1、2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通专题1微观结构与物质的多样性1、下列有关化学用语表示正确的是( )A.CO2的比例模型:B.氢氧根离子的电子式:C.氯原子的结构示意图:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子: 2、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B.同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构3、如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个代表一种元素
2、,其中点代表氢元素,下列说法不正确的是( )A.最简单气态氢化物的稳定性比小 B.最高价氧化物对应水化物的酸性比弱C.金属性比弱 D.原子半径比大4、下列各组性质比较中，正确的是( )沸点：HFHClHBrHI；离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4；金属性：KNaMgAl；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNaMg2。A. B. C. D.5、下列说法中不正确的是( )A.H、D、T为同一种元素B.白磷和红磷互为同素异形体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.12CO2、13CO2互为同位素6、下列叙述中正确的是( )A.稀有气体分子间不存在分子间作用力B
3、.C-12的原子组成符号为,二氧化碳分子的结构式为O=C=OC.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏7、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YRB.气态氢化物的稳定性:YI15、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )A.离子半径的大小顺序:dezdC.除去实验后试管中残留的g单质,可用热的氢氧化钠溶液D
4、.g、h的氧化物对应的水化物的酸性:hg16、下表是A族部分元素的相关性质。8O16S34Se52Te单质熔点/-218.4113450单质沸点/-183444.66851390主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合回答下列问题:1.硒的熔点范围可能是_.2.碲的化合价可能有_.3.硫、硒、碲的氢化物的稳定性由弱至强的顺序是_(填化学式).4. 氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生反应的化学方程式为_. 5.工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:Al
5、2Te3+()=2Al(OH)3+_H2Te17、下面是同学们熟悉的物质:O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH1. 这些物质中,只含有共价键的是_(填序号,下同);只含有离子键的是_;既含有共价键又含有离子键的是_;既有化学键,又有分子间作用力的是_;不存在化学键的是_. 2.属于共价化合物的是_(填序号,下同);属于离子化合物的是_.3. 将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的_,其电离方程式为_;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了NaHSO4中的_,其电离方程式为_. 18、下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX硫 Z回答下列问题：(
6、1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为69和58。写出该反应的热化学方程式：_。(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产
7、生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2molL1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式分别为_、 ，生成硫酸铜物质的量为_。19、下表为元素周期表中前四周期的一部分.XYZRW1. 若均为非金属主族元素。 Z在元素周期表中的位置为_; R所在主族元素中,形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的物质化学式为_. 2. 若这些元素中,只有一种为金属元素。 Y、Z、R的最高价氧化物的晶体类型分别为_、_、_; 写出Z的氧化物与X的单质之间发生置换反应的化学方程式:_. 3. 若Y与R的原子序数之和为X的原子序数的4倍。 Z与R形成的Z2R2分子中,每个原子最外层均形成了8电子
8、的稳定结构,则该化合物的结构式为_; 试举一组由以上元素组成、互为同素异形体的物质的化学式:_. 20某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验操作步骤:. 打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。. A中看到白色沉淀时,关闭活塞a。请回答:1.B中反应的离子方程式是_。2.通过步骤得知盐酸具有的性质是()A.挥发性B.还原性C.氧化性D.酸性3.C装置的作用是_,X是_(写化学式)。4.为了验证碳的非金属性强于硅,步骤中未写的操作和现象是_, D中反应的化学方程式是_。5.碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是(从原子结
9、构角度加以解释)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：C的原子半径比O大,A项错误;表示的是,C项错误;中子数为146,质子数为92的铀(U)原子为,D项错误. 2答案及解析：答案：A解析：过渡元素含副族元素及第族元素，全是金属元素，在过渡元素中寻找优良的催化剂材料及耐高温和耐腐蚀的材料，故A项正确；周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如Si等，故B项错误；对于主族元素来说，元素的最高正化合价不一定等于它所处的主族序数，如氟元素没有正价，氧元素没有+6价，故C项错误；Li原子最外层只有一个电子，失去最外层1个电子形成离子后，不是8电子稳
10、定结构，故D项错误。 3答案及解析：答案：A解析：从图可知分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。非金属性:CSi,稳定性:CH4SiH4,A项错误;Al为金属、硅为非金属,酸性:H2SiO3Al(OH)3,B项正确;钠元素位于周期表中铍的左下角,钠的金属性比铍强,C项正确;原子半径:CO,D项正确. 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析：H、D、T互为同位素,A项正确;白磷和红磷互为同素异形体,B项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,C项正确;12CO2、13CO2是化合物,而同位素研究对象为原子,D项错误。 6答案及解析：答案：B解析：稀有气体存在分子间作用力,A项错误;C-
11、12是指该碳原子的质量数为12,则原子符号为,O=C=O是二氧化碳的结构式,B项正确;Na2O中只有离子键,而Na2O2中既有Na与之间的离子键,又有中的氧、氧共价键,C项错误;Br2蒸气被木炭吸附时,由于没有涉及溴分子结构的变化,故其分子内存在的共价键不被破坏,D项错误。 7答案及解析：答案：B解析：W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，可判断出W为氢元素，X为氮元素；它们的最外层电子数之和为18，则Y、Z两种元素原子最外层电子数之和为18-1-5=12，则Y为磷元素，Z为氯元素。A项，单质的沸点：；B项，非金属性：ClH，阴离子的还原性：，正确；C
12、项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的；D项，P和N可以存在与同一离子化合物中，如。 8答案及解析：答案：B解析：A、根据元素周期律非金属性: ,所以最高价含氧酸的酸性为,错误;B、 同主族元素从上到下金属性逐渐增强,所以碱性逐渐增强,正确;C、稳定性,错误;D、根据半径的比较原则,三种元素的原子半径: ,错误,答案选B。 9答案及解析：答案：C解析：由图可知,Y只有-2价,且X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,推知X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S。H2SO4的酸性大于H2CO3,A项错误;H2O的稳定性强于H2S,B项错误;常温下Al在浓硫酸中钝化,D项错误。 10答案及
13、解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：AC解析：由X原子最外层有6个电子可知X为O,Y是至今发现的非金属性最强的元素可知Y为F,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置可知Z为Al,W的单质广泛用作半导体材料可知W为Si。四种元素的原子最外层电子数分别是6、7、3、4,最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al,A项正确;原子半径由大到小的顺序是AlSiOF,B项错误;非金属性:FOSi,C项正确;非金属性:FOSi,稳定性:HFH2OSiH4.D项错误。 12答案及解析：答案：D解析： 13答案及解析：答案：AD解析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸,则己是S元素,可以
14、推出庚是F元素,戊是As元素,丁是Si元素,丙是B元素,甲和丁在同周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,甲是Mg,乙是Ca。丙与戊的原子序数相差:8+18+2=28,A项正确;非金属性越强,气态氢化物越稳定,气态氢化物的稳定性:庚己戊,B项错误;甲单质与冷水反应不剧烈,C项错误;丁是Si元素,二氧化硅可用于制造光导纤维,D项正确。 14答案及解析：答案：A解析：A项，F2极易与水反应生成氯化氢和氧气，所以 F2不能从NaCl溶液中置换出氯气，正确;B项，Cl2能与 水反应生成HClO和HCl,所以不能用水吸收Cl2中的 HCl,错误。C项，苯的密度比水小，应在上层，所以装置E 上层呈现紫色
15、，错误。D项,溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰， 所以不能证明非金属性BrI,错误。 15答案及解析：答案：C解析：根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。O2-、Na+和Al3+只有两个电子层,核外电子结构相同,核电荷数越大的离子半径越小,离子半径大小顺序为O2-Na+Al3+,A项错误;CH4、NH3、H2O中,CH4、NH3常温下为气体,H2O在常温下呈液态,沸点最高,B项错误;硫能够与热的强碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而被除去,C项正确;g、h的氧化物对应的水化物有多种,不是最高
16、价含氧酸,无法比较酸性强弱,D项错误。 16答案及解析：答案：1.113450; 2.-2、+4、+6; 3.H2Te、H2Se、H2S4.还原性;2H2Se+O2=2Se+2H2O5.6H2O;3解析：1.根据给出的熔点数据可知,硒的熔点比硫单质的高比碲单质的低,熔点范围为113450.2.碲的化合价与硫硒的相同,为-2、+4、+6.3.非金属性:SSeTe,稳定性:H2SH2SeH2Te。4.氢硒酸与氢硫酸性质相似,具有强还原性,且比硫化氢的强,反应为2H2Se+O2=2Se+2H2O。5.配平后的反应为Al2Te3+6H2O=2Al(OH)3+3H2Te。 17答案及解析：答案：1.;
17、; ; ; 2.; ; 3.离子键、共价键; ;离子键;NaHSO4(熔融)=Na+解析：O2、金刚石中只含有共价键,H2SO4只含有共价键,H2SO4是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水时,Na+与之间的离子键被破坏, 中H+与之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只破坏了离子键。 18答案及解析：答案：(1)第三周期，A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687kJmol1(5
18、)NO、NO2 ;2mol解析： 19答案及解析：答案：1.第三周期A族;H2SO42.离子晶体;原子晶体;分子晶体;2C+SiO2Si+2CO3.Cl-S-S-Cl;O2、O3解析：1.前四周期元素中,能够与图相符的只有三种情况,它们分别是:只有如表(b)所示,才均为非金属主族元素,所以Z在周期表中位置应该是第三周期A族;硫所在族中,虽然氧的非金属性最强,但由于它不能形成最高价含氧酸,所以酸性最强的应该是H2SO4.2. 只有表(a)所示,才只有一种金属,Al2O3、SiO2、P2O5分别属于离子晶体、原子晶体和分子晶体;SiO2与C反应的化学方程式见答案. 3.符合题意的只能是表(c),此
19、时,要使S2Cl2中的每个原子都符合最外层8电子的稳定结构,则结构只能为Cl-S-S-Cl;在给出的元素中,常见的能够形成同素异构体的主要是氧元素和硫元素,其中熟悉的为氧元素,它们的化学式可能为O2、O3。 20答案及解析：答案： 1.CaCO3+ 2H+ Ca2+CO2+H2O2.AD; 3.除HCl气体;NaHCO34.关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO35.碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱。解析： 1.B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O.2.此反应表明盐酸具有酸性,A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀,此现象表明盐酸具有挥发性.3.由于盐酸具有挥发性,故做CO2与Na2SiO3实验时,一定要保证挥发出来的HCl已被完全吸收,即C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体。4.步骤中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀。D中涉及反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3+Na2CO3;从而说明碳酸的酸性强于硅酸,进而证明碳的非金属性强于硅。5.由于碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱。
