2023届湖南省高三化学二轮复习 专练训练7-溶液中的离子反应与平衡.docx

1、2023届湖南省高三化学二轮复习 专练训练7-溶液中的离子反应与平衡一选择题（共29小题）1（2022涟源市校级模拟）已知还原性：SO32I。某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I、SO32、SO42中的几种，取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色。向所得溶液中，继续滴加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、干燥后质量为4.66g。向所得滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。根据上述实验，以下推测正确的是（）A由可知，原溶液可能含有Fe3+B原溶液中一定含有SO42、NH4+C原溶液中若不含K+，则I的物质的量浓度最大为0.1mol

2、L1D在该溶液中加入NaHCO3固体，会产生大量气泡，气体成分与实验相同2（2022开福区校级一模）常温下，往100mL0.1molL1的H2R溶液（此时为a点）中不断加入NaOH固体，溶液中由水电离出来的c水（H+）的负对数lgc水（H+）与lg的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）AH2R的电离方程式为：H2RH+HR，HRH+R2Bb点时，加入的NaOH的质量为0.6gCc、e两点溶液均显中性Dd的坐标为（5，6）3（2022开福区校级模拟）常温下向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A曲线F表示溶液pH与lg的变化关系

3、B图中a点对应溶液中：c（Na+）3c（A2）CDpH从4.6到5.8的过程中，水电离出的氢离子浓度逐渐增大4（2022新化县校级模拟）牙形石（一种微型古生物遗体）主要成分为Ca3（PO4）2，存在于灰岩（主要成分为CaCO3）中。可以通过合适的酸除去灰岩显示出牙形石的形态，进而分析当时的地层环境。根据以下数据，有关合适的酸分析错误的是（）已知：（1）酸的电离平衡常数弱酸H3PO4CH3COOHH2CO3电离平衡常数（25）Ka16.9103Ka26.2108Ka34.81013Ka1.8105Ka14.5107Ka24.71011（2）KspCa3（PO4）22.071033（3）钙的磷酸盐

4、中只有磷酸二氢钙可溶于水，其余难溶于水A当加入过量的盐酸时与牙形石反应为：Ca3（PO4）2+2H+H2PO4+3Ca2+B过量的醋酸可以溶解灰岩：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2C过量醋酸与牙形石：Ca3（PO4）2+4CH3COOH3Ca2+4CH3COO+2H2PO4，该反应K2.51013D醋酸能溶解灰岩，不溶解牙形石，可用于除去灰岩显示出牙形石5（2022湖南模拟）一定温度下，向某二元弱酸H2A溶液中加入NaOH，溶液中粒子浓度（H2A、HA、A2、H+、OH）的负对数（用Pc）表示，与溶液PH变化的关系如图，下列说法错误的是（）A0.01molNa

5、2A的溶液，Kh1的数量级为1010B随着pH增加，c（H2A）c（OH）一直增大CX点对应的pH（lgKa1+lgKa2）DZ点溶液中c（Na+）2c（A2）+2c（OH）6（2022石门县校级二模）25时，向20mL0.1molL1HAuCl4（四氯合金酸）溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数（）随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是（）A滴定过程中c（AuCl4）与c（HAuCl4）之和保持不变Ba、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大Cb点对应溶液中：c（AuCl4）c（Na+）D图2中A点对应溶液中2c（Na+）c（

6、AuCl4）+c（HAuCl4）7（2022澧县校级三模）室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。实验1：向4mL0.01molL1AgNO3溶液中加入2mL0.01molL1NaCl溶液，产生白色沉淀。实验2：向实验1所得悬浊液中加入2mL0.01molL1NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。已知：室温下Ksp（AgCl）21010。下列说法正确的是（）A实验1静置所得上层清液中c（Cl）约为1.4105 molL1B实验2的现象能够说明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）C实验3所用Na2S溶液中存在c（O

7、H）c（H+）+c（HS）+c（H2S）D实验3过滤后所得清液中存在：c2（Ag+）且c（Ag+）8（2022涟源市校级三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A水电离的c（H+）11013molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32B0.1molL1KI溶液中：Na+、NH4+、ClO、OHC的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3D能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO39（2022蓝山县模拟）t时，将0.1molL1AgNO3溶液分别滴加到10.00mL0.1molL1KCl、10.00mL0.1molL1K2CrO4溶液中，AgNO3溶液体

8、积（V）与lgc（X）（X为Cl或CrO42）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（）A曲线L2表示lgc（Cl）与V（AgNO3溶液）的变化关系Bt时，铬酸银的溶度积常数为4.01012C若仅将c（K2CrO4）改为0.05molL1，则曲线L2中N点移到Q点DM点溶液中：c（NO3）c（K+）c（Ag+）c（OH）c（H+）10（2022会同县校级模拟）如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM、M2的浓度对数lgc随pH的变化图像。下列分析错误的是（）A点时，溶液的pH4.06B点时，c（HM）+2c（M2）0.10molL1CpH6.23时，c（HM）c（M2）c

9、（H2M）D在NaHM溶液中，微粒的浓度大小：c（Na+）c（HM）c（OH）c（M2+）c（H+）11（2022沅陵县校级四模）磷化氢（PH3）气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知：实验室制备PH3：P4+3KOH（过量）+3H2O3KH2PO2+PH3PH3有强还原性，可发生：11PH3+24CuSO4+12H2O3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P下列说法错误的是（）AKH2PO2溶液中：c（K+ ）c（H3PO2）+c（H2PO2）+c（HPO22 ）+c（PO23 ）B电负性：OSPC反应中：1mol CuSO4能氧化0.125mol PH3D可用CuSO4溶液除去乙炔中混有

10、的H2S和PH312（2022蓝山县模拟）常温下，向10mL0.1molL1的HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NH4NO2的分解，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）Aa点和b点溶液中，水的电离程度大小是abBb点溶液中离子浓度大小的关系：c（NO2）c（NH4+）c（H+）c（OH）Ca、d两点的导电能力相同，则a、d两点的pH相同D氨水的物质的量浓度为1.0molL113（2022衡阳二模）酒石酸（H2B）及其与OH形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化曲线如图（已知：20C时，Ksp（KHB）3.8104，S（K2B）100g/L）。向25mL0.1mol/L酒石

11、酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法不正确的是（）A酒石酸的Ka2的数量级为103BpH3，c（H2B）c（HB ）c（B2 ）CpH越高，越有利于用酒石酸检验K+DV（KOH）12.5mL时，c（H2B）+c（HB ）+c（B2 ）0.0195mol/L14（2022怀化模拟）室温下，将10mL浓度均为1molL1的CH3NH2、NH2OH两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积（mL），pOHlgc（OH）。已知：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH；NH2OH+H2ONH3OH+OH。下列说法正确的是（）A该温度下，Kb（NH2OH）的数量级为109B当

12、lg V3时，水的电离程度：NH2OHCH3NH2C用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH7，消耗盐酸的体积：NH2OHCH3NH2D等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等15（2022麻阳县校级二模）25时，c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）0.1molL1的草酸溶液中，lgc（H2C2O4）、lgc（HC2O4）、和lgc（C2O42）随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）A曲线代表lgc（H2C2O4），曲线代表lgc（C2O42）BlgKa1（H2C2O4）2.8CpH2.8时，c（HC2O4）0.01molL1DpH由0变化至14

13、过程中，lg先增大后不变16（2022岳麓区校级三模）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc（X）（X为H2CO3、HCO3、CO32或Ca2+）为与pH关系如图所示。下列说法错误的是（）A斜线表示lgc（CO32）随pH变化关系B该温度下，lgc（CO32）3时溶液的pH9.3C根据图像不能计算该温度下CaCO3的KspD该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1数量级为10717（2022武冈市校级模拟）借助pH传感器测得0.1mol/LNaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图1、2所示：下列有关实验数据的分析中，不合理的是（）A图1中25时，溶

14、液中存在关系：c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）B图2中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO3或CO32水解平衡正移所致C图1中4560过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解，c（CO32）逐渐增大导致的结果D图1中2545过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO3及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO3水解平衡正移对pH的影响18（2022隆回县校级模拟）25时，向浓度均为0.100molL1的NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示下列说法错误的是（）A等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaXNaYB电离常数：Ka（HX）Ka（HY）CM、

15、N点溶液中滴入盐酸的体积相同D稀释Q点溶液，溶液的pH不变19（2022汉寿县校级三模）SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中1gc（X）（X 为Sr2+或F）与1g的关系如图所示。下列说法正确的是（）AL1代表lgc（Sr2+）与lg的变化曲线BKa（HF）的数值为102.2Ca、c两点的溶液中均存在2c（Sr2+）+（H+）c（F）+c（OH）Dc 点的溶液中存在c（Cl）（F）20（2022鹤城区校级模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A通入大量二氧化碳的溶液：K+、Ca2+、Cl、NO3B能溶解A

16、l（OH）3的溶液中：NH4+、K+、SO42、NO3C含有硝酸钠的溶液：H+、Mg2+、I、SO42D11012mol/L的溶液：K+、Fe3+、SO42、SCN21（2022永定区校级二模）40时，向100mL水中加入5gMg（OH）2固体溶解，一段时间后再滴入少量稀H2SO4，整个过程pH随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（）Aab段，由水电离出的c（OH）逐渐增大Bb点时，溶液中的c（OH）1.0104.09Cce段的变化符合勒夏特列原理De点处，离子浓度大小顺序为c（SO42）c（Mg2+）c（OH）c（H+）22（2022娄星区校级模拟）H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积

17、的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是（）ANaH2PO2的溶液呈碱性B0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀释，pH减小CH3PO2溶液中存在电离平衡：H2PO2HPO22+H+D0.01mol/LNaH2PO2溶液中存在：c（H2PO2）+2c（HPO22）+3c（PO23）c（H+）+c（Na+）23（2022隆回县校级二模）25时，改变0.1mol/L弱酸RCOOH（R代表烷基）溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数（RCOOH）随之改变已知（RCOOH），甲酸（HCOOH）与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中（RCOOH）与pH的关系如图所示下列说法正确的

18、是（）A等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K104.88B对于甲酸和丙酸，当1g0时，溶液都为酸性CpH4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后，所得溶液中的c（H+）：甲酸丙酸D将20mL0.1mol/L的HCOOH溶液与10mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）c（HCOOH）c（HCOO）c（OH）c（H+）24（2022永定区校级二模）常温下，在两份相同的Ba（ OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A溶液中水的电离程度：b点小于d点Ba点溶液的pH值大于d

19、点溶液的pH值Cc点，两溶液中含有相同量的OHD代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线25（2022桃源县校级二模）NaH2ANa2HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，H3A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中A3、HA2、H2A、H3A浓度所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A0.1mol/LNaH2A溶液显酸性BH3A+HA22H2A的平衡常数K105.08C将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH7.20DpH12.40时，存在关系：c（H+）2c（HA2）+c（H2A）+3c（A3）+c（OH）26（2022湖南模拟）用0.1000mol/L的盐酸标准

20、液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是（）A滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c（NH3H2O）+c（OH）c（Cl）+c（H+）B分别滴加20.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水溶液C若用甲基橙做指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液D滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）27（2022湖南模拟）常温下，pH1的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I、Cl、CO中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+I2

21、。根据实验结果，判断下列说法正确的是（）A可能存在Fe3+B一定不存在CO32，可能存在Na+和ClC一定存在Fe2+、I、ClD白色沉淀的质量至少为5.74g28（2022吉首市校级模拟）已知25时醋酸的Ka1.76105（lg1.760.25），在100mL0.10molL1醋酸溶液中加入0.01molCH3COONa3H2O晶体得“溶液X“（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（）A溶液X的pH约为4.7B溶液X中c（CH3COOH）c（CH3COO）C溶液X加蒸馏水稀释至200mL，溶液pH基本保持不变，略有增大D向溶液X中逐滴加入0.10molL1NaOH溶液，逐渐增大29（202

22、2雨花区校级模拟）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图甲为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图乙为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线。下列判断不正确的是（）A由曲线2可推测：温度升高可以提高离子迁移速率B由曲线4可推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关C由图甲、乙可判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH的浓度和离子迁移速率有关D由图甲、乙可判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl的迁移速率大于CH3COO的迁移速率二解答题（共1小题）30（2022湖南模拟）某实验小

23、组同学为探究不同操作配制的银氨溶液中的主要成分，采用如图装置进行实验，已知电导率传感器是测量溶液中电荷流动难易程度的传感器。（1）仪器a名称 。（2）实验一，用注射器向25mL蒸馏水和15mL0.12mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2mol/L氨水，测得实验数据如图，滴至A点时加入的氨水共4.5mL。由0到A反应过程电导率变化原因为 。（3）实验二，用注射器向15mL0.12mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O点，过滤，洗涤沉淀的操作为 ，向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大，此过程化学方程式为. ，应加入 mL蒸馏水，再测定溶液pH。（4）若实验二最终pH

24、为12.6，根据上述实验过程判断实验一所得银氨溶液主要成分为 ，原因是 。2023届湖南省高三化学二轮复习 专练训练7-溶液中的离子反应与平衡参考答案与试题解析一选择题（共29小题）1【解答】解：溶液加入少量溴水，溶液呈无色说明溶液中含有还原性离子SO32，可能还有I，继续滴加足量HNO3和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀4.66g，此沉淀是BaSO4，物质的量为0.02mol，溴水将SO32氧化为SO42，不能确定是否含有SO42，但是SO42和SO32均带两个负电荷，滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体是氨气，1.12LNH3的物质的量是0.05mol，即NH4+有0.05mol，根据

25、溶液电中性，I的物质的量至少有（0.0520.02）mol0.01mol，A由分析可知，原溶液一定不含有Fe3+，Fe3+和I不能大量共存，故A错误；B原溶液中一定含有NH4+，溴水将SO32氧化为SO42，不能确定SO42是否含有，故B错误；C根据溶液电中性，I的物质的量至少有（0.0520.02）mol0.01mol，则原溶液中若不含K+，则I的物质的量浓度最大为0.1molL1，故C正确；D溶液中含有的离子的情况为一定含有NH4+、SO32、I，可能有SO42、K+，一定没有Ba2+、Fe3+、在该溶液中加入NaHCO3固体，不会产生气泡，故D错误；故选：C。2【解答】解：A由上述分析可

26、知，a点为0.1mol/L的H2R溶液，c水（H+）1013mol/L，溶液中c（OH）c水（H+）1013mol/L，c（H+）0.1mol/L，lg2，102mol/L，H2R的第二步电离微弱，0.1molH2R溶液中c（H+）0.1mol/L，所以H2R的第一步电离完全，第二步电离不完全，电离方程式为H2RH+HR，HRH+R2，故A错误；B0.6gNaOH的物质的量n（NaOH）0.015mol，0.1mol/L0.1L0.015mol0.1mol/L0.1L2，则H2R溶液中加入0.6gNaOH时生成Na2R和NaHR，根据R、Na原子守恒可知，n（Na2R）+n（NaHR）n（H2

27、R）0.01mol、2n（Na2R）+n（NaHR）n（NaOH）0.015mol，得到n（Na2R）n（NaHR）0.005mol，HR的电离平衡常数Kc（H+）1020.1103，R2的水解常数Kh1011，KKh，则等浓度的Na2R和NaHR混合溶液呈酸性，NaHR的电离使c（HR）减小、c（R2）增大，导致lg0，所以b点时加入的NaOH的质量小于0.6g，故B错误；C由上述分析可知，c点的溶质是Na2R和NaHR，Na2R的促进作用和NaHR的抑制作用相当，导致c点溶液呈中性；e点溶质是Na2R和NaOH，溶液呈碱性，Na2R促进水的电离程度和NaOH抑制水的电离程度相等，导致c水（

28、H+）107mol/L，故C错误；D由上述分析可知，R2的水解常数Kh1011，d点溶液中的溶质为Na2R，c（Na2R）c（H2R）0.1mol/L，0.1mol/LNa2R溶液中c水（H+）c（OH）c（HR）mol/L106mol/L，则mlglg5，nlgc水（H+）lg1066，即d的坐标为（5，6），故D正确；故选：D。3【解答】解：A由分析可知，曲线E表示溶液pH与的变化关系，F表示的变化关系，故A正确；B图中a点对应溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）c（OH）+2c（A2）+c（HA），溶液呈酸性，c（H+）c（OH），c（Na+）2c（A2）+c（HA），c（H2A

29、）c（HA），c（Na+）c（H2A）+2c（A2），此时c（H2A）c（A2），则c（Na+）与3c（A2）的大小无法比较，故B错误；C时，Ka1c（H+）104.6mol/L，时，Ka2c（H+）105.8mol/L，故C正确；DpH从4.6到5.8的过程中，溶液中c（HA）减小，c（A2）增大，A2水解能力强，水的电离程度逐渐增大，故D正确；故选：B。4【解答】解：A盐酸是强酸，H3PO4是弱酸，加入过量的盐酸时与牙形石反应为Ca3（PO4）2+6H+H3PO4+3Ca2+，故A错误；B酸性：CH3COOHH2CO3，则过量的醋酸溶解灰岩（主要成分为CaCO3）的反应为CaCO3+2CH

30、3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2，故B正确；C酸性：H3PO4CH3COOHH2PO4，则过量醋酸与牙形石主要成分为Ca3（PO4）2的反应为Ca3（PO4）2+4CH3COOH3Ca2+4CH3COO+2H2PO4，该反应K2.51013，故C正确；D由选项B可知，过量的醋酸可以溶解灰岩，由选项C分析可知，过量醋酸与牙形石反应的平衡常数K2.51013106，即醋酸不溶解牙形石，所以醋酸可用于除去灰岩显示出牙形石，故D正确；故选：A。5【解答】解：A.由计算公式可知Kh1为A2的一级水解常数，Kh1，根据图像中Y点，c（HA）c（A2），得pH4.2，c（OH）近似为109.

31、8mol/L，故Kh1数量级为1010，故A正确；B.由计算公式可知，可知随pH增大c（HA）为先增大后减小，可得随pH增大应先增大后减小，故B错误；C.，在X点则，由计算可得，故C正确；D.由电荷守恒，c（Na+）+c（H+）2c（A2）+c（HA）+c（OH），结合图中Z点，c（HA）c（OH）得，c（Na+）+c（H+）2c（A2）+2c（OH），则c（Na+）2c（A2）+2c（OH），故D正确；故选：B。6【解答】解：A由物料守恒可知n（AuCl4）+n（HAuCl4）之和始终保持不变，但溶液体积发生变化，则滴定过程中c（AuCl4）与c（HAuCl4）之和发生变化，故A错误；Ba点

32、为0.1mol/L HAuCl4（四氯合金酸）溶液，溶液pH3，说明HAuCl4为弱酸，抑制水的电离；b点为等浓度的NaAuCl4、HAuCl4混合溶液，溶液呈酸性，HAuCl4的电离大于AuCl4的水解程度，抑制水的电离；c点呈中性，HAuCl4的电离大于AuCl4的水解程度；d点恰好完全反应，AuCl4水解，促进水的电离，则水的电离程度：dcba，故B错误；Cb点为等浓度的NaAuCl4、HAuCl4混合溶液，溶液呈酸性，HAuCl4的电离大于AuCl4的水解程度，b点对应溶液中：c（AuCl4）c（Na+），故C正确；D图2中A点c（AuCl4）c（HAuCl4），溶液pH7，即c（H+

33、）c（OH），由电荷守恒有c（Na+）+c（H+）c（AuCl4）+c（OH），则c（Na+）c（AuCl4），故2c（Na+）c（AuCl4）+c（HAuCl4），故D错误；故选：C。7【解答】解：A4mL0.01molL1AgNO3溶液中加入2mL0.01molL1NaCl溶液反应时AgNO3过量，所得溶液中c（Ag+）mol/L0.01mol/L，Ksp（AgCl）c（Ag+）c（Cl）0.01c（Cl）21010，则所得上层清液中c（Cl）3108mol/L，故A错误；B实验1所得上层清液中含有过量的Ag+，Ag+也能直接与Br反应生成AgBr沉淀，则不能据此比较Ksp（AgCl）、K

34、sp（AgBr）大小，故B错误；CNa2S溶液中存在电荷守恒为c（ Na+）+c（H+）c（OH）+c（HS）+2c（S2），物料守恒为c（Na+）2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S），消去c（Na+）可得c（OH）c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故C错误；D实验3过滤后所得清液是Ag2S的饱和溶液，一定存在c2（Ag+）c（S2）Ksp（Ag2S），但可能是AgBr的饱和溶液，也可能是AgBr的不饱和溶液，所以c（Ag+）c（Br）Ksp（AgBr），即实验3过滤后所得清液中存在：c2（Ag+）且c（Ag+），故D正确；故选：D。8【解答】解：A水电离的c（H+）11013mo

35、lL1的溶液呈酸性或碱性，H+与AlO2、CO32反应，在酸性溶液中不能大量共存，故A错误；BNH4+与OH反应，I、ClO之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C该溶液呈碱性，K+、Na+、CO32、NO3、OH之间不反应，能够大量共存，故C正确；D能使酚酞变红的溶液呈碱性，OH与NH4+、HCO3反应，不能大量共存，故D错误；故选：C。9【解答】解：A.KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3AgCl+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3Ag2CrO4+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝

36、酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是lgc（Cl）与V（AgNO3）的变化关系，故A错误；B.N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c（CrO42）104.0mol/L，c（Ag+）2104mol/L，Ksp（Ag2CrO4）c（CrO42）c2（Ag+）104.0mol/L（2104mol/L）24.01012，故B正确；C.相同实验条件下同一种溶液的Ksp相同，浓度减半后，加入10mLAgNO3溶液就可以沉淀完全，Q对应的纵坐标数值应是4.0，即c（CrO42）104.0mol/L，曲线L2中N点移到Q点上方，故C错误；D.M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据

37、反应方程式KCl+AgNO3AgCl+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c（NO3）c（K+）c（Ag+），银离子水解使溶液表现酸性，则c（H+）c（OH），所以M点溶液中，离子浓度为：c（NO3）c（K+）c（Ag+）c（H+）c（OH），故D错误；故选：B。10【解答】AKa1101.89，Ka2106.23，则Ka1Ka2108.12，根据图像，a点溶液中c（H2M）c（M2），代入得c（H+）104.06mol/L，则溶液的pH4.06，故A正确；B溶液中c（H2M）+c（HM）+c（M2）0.10mol/L，根据图像，

38、a点溶液中c（H2M）c（M2），则c（HM）+2c（M2）0.10mol/L，故B正确；C根据图像可知pH6.23时，溶液中c（HM）c（M2）c（H2M），故C正确；D在NaHM溶液中既存在HM的电离平衡、又存在HM的水解平衡，HM的水解离子方程式为HM+H2OH2M+OH，其水解平衡常数为Kh1012.11Ka2，HM的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HM）c（H+）c（M2）c（OH），故D错误；故选：D。11【解答】解：AKH2PO2不能与过量的KOH反应，则H3PO2是一元酸，KH2PO2是正盐，H2PO2能部分发生水解反应生成H3

39、PO2，即KH2PO2溶液中含有H3PO2、H2PO2两种含磷微粒，物料守恒关系为c（K+ ）c（H3PO2）+c（H2PO2），故A错误；B非金属性：OSP，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性：OSP，故B正确；C反应中有3molPH3发生氧化反应生成3molH3PO4，24molCuSO4发生还原反应生成+1价Cu，转移电子24mol，则1molCuSO4能氧化0.125molPH3，故C正确；DH2S+CuSO4CuS+H2SO4，结合反应可知，H2S和PH3都能与CuSO4溶液反应转化为沉淀或液体物质，而乙炔不反应，所以可用CuSO4溶液除去乙炔中混有的H2S和PH3，故D正确

40、；故选：A。12【解答】解：溶液导电能力与离子浓度成正比，HNO2、NH3H2O都是弱电解质，二者反应后生成的NH4NO2为强电解质，酸碱恰好完全反应时溶液导电能力最强，根据图知，b点溶液导电能力最强，则b点溶质为NH4NO2，两种溶液体积相等，所以c（NH3H2O）c（HNO2）0.1mol/L，d点溶质为等物质的量浓度的NH4NO2、NH3H2O；A酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a点溶质为HNO2、NH4NO2，抑制水电离，b点溶质为NH4NO2，促进水电离，所以水电离程度：ab，故A错误；Bb点溶质为NH4NO2，溶液的pH7，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒c

41、（NO2）+c（OH）c（NH4+）+c（H+），所以存在c（NO2）c（NH4+），水电离程度较小，所以存在c（NO2）c（NH4+）c（H+）c（OH），故B正确；C根据图知，a点pH7、d点pH7，则溶液的pH：a点d点，故C错误；D通过以上分析知，氨水的物质的量浓度是0.1mol/L，故D错误；故选：B。13【解答】解：A由图可知，c（HB ）c（B2 ）时pH4.37，此时Ka2c（H+）104.37，数量级为105，故A错误；B由图可知，pH3时c（H2B）c（HB ）c（B2 ），故B正确；C20C时S（K2B）100g/L，则K2B易溶于水，pH越大溶液中c（K+）越大，Ksp

42、（KHB）3.8104，即KHB是可溶性物质，H2B+K2B2KHB，所以pH越高，越有利于用酒石酸检验K+，实验现象越明显，故C正确；DV（KOH）12.5mL时，H2B和KOH恰好反应生成KHB沉淀，该饱和溶液中c（H2B）+c（HB ）+c（B2 ）c（K+）mol/L）0.0195mol/L，故D正确；故选：A。14【解答】解：ANH2OH+H2ONH3OH+OH，图中可知1molL1的NH2OH的pOH值为4.5，即有c（OH）c（NH3OH+）104.5，电离程度小，c（NH2OH）1mol/L，故平衡常数K109，故数量级为109，故A正确；B碱溶液抑制水的电离，碱性越强，水的电

43、离越弱，当两溶液均稀释至lgV3时，CH3NH2的pOH值较小，即碱性较强，溶液中水的电离程度：NH2OHCH3NH2，故B错误；C两种碱的pOH不同，NH2OH的pOH4.5，CH3NH2的pOH2，说明NH2OH碱性弱，用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至 pH7，消耗盐酸的体积：NH2OHCH3NH2，故C错误；D.1molL1的CH3NH2比1molL1的NH2OH的pOH值小，即碱性强，根据水解规律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：（NH3OH+）c（CH3NH3+），两溶液中的H+浓度前者大于后者，水的离

44、子积不变，则溶液中的OH浓度前者小于后者，两溶液中Cl相等，结合电荷守恒，则两种盐溶液中离子总浓度前者小于后者，故D错误；故选：A。15【解答】A浓度越大，lgc越大，曲线代表lgc（H2C2O4），曲线代表lgc（C2O42），故A错误；BKa1，当交点pH1.3，此时c（HC2O4）c（H2C2O4），Ka1c（H+）101.3，lgKa1（H2C2O4）1.3，故B错误；CpH2.8时，与交点，c（H2C2O4）c（C2O42），物料守恒可知2c（H2C2O4）+c（HC2O4）0.1mol/L，Ka1101.3，当pH2.8时，101.5，由可得，c（ HC2O4）0.094mol/L

45、0.01mol/L，故C正确；DKa1，Ka2，Ka1Ka2c2（H+），Ka1Ka2不变，c（H+）减少，所以增大，故D错误；故选：C。16【解答】解：A由上述分析可知，曲线表示lgc（Ca2+）与pH的变化关系，曲线表示lgc（HCO3）与pH的变化关系，曲线表示lgc（CO32）与pH的关系，故A正确；B由上述分析可知，Ka1（H2CO3）106.3，Ka2（H2CO3）1010.3，水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，即c（H2CO3）105mol/L保持基本不变，Ka1Ka2，c2（H+）Ka1（H2CO3）Ka2（H2CO3），c（H+）109.3mol/L，即pH9.3，

46、故B正确；C（8.5，4.5）点时（Ca2+）c（CO32），Ksp（CaCO3）c（Ca2+）c（CO32）104.5104.5109，故C错误；D（6.3，5）点时c（H2CO3）c（HCO3），此时Ka1（H2CO3）c（H+）106.3，其数量级为107，故D正确；故选：C。17【解答】解：A图1中25时，存在关系：c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32），故A正确；B降低温度，则HCO3或CO32水解平衡逆向移动，所以氢氧根离子浓度减小，pH变小，故B错误；C图1中4560过程，升高温度，碳酸氢钠受热分解，导致碳酸根浓度变大，溶液的碱性变强，pH变大，故C正确；D碳酸氢根离子存在

47、电离水解，碳酸氢根离子电离和水解过程都是吸热过程，升温平衡正向进行，图1中2545过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO3及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO3水解平衡正移对pH的影响，故D正确；故选：B。18【解答】解：Kh（X）c（OH），lglglgKh（X）+lgc（OH），lg0时，c（HX）c（X），Kh（X）c（OH），同理lglgKh（Y）+lgc（OH）0时，c（HY）c（Y），Kh（Y）c（OH），lgc（OH）越大，c（OH）越小，水解平衡常数越小，根据图知，纵坐标数值为0时，NaX的lglgc（OH）大于NaY的lgc（OH），c（OH）：NaXNaY，所以水解平衡常数K

48、h（X）Kh（Y），A水解平衡常数越大，相同浓度的钠盐溶液中酸根离子水解程度越大，水解平衡常数Kh（X）Kh（Y），相同浓度、相同体积的NaX、NaY溶液中水解程度：XY，溶液中c（OH）：NaXNaY，c（H+）：NaXNaY，两种溶液中c（Na+）相等，两种溶液中分别存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）c（X）+c（OH），所以c（Na+）+c（H+）：NaXNaY，两种溶液体积相等，所以等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaXNaY，故A正确；BKa，Kh（X）Kh（Y），则Ka（HX）Ka（HY），故B正确；C酸的电离平衡常数越大，酸性越强，Ka（HX）Ka（HY），则酸性：HXHY，

49、加入酸生成NaCl和弱酸，要使相同浓度的钠盐溶液加入盐酸后的混合溶液pH值相等，酸性较弱的钠盐中加入的盐酸较多，所以NaY溶液中加入的盐酸较多，即M点加入的盐酸小于N点，故C错误；DQ点lgc（OH）7，溶液的pOH7，溶液的pH7，溶液呈中性，加水稀释溶液酸碱性不变，所以pH不变，故D正确；故选：C。19【解答】解：AKa（HF），温度不变电离平衡常数不变，1g越大，c（F）越大，1gc（F）越小，c（Sr2+）越小，lgc（Sr2+）越大，所以曲线L1、L2分别表示1gc（F）、lgc（Sr2+）与1g的变化曲线，故A错误；B当1g1时，c（HF）10c（H+），1gc（F）2.2，Ka（

50、HF）102.20.1103.2，故B错误；C漏写氯离子，存在的电荷守恒为2c（Sr2+）+（H+）c（Cl）+c（F）+c（OH），故C错误；D当SrF2溶解平衡时溶液中存在物料守恒2c（Sr2+）c（F）+c（HF），c处c（Sr2+）c（F）c（HF），溶液中存在电荷守恒2c（Sr2+）+（H+）c（Cl）+c（F）+c（OH），则c（F）+c（H+）c（Cl）+c（OH），Ka（HF）103.2，则c（H+）Ka（HF）103.2mol/L，溶液的pH3.2，溶液呈酸性，所以c（H+）c（OH），则c（F）c（Cl），故D正确；故选：D。20【解答】解：AK+、Ca2+、Cl、NO3之

51、间不反应，通入大量二氧化碳后也不反应，能够大量共存，故A正确；B能溶解Al（OH）3的溶液呈酸性或强碱性，NH4+与OH反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；CH+、NO3、I之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；DFe3+、SCN之间反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故D错误；故选：A。21【解答】解：A酸或碱抑制水电离，ab段，溶解的Mg（OH）2电离出OH导致溶液的pH值增大，抑制水电离，由水电离出的c（OH）逐渐减小，故A错误；B升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以40时水的离子积常数等于1014，b点溶液的pH9.91，c（OH）mol/L1.0104.09mol/

52、L，故B错误；Cce段，硫酸中和Mg（OH）2电离出的OH而促进Mg（OH）2溶解，所以ce段的变化符合勒夏特列原理，故C正确；De处溶液pH7.5，溶液呈碱性，c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒c（OH）+2c（SO42）2c（Mg2+）+c（H+），所以存在c（SO42）c（Mg2+），故D错误；故选：C。22【解答】解：ANaH2PO2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故A正确；B0.01mol/LH3PO2水溶液加水稀释，促进H3PO2电离，但H3PO2电离增大程度小于溶液体积增大程度，c（H+）减小，溶液的pH增大，故B错误；CH3PO2是一种一元弱酸，部分电离且只有一步电离，所以

53、不存在H2PO2HPO22+H+，故C错误；DH3PO2是一种一元弱酸，NaH2PO2溶液中不存在HPO22、PO23，该溶液中存在电荷守恒c（H2PO2）+c（OH）c（H+）+c（Na+），故D错误；故选：A。23【解答】解：当1时，即（HCOOH）50%时，c（HCOOH）c（HCOO），pH3.75，K（HCOOH）c（H+）c（H+）103.75mol/L，同理K（CH3CH2COOH）104.88mol/L，酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，所以酸性：HCOOHCH3CH2COOH；A电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，所以等浓度的甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡

54、常数K104.88，故A错误；B当1g0时，1，（RCOOH）50%，溶液的pH都小于7，溶液都呈酸性，故B正确；CpH4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后，酸性较强的酸中c（H+）较小，酸性：HCOOHCH3CH2COOH，则稀释后溶液中c（H+）：甲酸丙酸，故C错误；D20mL0.1mol/L的HCOOH溶液与10mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOONa、HCOOH，HCOO水解平衡常数Kh1010.25K（HCOOH），说明HCOOH的电离程度大于HCOO的水解程度，溶液呈酸性，c（OH）c（H+），钠离子不水解，甲酸电离和甲酸根离子水解程度都

55、较小，所以溶液中存在c（HCOO）c（Na+）c（HCOOH）c（H+）c（OH），故D错误；故选：B。24【解答】解：H2SO4、Ba（OH）2的反应方程式为Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，NaHSO4和Ba（OH）2的反应方程式为Ba（OH）2+NaHSO4BaSO4+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O，溶液导电性与离子浓度成正比，根据反应的化学方程式可知，当Ba（OH）2恰好和H2SO4完全反应时，溶液中只有水，溶液的导电能力最小，根据图知，表示H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2，表示NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，a点H2SO4和Ba

56、（OH）2恰好完全反应生成BaSO4和H2O，b点加入NaHSO4的量和H2SO4的量相等，此时NaHSO4和Ba（OH）2恰好完全反应生成BaSO4、H2O、NaOH；c点继续加入H2SO4、NaHSO4溶液，滴加H2SO4的溶液中溶质为H2SO4，NaHSO4溶液中溶质为Na2SO4、NaOH，d点NaHSO4和NaOH完全反应生成Na2SO4和H2O；Ab点和d点是加入NaHSO4进行的反应，b点是NaOH溶液，抑制水的电离，d点是Na2SO4溶液，水的电离不受影响，故溶液中水的电离程度：b点小于d点，故A正确；Ba点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，相当于纯水；d点为硫酸钠溶液，溶液都显中

57、性，pH值相同，故B错误；Cc点：曲线溶质为H2SO4，曲线溶质为Na2SO4、NaOH，前者溶液呈酸性，后者溶液呈碱性，两种溶液体积相同，所以两种溶液中的OH的量不相同，故C错误；D代表滴加硫酸时的变化曲线，曲线滴加NaHSO4溶液的变化曲线，故D错误；故选A。25【解答】解：c（H3A）c（H2A）时，pH2.12，Ka1c（H+）c（H+）102.12mol/L，c（HA2）c（H2A）时pH7.20，Ka2c（H+）c（H+）107.20mol/L，c（HA2）c（A3）时pH12.4，Ka3c（H+）c（H+）1012.4mol/L，AH2A的水解平衡常数Kh1011.18Ka2，说

58、明H2A的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性，故A正确；BH3A+HA22H2A的平衡常数K105.08，故B正确；C将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，c（HA2）水解平衡常数Kh106.80Ka2，则HA2的水解程度大于H2A的电离程度，c（HA2）c（H2A），溶液的pH7.20，故C错误；DpH12.40时，溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）2c（HA2）+c（H2A）+3c（A3）+c（OH），所以存在c（H+）2c（HA2）+c（H2A）+3c（A3）+c（OH），故D正确；故选：C。26【解答】解：A氨水溶液中滴加10.00mL盐酸时，溶液中存在c（NH3

59、H2O）c（NH4Cl），守恒关系式为c（NH4+）+c（H+）c（Cl）+c（OH）和c（NH4+）+c（NH3H2O）2c（Cl），则有c（NH3H2O）+c（OH）c（Cl）+c（H+），故A正确；B滴加20.00mL盐酸时，恰好反应生成NaCl和NH4Cl，NaCl是强酸强碱盐，NH4+水解促进水的电离，所以NaOH溶液中水的电离程度小于氨水溶液，故B错误；C甲基橙的变色范围为3.14.4，溶液呈酸性，甲基橙做指示剂、HCl和NaOH反应达到终点时溶液呈酸性，则HCl必须略过量，NH4+水解呈酸性，所以NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液，故C正确；D氨水溶液中滴加10.00mL盐酸

60、时，溶液中存在c（NH3H2O）c（NH4Cl），由图可知此时溶液呈碱性，c（OH）c（H+），电荷守恒关系式为c（NH4+）+c（H+）c（Cl）+c（OH），则c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故D正确；故选：B。27【解答】解：A由上述分析可知原溶液中含有I，Fe3+与I不共存，则原溶液中一定不存在Fe3+，故A错误；B由上述分析可知原溶液中一定不存在CO32，一定含有Cl，可能含有Na+，故B错误；C由上述分析可知原溶液中一定含有Fe2+、I、Cl，故C正确；D由上述分析可知，生成AgCl的物质的量至少0.05mol，总质量至少为0.05mol143.5g/mol7.175

61、g，故D错误；故选：C。28【解答】解：A溶液X中c（CH3COONa）0.10mol/L，溶液中c（CH3COOH）c（CH3COO），Kac（H+）c（H+）1.76105mol/L，溶液的pHlg1.761054.7，故A正确；BKh5.71010Ka，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，所以c（CH3COOH）c（CH3COO），故B正确；C溶液X加蒸馏水稀释至200mL，CH3COOH、CH3COO相互抑制，溶液的pH基本保持不变，醋酸电离程度、醋酸根离子水解程度都小于溶液体积增大程度，则稀释过程中c（H+）略微减小，所以溶液的pH值略有增大，故C正确；D向溶液X

62、中逐滴加入0.10molL1NaOH溶液，NaOH中和醋酸导致溶液中c（CH3COO）、c（OH）都增大，电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，则减小，故D错误；故选：D。29【解答】解：A.醋酸为弱电解质，升温，促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，不能推测温度升高可以提高离子迁移速率，故A错误；B.由曲线4可知，随温度升高，醋酸钠的导电率变化与氯化钠并不完全一致，故醋酸钠电导率变化与醋酸根离子的水解平衡移动有关，故B正确；C.由图甲、乙可判定，导电率的差异与Cl的迁移速率和CH3COO的迁移速率有关，或与醋酸的电离、醋酸根离子的水解有关，即与溶液中H+、OH的浓度

63、有关，故C正确；D.由图甲、乙可判定，相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，与迁移速率有关，故原因可能是Cl的迁移速率大于CH3COO的迁移速率，故D正确；故选：A。二解答题（共1小题）30【解答】解：（1）由实验装置图可知，仪器a为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）溶液离子浓度使得溶液的电导率增大，故答案为：溶液中离子浓度增大，电导率增大；（3）洗涤氧化银沉淀的方法为向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，操作两到三次即可则操作为向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；向沉淀中继续加入3.0mL氨水时电导率最大说明氢氧化银完全与氨水反应生成

64、银氨络离子，反应的化学方程式为AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2OH+2H2O；由变量唯一化原则可知，为与实验一进行对比，应保证溶液总体积为44.5mL，所以应加入41.5mL蒸馏水，故答案为：向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，待水自然流出后，重复上述操作两到三次；AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2OH+2H2O；41.5；（4）由题意可知，实验二为过滤出的AgOH与氨水反应生成Ag（NH3）2OH和H2O，溶液呈碱性主要是由于Ag（NH3）2OH电离产生了OH，实验一与实验二中Ag（NH3）2+物质的量相同，最终溶液体积也相同，若其主要成分同为Ag（NH3）2OH，溶液pH应近似相等，由实验一的pH为10.82，c（OH）远小于实验二可知实验一所得银氨溶液主要成分为Ag（NH3）2NO3和NH3H2O，故答案为：Ag（NH3）2NO3、NH3H2O；实验二中得到的物质是Ag（NH3）2OH，溶液中阴离子是OH，pH12.6，实验一所得溶液的pH10.82，因此该实验所得银氨溶液主要成分为）Ag（NH3）2NO3、NH3H2O。