1、专项(一)溶解度曲线类型一一条曲线1.2019福建KNO3的溶解度曲线如图G1-1所示。下列说法错误的是()图G1-1A.060 ,KNO3的溶解度随温度升高而增大B.60 时的KNO3饱和溶液降温至20 ,有晶体析出C.20 时,100 g水中最多能溶解31.6 g KNO3D.60 时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液2.2019济宁生石灰的主要成分是氧化钙,与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时,将生石灰加入饱和石灰水中,生石灰对溶液影响的判断(参照图G1-2溶解度曲线),错误的是()图G1-2A.反应中,石灰水始终是饱和溶液B.反应中,氢氧化钙的溶解度增大C.反应后,溶液的
2、质量减小D.反应后,恢复至室温时,溶液的质量分数不变3.2019苏州硝酸钾的溶解度曲线如图G1-3所示。图G1-3(1)30 时,硝酸钾的溶解度是。(2)60 时,在200 g水中加入120 g硝酸钾固体,充分搅拌。所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将上述溶液降温至30 ,可析出硝酸钾晶体g,此时溶液的溶质质量分数(填“”“”“a=c8.2019泰安图G1-8是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是()图G1-8A.t1 时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、降温等方法C.将a、b、c三种物质
3、的饱和溶液从t2 降温至t1 ,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为ba=cD.将150 g a物质的饱和溶液从t3 降温至t1 ,可析出30 g a物质9.2019天津节选溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图G1-9所示。图G1-9(1)t1 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(2)A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是。(3)t2 时,完全溶解a g A物质最少需要水的质量是g。(4)t2 时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”“小于”或“等于”)B的饱和溶液中所含水的质量。类型四曲线结合实物图10.20
4、19成都根据图G1-10所示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是()图G1-10A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体11.2019东营硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图G1-11甲所示。图G1-11(1)P点的含义是 。(2)当温度时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2 时,分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是,其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。(4)图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质
5、量不变,操作 为。(5)下列有关说法不正确的是。A.与的溶质质量可能相等B.与的溶质质量分数一定相等C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量:硝酸钾氯化钾D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾氯化钾【参考答案】1.D解析观察溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60 硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体;20 硝酸钾的溶解度为31.6 g,因此,该温度下100 g水中最多能溶解31.6 g硝酸钾;60 时硝酸钾的溶解度为110 g,其饱和溶液中溶质质量分数为110 g100 g+110 g100%52.4
6、%,因此不能配制成60 时60%的硝酸钾溶液。2.B解析生石灰与水反应放热,溶液温度升高,根据图示可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。3.(1)45.8 g(2)不饱和28.4(2)50解析本题主要考查溶解度曲线表示的意义及应用。(1)从溶解度曲线可查出50 时,Na2Cr2O7的溶解度为110 g;60 时两物质溶解度:Na2Cr2O7大于Na2SO4。(2)50 时,210 g Na2Cr2O7饱和溶液中溶有110 g溶质,当降到10 时,Na2Cr2O7的溶解度为60 g,即100 g水中最多溶解60 g Na2Cr2O7,则析出Na2Cr2O7(不含结晶水)50 g。7.B解析比
7、较溶解度大小必须指明温度,否则不能比较溶解度大小。两曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等,P点表示在t1 时a和c的溶解度相等。将t1 饱和的c溶液升温后,c的溶解度变小,会析出晶体,溶液仍然是饱和溶液。将t2 a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 ,a、b的溶解度减小,会析出晶体,在t1 时,b的溶解度大于a的溶解度,则降温后溶质质量分数ba;降温后c溶液变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以降温后溶质质量分数大小顺序是bac。8.D解析t1 时,a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20 g120 g100%16.7%;将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液,可采用加溶质、升温等方
8、法;将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2 降温至t1 ,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为bac;将150 g a物质的饱和溶液从t3 降温至t1 ,可析出30 g a物质。9.(1)CBA(2)C(3)100(4)小于解析(1)由溶解度曲线可知,t1 时三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA。(2)根据三种物质的溶解度曲线图可以得出,溶解度随温度升高而减小的是C。(3)t2 时,A物质的溶解度是a g,所以完全溶解a g A物质最少需100 g水。(4)t2 时,A的溶解度大于B的溶解度,所以t2 时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。10.C解析由氯化钠的溶解度曲线可知,20 时,氯化钠的溶解度约为35 g,因此该温度下20 g水最多可溶解7 g氯化钠形成饱和溶液,则a溶液为不饱和溶液;100 时,氯化钠的溶解度约为39 g,则在100 时20 g水最多可溶解7.8 g氯化钠(10 g)形成饱和溶液,因此c溶液为饱和溶液,其溶质的质量分数为39 g139 g100%28.1%氯化钾。