1、2014理综化学新课示I卷高考压轴卷化学Word版含解析7下列做法中不正确的是A向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 B用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰C从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4D在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速率8.下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是A分子中可能含有羟基B分子中可能含有羧基C该物质的分子式可能为C3H6O3D分子中可能含有氨基9下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 CWX3和水反应生成的化合物是离子化合物 D气态氢化物的稳定性：RZ
2、X.B氢氧化钠与氢氧化铝能够反应，则B正确。C三氧化硫的水化物为硫酸，为共价化合物。D气态氢化物的稳定性，非金属性氯大于硫，故氯化氢比硫化氢稳定。10.B.铬铁矿中，铬显2价，铁显3价，则氧化1mol铬铁矿转移电子为43210mol,则耗氧气为10/42.5mol11.D.Ksp为温度的常数，温度不变，则K不变，故A不正确。向氢氧化镁澄清饱和溶液中加入少量氯化氨固体，铵根离子导致Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq)平衡向正反应方向进行，则镁离子浓度增大。C，二者的Ksp写法相同，故可以直接比较，氢氧化镁的溶解能力更小。 D，氢氧化镁饱和溶液中，镁离子溶液约为104molL1，而
3、混合后，F浓度为0.05molL1,则c(Mg2)c(F)2=1040.052=2.51077.41011,则能生成氟化镁沉淀。12.C C5H10O氧化酸化后，得到C5H10O2，含有醛基，又能够与钠反应，则含有羟基，则其同分异构体有8种13.D 乙烷不能发生加成反应，A不对。苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，B不对。蔗糖不属于天然高分子化合物。D，乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶，乙酸与碳酸钠溶液能够放出气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不互溶，分层，则D正确。26.解析：检验乙二酸受热分解产物一氧化碳、二氧化碳及水，则为防止干扰实验，先除去草酸，用冰水混合物冷凝法，再检验水，因为检验二氧化碳时，会带入水，故
4、必须先检验水。再通过澄清石灰水，检验二氧化碳，再通过碱石灰，除去二氧化碳和水，以提高一氧化碳的浓度及除水，以使一氧化碳与氧化铜顺利反应，然后，再通入澄清石灰水，检验产物二氧化碳，证明有一氧化碳产生。其现象是氧化铜由黑色变红色，第二个澄清石灰水变浑浊。点燃B处酒精灯之前，必须先验纯，再点燃。猜想二，要验证草酸为弱酸，草酸晶体使含有酚酞的氢氧化钠溶液退色，只能说明草酸具有酸性，不能说明是弱酸，A不对。若测定相同浓度的草酸与硫酸溶液反应，二者都是二元酸，若草酸pH比硫酸溶液大，则说明草酸是弱酸，B对。草酸钠溶液，水解显碱性，则证明是弱酸。若与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，只能说明草酸酸性比碳酸强，不能
5、证明是弱酸。0.02mol草酸晶体与0.02mol的氢氧化钠溶液充分反应，生成草酸氢钠的酸式盐，而呈酸性，则电离为主,则可以排出溶液中离子浓度顺序： c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH)。猜想三，根据氧化还原反应，可以推测其离子方程式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O【答案】（13分） C E（2分）； 除去气体中的二氧化碳，提高CO浓度（2分） 收集D处气体，置于酒精灯火焰部，若发出“噗”的声音，再点燃酒精灯（或收集D处气体，检验CO的纯度）（2分） 黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊（1分）； 没有一氧化碳尾气处理装置（2分，其它合理答
6、案也给分）； BC（2分，多选不得分）； c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42)c(OH)（2分）； 2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O（2分）； 100（或100、）（2分）27.解析：（1）锌锰干电池，负极是锌，用来生产硫酸锌，副产物是氢气，则可以用来还原锰粉。（2）盖斯定律，可得。（3）根据质量守恒定律，可以得出化学方程式。（4）氧化Fe2，最好的氧化剂是双氧水，不会引入新的杂质。Fe3沉淀范围2.73.7，3.7时会完全沉淀，故将pH调节到3.78.6之间，使Fe3沉淀完全。(5)电解硫酸锰得二氧化锰，则二价锰离子失电子，在电解池阳极反应。Mn2+
7、2 H2O -2e-= MnO2 +4H+答案（15分）（1）用电池外壳锌皮与硫酸作用生产硫酸锌时产生的氢气（2分）（2）MnO2(s)+C(s) = MnO(s)+CO(g) H=54.2kJmol-1 （3分）（3）1； MnCO3；1；H2O；1；CO2（全对给3分）（4）H2O2（或其他氧化剂）（2分）； 3.78.6（2分） (5)Mn2+ 2 H2O -2e-= MnO2 +4H+(3分)28.（15分）解析：通过图像，可以读出反应的限度。（1）说明反应达平衡状态，则A若二氧化碳的体积分数在混合气体中保持不变，则为平衡状态。而B，密度不随时间变化的话，本来此体系质量不变，体积不变，
8、即使未平衡，密度也不会变。C同向不能判断平衡。D，浓度之比不能判断是否平衡。若使此比例增大，平衡向正反应方向移动，则降温，才可以。充入He，不改变平衡，将水从体系中分离，则平衡向正反应方向移动，生成更多的甲醇，而再充入相同量的二氧化碳与氢气气体，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。故选C D.K通过计算，可得出K值，注意一定要用浓度来计算。计算得K16/81，若要将K增大，等于1，K则必须降低温度。注意，改变K值只能是温度，压强和浓度不会改变K值。(2)甲醇燃料电池，分析H移动方向可知，阳离子向正极移动，则M为负极，N为正极，b通入为甲醇，C通入为O2。M区电极反应式为：CH3OH6eH2
9、OCO26H 。电解饱和食盐水2Cl+2H2O H2+Cl2+2 OH。溶液为0.3L，OH浓度为0.1molL1，则转移的电子数为0.10.30.03mol，则根据电荷守恒知，耗甲醇0.16g。答案3（1）A (2分) CD（2分） 0.20或（2分） C (2分)（2）CH3OH6eH2OCO26H （2分） 2Cl+2H2O H2+Cl2+2 OH（3分） 0.16g（2分）36. 解析：I天然海水因含有CO32、HCO3等水解而呈弱碱性。利用该性质可用海水吸收工业尾气中的二氧化硫，试纸转化为亚硫酸及其盐，在经氧化试纸转化为硫酸及其盐，最后稀释后排放。（3）由表中数据看出Ag2S、PbS
10、的Ksp数量级最小，且远远小于其他物质，故加入硫化物使Ag、Pb2转化为Ag2S、PbS而除去。（4）=（5）c（Cl）=c(NaCl)=0.02molL1c（Ag）=。答案： （1） 或 （2） 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（3）B （4） （5） 是 37. 解析：（1）CO2分子中的中心原子均采用sp杂化，B项错误；苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行,以 “肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大键，C项错误；二氧化碳为分子晶体，而二氧化硅为原子晶体，
11、D项正确。（3）Ti原子最后外围电子最后填入的为d轨道，故Ti属于d区。（4）1个晶胞中，Ti原子个数为：1+8=2，O原子个数为：2+22=4，原子个数比为1:2，故其化学式可写为： TiO2。（5）根据价键规则：氢原子形成一条化学键，氮原子形成3条化学键，氧原子形成2条化学键，而碳原子形成4条化学键，可写出氰酸的结构式答案： （1） A D （2）3d54s2 Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）（3）d区 （4） TiO2（5） HCNO CO2（N2O）、SCN NCOH 38. （15分）【解析】结合题中信息，从甲逆推可知B为，C为，再逆推可得A的结构简式为。（3）由几种酸的酸性：CH3COOHH2CO3HCO3可知，只有a、b符合题意。（4）依题意，符合条件的同分异构体还必须含有酚羟基，和酯结构，且为酚-酸酯，故有两种结构。（5）由氯钡特的结构简式逆推可知甲D为酯化，D氯钡特为氯代。评分标准：（4）问同分异构体3分，其他每空2分。