1、一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A液态溴化氢 B蔗糖 C铝 D稀硝酸2在下列各说法中，正确的是 ()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数来源C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热.3以下对影响反应方向因素的判断不正确的是 ()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向
2、的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用4对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充O25已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定6. 下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
3、 A含有H+离子的溶液 B. c(OH-)=110-8mol/L的溶液C. c(OH-)c(H)的溶液 D. pH小于7的溶液7已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ10在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 molL1
4、s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s111下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1B CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol112在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件
5、下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()33ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol115将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)
6、H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大16某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH33/2H21/2N2的平衡常数为()Aa1/2 Ba1/2 C.a Da217在由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是()AFe2NaNOCl BBa2NaNOClCSOSONHNa DMg2NaBrClO1825 时有三瓶溶液：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH1
7、1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 ()A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，该溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25 时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1011 molL1第II卷 （非选择题，共46分）二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(8分) 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aAbBcC(固)dD当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n /2
8、 mol，C增加了3n / 2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中，各物质的系数分别为：a=_;b=_;c=_;d=_(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质的聚集状态(填气态、液态或固态)：A：_， B：_， D：_；(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。20(8分)某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验数据如下：实验编号镁的质量镁的规格盐酸的体积盐酸的浓度24g镁条500mL6molL-124g24g镁条剪成100段500mL6molL-124g镁
9、粉500mL6molL-1(1)该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是 。(2)曲线c是由实验 (填序号)得到的数据。(3)反应进行1 min时，生成氢气最多的是实验 (填序号)。(4)若要求实验的反应速率与实验的反应速率相同(使用的药品不变)，可采取的是 。21(10分)在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1) 该反应的平衡常数表达式K_，升高温度，化学平衡向_ _(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断
10、该反应达到化学平衡状态的依据是_。Ac(CO2)c(CO)BK不变C容器中的压强不变Dv正(H2)v正(CO2)Ec(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：CO2H2COH2O，此时的温度为_；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝_方向进行(填“正反应”、“逆反应”)。22(12分)现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动
11、，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)。23(8分)下表是不同温度下水的离子积的数据：温度/25t1t2水的离子积11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a_110
12、14(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2温度下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性。将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合。若所得混合液为中性，则ab_。若所得混合液pH2，则ab_。周口中英文学校20132014学年上学期期中高二第三次月考 化学参考答案21（1）KCO H2O/ CO2 H2 、正反应 （2）E（3）850 、正反应22.(1)向右 向右 减少 （2）小于 2 （3）大于 （4）小于23.