叙述正确的是(D)A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B图中a、b两点氷的电离程度：baC当加入10.00 mL NaOH 溶液时，溶液中：c(HCOO)c
25、(H)c(Na)c(0H)D当加入20.00 mL NaOH溶液时，溶液pH8.0解析甲酸为弱酸，NaOH溶液滴定甲酸溶液生成强碱弱酸盐，滴定终点溶液呈碱性，为减小滴定误差，在该滴定过程中应该选择酚酞作为指示剂，A项错误；图中a点酸过量，溶液pH为3，b为碱过量，溶液pH为12，两处溶液水的电离都受到抑制，b点c(OH)大于a点c(H)，故水的电离程度：ab，B项错误；由图象可知，当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液中的溶质为等浓度的HCOOH和HCOONa，且溶液呈酸性，但HCOOH是弱酸，因而溶液中离子浓度大小应为：c(HCOO)c(Na)c(H)c(OH)，C项错误；当加入20.00 mL NaOH溶液时，恰好完全反应生成0.0500 mol/L HCOONa溶液，结合HCOO的水解平衡HCOOH2OHCOOHOH可得出水解平衡常数Kh1010.0，故可计算出此时溶液中的c(OH)106，溶液pH8，D项正确。