1、题组一平衡移动原理及其应用1已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0，该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是()A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强解析：选A。根据C(s)CO2(g)2CO(g)H0，可知该可逆反应的正反应为气体的物质的量增大的吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度和减小压强，平衡向正反应方向移动。2(2009年高考四川卷)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是()AmnBQT1
2、，但平衡时T2温度下Y的体积分数较小，说明升高温度，平衡正向移动，K增大，C错误；图3中到达平衡时间缩短，但平衡状态和图1一样，改变的条件应该是使用的高效催化剂，D错误。6(2011年无锡模拟)已知反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HT1解析：选C。由图甲知，在A点SO2的转化率是0.80，则平衡时SO2的物质的量为2 mol0.802 mol0.4 mol，所以A点SO2的平衡浓度为0.04 molL1，同理可以计算出B点SO2、O2、SO3的平衡浓度分别是0.03 molL1、0.015 molL1、0.17 molL1，故A、B错；达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故C正确；丙是一定压强、不同温度下的图象，当温度为T1时先达平衡，说明在条件T1下反应速率快，所以T1T2，D错。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
