1、离子方程式与离子推断1（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）下列离子方程书写正确的是( )A向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液： HCO + Ba2+ + OH-=BaCO3 +H2OBFe2 O3 溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 +6H+=2Fe3+ +3H2OC向硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ +4NH3H2O=AlO+4NH +2H2OD电解饱和食盐水：2Cl + 2H+ Cl2+ H2【答案】A【解析】碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO+Ba2+OH-BaCO3+H2O，故A正确；Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应
2、为：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，故B错误；向硫酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀： Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，故C错误；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠：2Cl + 2H2O Cl2+ H2+2OH-，故D错误；故选A。2（辽宁省辽阳市2021届高三期末）下列各组离子能大量共存的是A、B、C、D、【答案】D【解析】在H+存在时，和都能与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A项错误；Ag+和Cl-能够生成AgCl白色沉淀，Ag+与SO42-结合生成微溶物，因此不能大量共存，故B项错误；Ca2+和CO32-能够生成CaCO3白色沉淀
3、而不能大量共存，故C项错误；该组离子相互之间不能发生化学反应，可以大量共存，故D项正确；故答案选D。3（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）ApH=9的溶液中：Na+、Fe3+、，SCN-B含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、Al3+C0.1molL-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+【答案】D【解析】pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；能和反应的离子不能大量共存，酸性条件下生成S和二氧化硫而不
4、能大量存在，故B错误；能和氯化铵反应的离子不能大量共存，铵根离子和OH-生成弱电解质而不能大量共存，Li+、OH-不能大量共存，故C错误；酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D。4（辽宁省实验中学2021届高三阶段测试）下列离子方程式正确的是( )A将Na2O2固体投入H218O中： 2Na2O2 +2H218O =4Na+ +4OH- +18O2B生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO+2H2O= H2CO3 + 2OH-C将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+2HCO+2OH-=CaCO
5、3+2H2O+COD向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO【答案】C【解析】将Na2O2固体投入H218O中发生的离子反应方程式为2Na2O2 +2H218O =4Na+ +2OH-+218OH- +O2，故A错误；生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理时发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+ OH-，故B错误；将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液中发生的离子反应方程式为Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-，故C正确；向苯酚钠溶液中通入少量CO2时发生反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+，
6、故D错误；故答案为C。5（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Fe2+、K+、NO、IB0.1 molL1的Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO、SOC=1012的溶液中：NH、Cl、NO、SOD水电离产生的c(H+)1012 molL1的溶液中：Na+、NH、Cl、MnO【答案】C【解析】滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，会和I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；碳酸根和铝离子会发生双水解而不能大量共存，故B不符合题意；1012的溶液显酸性，酸性溶液中四种离子相互之间不反
7、应，也不与氢离子反应，可以大量共存，故C符合题意；水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液或碱溶液，碱溶液中铵根不能大量存在，酸溶液中高锰酸根和氯离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不符合题意；答案为C。6（重庆市西南大学附属中学校2021届月考）下列指定化学反应的离子方程式不正确的是( )A方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)：Cu2+ + PbS=CuS + Pb2+BCaCl2溶液中依次通入足量NH3和少量CO2：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3+ 2NHC将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O + 1
8、4H+ 2NO=6Cu2+ + 2NO+ 7H2OD向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO+ OH =CaCO3+ H2O【答案】A【解析】方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS)，发生沉淀的转化，离子方程式应为Cu2+ +SO42- +PbSCuS + PbSO4，故A错误；CaCl2溶液中先通入NH3使溶液显碱性，之后通入少量CO2反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O=CaCO3+ 2NH，故B正确；将Cu2O与稀HNO3混合，硝酸根在酸性环境中将+1价的铜氧化，自身被还原成NO，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为3Cu
9、2O + 14H+ 2NO=6Cu2+ + 2NO+ 7H2O，故C正确；碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，碳酸氢根完全，而氢氧根有剩余，所以离子方程式为Ca2+ + HCO3-+ OH =CaCO3+ H2O，故D正确；答案为A。7（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是AFe2+、I-、Cl-三种离子一定存在B一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在CFe3+与Fe2+至少有一种D该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1【答案】A【解析】p
10、H=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01mol，则一定不存在CO32-；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I-，铁离子能够氧化碘离子，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为=0.01mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60g为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为：2=0.02mol，0.02mol亚铁离子带有正电荷为0.04mol，0.02mol碘离子带有0.02mol电子，所以原溶液中一定
11、含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，氯离子的浓度最小为0.03mol/0.1L=0.3mol/L，据以上分析解答。根据分析可知，原溶液中一定含有Fe2+、I-、Cl-，A正确；原溶液中一定不存在CO32-，一定含有Cl-，B错误；原溶液中一定存在Fe2+，一定不存在Fe3+，C错误；根据分析可知该溶液中c（Cl-）0.3molL-1，D错误；答案选A。8（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列离子方程式书写正确的是( )A向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2+2HS=CuS+H2SB用铜电极电解氯化钙溶液：2Cl+2H2O Cl
12、2+H2+2OHC将FeI2溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+=Fe3+2H2O+NODMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2+2OH=MgCO3+CO32-+2H2O【答案】A【解析】向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：Cu2+2HS=CuS+H2S，故A正确；用铜电极电解氯化钙溶液，阳极是铜失去电子变为铜离子，阴极是水中氢离子得到电子变为氢气：Cu+2H2O H2+Cu(OH)2，故B错误；将FeI2溶液和稀硝酸混合，碘离子的还原性大于亚铁离子还原性，因此碘离子先与硝酸反应，故C错误；Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，镁离子变为
13、氢氧化镁沉淀：Mg2+2HCO3-+4OH=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，故D错误。综上所述，答案为A。9（河北省衡水中学2021届高三联考）下列离子方程式中能正确表达反应现象的是A向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3+COB将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OC将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：2Ag+Cu=2Ag+Cu2+D向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO+3O2+2H2O=4H+4NO【答案】A【解析】偏铝酸钠与碳酸氢钠
14、发生双水解反应，生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应方程式为：NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3，离子方程式为： AlO+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-，故A正确；将酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液，离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，故B错误；将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属，离子方程式：2Ag+Fe2Ag+Fe2+，故C错误；向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：4NO2+O2+2H2O4H+4NO3-，故D错误；故选A。10（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）室
15、温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br、B=11012的溶液：K+、Na+、C0.1 molL1 KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN、D通入大量SO2气体的溶液中：Na+、NH、【答案】B【解析】能与金属铝作用产生H2的溶液，说明可能是酸或碱，Ca2+、OH、生成CaSO3沉淀，H+与生成气体，故A不符合题意；=11012的溶液，说明溶液显碱性，K+、Na+、CO32-、都共存，故B符合题意；0.1 molL1 KFe(SO4)2溶液，Fe3+与SCN反应，故C不符合题意；通入大量SO2气体的溶液，H2SO3与
16、SO32-反应生成HSO3-，故D不符合题意。综上所述，答案为B。11（广东省汕头市金山中学2021届高三期中）表示下列反应的离子方程式错误的是( )A在酸化的硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2OB向10mL浓度均为1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中溶液中加入0.02molBa(OH)2溶液：CO+HCO+2Ba2+OH-=2BaCO3+H2OC氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO【答案】D【解析】在酸化的硫酸亚铁能被氧气氧化：4Fe
17、2+O2+4H=4Fe3+2H2O，A正确；混合溶液中Na2CO3与NaHCO3的物质的量均为0.01mol溶液，加入0.02molBa(OH)2溶液，得到0.02mol BaCO3：CO32-+HCO3-+2Ba2+OH-=2BaCO3+H2O，B正确；HI是具有还原性的强酸，故氢氧化亚铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O，C正确；次氯酸钙溶液中通入过量CO2，没有CaCO3生成，得到碳酸氢钙和 HClO，D错误；答案选D。12（广东省中山纪念中学2021届高三月考）某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶
18、液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )原溶液中的Br-一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+，Br-均被完全氧化ABCD【答案】B【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在三种还原性不同的离子，它们的还原性：I-Fe2+Br-，通入的氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化
19、，据此分析解答。没有实验现象说明Br-被氧化或没有被氧化，原溶液中的Br-可能被氧化，故错误；没有实验现象说明Fe2+完全氧化，通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；没有实验现象说明Fe2+完全氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；正确的有，故选B。13（广东省2021届高三“六校联盟”联考）下列离子方程式书写正确的是( )A足量通入含的溶液中：B氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H+
20、Cl-+ClO-C溶液与足量溶液混合：+OH-=+H2OD用石墨电极电解溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2 【答案】D【解析】足量氯气通入含的溶液发生反应，生成FeCl3和Br2，其离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，故A错误；氯水具有漂白性，是因为Cl2与H2O反应，产生了HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留分子式，其离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故B错误；NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液发生反应，生成Na2CO3、NH3H2O和H2O，其离子方程式为+2OH-=NH3H2O+CO32-+H
21、2O，故C错误；用石墨电极电解MgCl2溶液，阳极氯离子放电产生Cl2，阴极水电离的氢离子放电产生H2，OH-与Mg2+结合成Mg(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2，故D正确；答案为D。14（广东省2021届高三“六校联盟”联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A加酚酞呈浅红色的溶液中：、B的溶液中：、C的溶液中：、D溶有气体的溶液中：、【答案】A【解析】水解呈碱性，加酚酞呈浅红色，可能为、共存，A满足题意；，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=10-13mol/L，溶液显酸性，在酸性条件下发生歧化反应生成二
22、氧化硫、硫、水，不能大量共存，B不满足题意；水解呈酸性，、之间不反应，能大量共存，但pH7，即pH=7的溶液中不可能为、，C不满足题意；有还原性，有强氧化性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，且溶有气体的溶液中为酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应而不能大量共存，D不满足题意。答案选A。15（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A将 CO2 通入 CaCl2 溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3+2H+B往氢氧化钠溶液中通入过量 SO2：OH- + SO2 =C向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OD向 Ba(
23、OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至中性：Ba2+OH-+H+BaSO4+H2O【答案】B【解析】碳酸的酸性弱于盐酸，故CO2通入CaCl2溶液不反应，A项错误；往氢氧化钠溶液中通入少量SO2，生成亚硫酸钠，通入过量SO2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH- + SO2 =，B项正确；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe3和还原产物NO，C项错误；向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，D项错误；答案选B。16（福建省福州第一中学2021届高三期中）Cl
24、O2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2的制备与杀菌作用的说法中不合理的是A可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2，其中n(氧化剂)n(还原剂)=12BClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH-=+H2OCClO2处理饮用水时残留的，可用FeSO4除去：+2Fe2+4H+=2Fe3+Cl-+2H2OD等物质的量的ClO2的杀菌效果比Cl2、HClO的强【答案】C【解析】氯气的化合价从0升高到+4价，NaClO3中化合价从+5价到+4价，所以氧化剂和还原剂的比例为1:2，正确，不选A；二氧化氯在强碱性环境中自身腐蚀氧化还原反应，正确，不选B；方程式点和不守恒，错误，选C；二氧
25、化氯做为氧化剂，由+4价降低到-1价，杀菌效果比氯气、次氯酸强，正确，不选D。17（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、 Ba（OH）2、BaCO3B向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是 ：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，
26、缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+【答案】B【解析】氢氧化钡先与二氧化碳发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故A错误；氧化性顺序：Ag+Cu2+Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Ag+、Cu2+、Fe2+，故B正确；若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应又生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故C错误；离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故D错误；故选B。18（河北省衡水中学2021届高三期中）下列有关水
27、处理的离子方程式书写不正确的是A沉淀法：用 处理含 废水，B中和法：用生石灰（）中和酸性废水，C氧化法：用 处理氨氮废水，D混凝法：用明矾凝聚沉降细颗粒物，【答案】B【解析】Na2S是强电解质，HgS难溶于水，用 处理含 废水，故A正确；CaO写化学式，用生石灰（）中和酸性废水，CaO2H=Ca2H2O，故B错误；HClO具有强氧化性，将氨氮废水中的氮氧化为氮气，符合电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒，故C正确；明矾水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，故D正确；故选B。19（河北省衡水中学2021届高三期中）下列AD四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是IIIA把金属铁放入稀硫酸中把金
28、属铁放入稀硝酸中B将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液将0.3molCl2通入含0.1 molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使恰好沉淀【答案】C【解析】铁和稀硫酸发生置换反应：Fe+2H+=Fe2+H2，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H+=Fe3+NO+2H2O，故A不选；将0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液中，由于氯气少量，所以只能氧化Fe2+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+
29、=2Fe3+2Cl-；将0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液中，由于氯气过量，Fe2+和Br-均被氧化，离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2，故B不选；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，离子方程式均为：Ca2+2+2OH-=CaCO3+ CO32-+2H2O，故C选；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，离子方程式为：2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4；NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反应使
30、SO42- 恰好沉淀，NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比为1:1，离子方程式为：H+ +OH-+ SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4，故D不选；故选C。20（河北省衡水中学2021届高三期中）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入滴入试剂后发生的离子方程式书写正确的是 选项离子组X试剂离子方程式A、少量 B、过量C、过量铜粉 D、少量HCl【答案】B【解析】四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，和发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，故A错误；四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫单质和亚铁离子，反应方程式为：；故B正确；铁离子水解显酸性，偏
31、铝酸根离子水解显碱性，发生双水解反应，二者不能大量共存，故C错误；碳酸氢根离子和偏铝酸根离子发生复分解反应，而不能大量共存，故D错误。故选B。21（河北省衡水中学2021届高三期中）常温下，pH=1的某溶液A中除H+外，还含有NH、K+ 、Na+、Fe3+、Al3+ 、CO、NO、Cl-、I-、 SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 molL-1。现取该溶液进行验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是A该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3+、 SO、Cl-四种离子B实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.36 LC该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-
32、D沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4【答案】A【解析】由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32-；溶液A中加过量(NH4)2CO3，产生白色沉淀甲、气体甲，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液中一定含有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，说明在原溶液中有NO3-，在强酸性溶液中含有NO3-，则一定不存在具有还原性的离子I-，最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3-、Al3+、SO42-、Cl-五种离子，据此解答分析。根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氢离子、0.1mol/L的铝离子
33、，0.1mol/L NO3-；溶液中阳离子带有的电荷为：（0.1mol/L1）+（0.1mol/L3）=0.4mol/L；而溶液中除了存在0.1mol/L的硝酸根离子外，根据电荷守恒，还应该含有SO42-离子和Cl-，所以该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子，故A正确；根据反应方程式3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知，若消耗14.4g铜，n(Cu)=0.225mol，根据反应方程式中Cu与NO的物质的量关系可知生成一氧化氮气体的物质的量为n(NO)=n(Cu)=0.225mol=0.15mol；由于没有告诉条件是否是标准状况下，所以0.15
34、mol一氧化氮的体积不一定为3.36L，故B错误；根据上述分析可知，在强酸性溶液中含有NO3-，溶液具有强氧化性，则一定不存在具有还原性的离子I-，故C错误；根据上述分析可知，溶液中含有硫酸根离子，所以沉淀乙中一定含有BaCO3、BaSO4，故D错误；故答案A。22（河北省唐山一中2021届高三期中）下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-Ba2 BaSO4B向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOHOH CH3COOH2OC向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 2H Fe22H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ O
35、H NH3H2O【答案】B【解析】向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为: Al3+SO42-Ba2+4OH- =BaSO4+ AlO2-+2H2O,故A错误；向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：CH3COOHOH = CH3COOH2O，故B正确；向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸，反应的离子方程式为: 3Fe(OH)2 +NO3-10H =3Fe38H2O+NO,故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式: NH4+HCO3-+ 2OH =CO32+-NH3H2O+H2O，故D错误；答案B。23（湖南省衡阳市第八中学2021届高
36、三月考）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙变红的溶液中：Na、Cl-、CH3COO-、Fe2B水电离的OH-浓度为10-12molL-1的溶液中：Mg2、NH、AlO、SOC无色溶液中：Al3、NO、Cl-、SODc(H2C2O4)=0.5mol/L溶液中：Na、K、MnO、Cl-【答案】C【解析】使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，醋酸根为弱酸阴离子，可以结合溶液中的氢离子形成弱电解质醋酸，A不能大量共存；水电离出的OH-的浓度为10-12mol/L，其溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性条件下氢离子与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀或铝离子，在碱性条件下氢氧根和铵根反应生
37、成氨气，B不能大量共存；无色溶液中，四种离子互不反应，C可以大量共存；草酸可以和高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳和锰离子，D不能大量共存；故选C。24（广东省深圳市高级中学2021届高三阶段性测试）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )ANa2CO3溶液：K+、Fe3+、SO、NOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、Fe2+、NOC无色溶液：Ca2+、H+、MnO、HSOD室温下由水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl-、SO、Na+、K+【答案】D【解析】Fe3+与CO32-在溶液中发生双水解反应，不能大量共存，故A错
38、误；能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下Fe2+能被NO氧化，不能大量共存，故B错误；含MnO的溶液不可能是无色溶液，且MnO有强氧化性能氧化HSO，H+与HSO也能发生离子反应生成H2SO3，不能大量共存，故C错误；室温下由水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液pH=12或pH=2，离子组Cl-、SO42-、Na+、K+彼此间不发生离子反应，且能在酸性或碱性溶液部大量存在，故D正确；故答案为D。25（湖南省长沙市长郡中学2021届高三月考）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ H2O+CO2=CaCO3+2H+B硫化亚铁
39、溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+ H2SC同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+ OH-=NH3H2OD用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2 + H2O=2HSO+2Cl-+SO【答案】D【解析】向CaCl2溶液中通入CO2不发生任何反应，故A错误；稀硝酸为强氧化性酸，能将FeS氧化为S和Fe3+，自身被还原为NO，离子方程式为，故B错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，NH4HSO4与NaOH都恰好完全反应生成水和硫酸钠、硫酸铵，则该反应的离子方程式为：，故C错误；用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，部分SO32-被氧化为SO42-，部分S
40、O32-与H+结合生成，则该反应的离子方程式为：3SO32-+Cl2 + H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-，故D正确；答案选D。26（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是ANa+、Fe2+、ClO-、BFe3+、Mg2+、Br-CCa2+、K+、DOH-、Cl-、HS-【答案】B【解析】Fe2+有还原性，ClO-有氧化性，因发生氧化还原反应不能大量共存，故A不选；Fe3+、Mg2+、SO42-、Br-之间不反应，可以大量共存，故B选；Ca2+与SO42-反应生成硫酸钙沉淀不能大量共存，故C不选；OH-与和HS- 均能反应不能大量共存
41、，故D不选；故选B。27（华南师范大学附属中学2021届高三综合测试）下列用于解释事实的离子方程式正确的是ANaOH与过量SO2溶液反应：B向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：C硫酸铜溶液中滴加稀氨水：D醋酸除水垢：【答案】D【解析】氢氧化钠溶液与过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误；硫酸铜溶液与稀氨水反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为，故C错误；醋酸除水垢的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确；故选D。28（江苏省南通市如皋中学2021届高三
42、调研）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO、SOBc(Fe3+ )1 molL1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN、ClC11013molL1的溶液中：Ba2、K、Cl、NOD能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、I、ClO【答案】C【解析】K+、Mg2+、MnO、SO42- 之间不发生反应，能大量共存，但MnO在溶液中为紫红色，与题意不符，故A不符合题意；c(Fe3+ )1 molL1的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN之间发生络合反应，不能大量共存，故B不符合题意；11013molL1的溶液中呈碱性，Ba2、K、Cl、NO之间不反
43、应，都不与OH-反应，能够大量共存，故C符合题意；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、I-都与ClO-反应，不能大量共存，故D不符合题意；答案选C。29（江苏省南通市如皋中学2021届高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl2H2O=Cl2H22OHB用SO2水溶液吸收少量Br2：SO22H2OBr2=H2SO42H2BrCAgCl溶于过量氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2 Cl2H2OD少量NO2通入水中：NO2H2O=2HNO【答案】C【解析】惰性电极电解CuCl2溶液，阳极为Cl-放电，电极反应式为：2 Cl- - 2e- = Cl2；阴
44、极为Cu2+放电，电极反应式为：Cu2+ + 2e- = Cu，故总反应为：，A错误；生成物硫酸为强酸，应拆写为离子，故离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H+SO42- +2Br-，B错误；AgCl沉淀溶于氨水形成配合物Ag(NH3)2Cl，此配合物为强电解质，在溶液中完全电离为Ag(NH3)2+ 和 Cl-，C正确；D选项所写离子方程式中N元素化合价升高，无元素化合价降低，不符合氧化还原反应规律，且电荷不守恒，D错误；NO2与水反应化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，拆写得到离子方程式为：3NO2+H2O=2H+ +NO；故答案选C。30（江苏省启东中学2021届高三模
45、拟）常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A=10-12的溶液中：、Cu2+、B滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-C0.1molL-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、D水电离产生的c(OH-)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、【答案】A【解析】常温下，在的溶液中，c(H+)=0.1molL-1，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A项正确；滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，B项错误；Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；由水电离的c(OH-)=10-12mo
46、lL-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；答案选A。31（辽宁省丹东市五校2021届高三联考）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B由水电离产生的 c(H+)=10-13molL-1的溶液：K+、Na+、ClO、AlOCpH=7的溶液中：Fe3+、NH、NO、SOD在酸性KMnO4溶液中：K+、Na+、I-、SO【答案】B【解析】Fe3+与SCN-之间会发生络合反应，在溶液中不能大量共存，A不符合题意；由水电离产生的 c(H+)=10-13molL-1的溶液可能呈现酸性或碱性，K+、Na+、ClO、AlO在碱性条件下不反应可共存，B符合题意；Fe3+在pH=7的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能在此溶液中共存，C不符合题意；酸性KMnO4具有强氧化性，可与I-发生氧化还原反应，在溶液中不共存，D不符合题意；故选B。