1、高二化学 寒假作业8难溶电解质的溶解平衡命题人：左会勤 学生训练日期： 1.在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：25 时，KspFe(OH)34.01038；KspCr(OH)37.01031，KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A. Fe3 B. Cr3 C. Zn2 D. Mg22.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. b点有B
2、aSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp3.已知Ag2SO4的Kspc2(Ag)c(SO)1.4105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，此时溶液中c(Ag)0.030 molL1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是()来源:Z,xx,k.Com来源:学科网ZXXK4.下列说法正确的是()A. 在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B. 在一定温度下，AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，则在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag)c(Cl)，且Ag与Cl浓度的乘积都等于1.81010 mol2L2C. 温度一定时，当溶液
3、中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大5.已知常温下， AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgI，则c(Ag)_；若改加AgBr固体，则c(I)_；而c(Ag)_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A. 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B. 向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，Ag
4、Cl的溶度积不变，其溶解度也不变 C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D. 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 E. 难溶盐电解质的Ksp和温度有关F. 加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 molL1的溶液中加入等体积的浓度为4103 molL1 AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。6.(1)下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH
5、)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。来源:学科网据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：KspMg(OH)2_KspFe(OH)3(填“”“”或“c(Cl)c(I)。()来源:学科网ZXXK(2)2014重庆高考25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。()(3)2013天津高考CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸。()(4)2013安徽高考室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(5)2013重庆高考AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI) 由于KspFe(OH)3KspMg(OH)2，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，新加入的Fe3与OH生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动，最后Mg(OH)2全部溶解转化为红褐色的Fe(OH)3(2)11010(有无单位均可)(3)5.6105 molL1来源:Z*xx*k.Com7.高考集萃判断正误(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)
