1、2020-2021年高考化学精选考点突破01 化学实验基础知识1根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物AABBCCDD【答案】B【解析】A.麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。2化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化
2、学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量【答案】B【解析】A有些活泼金属例如钠，用剩的钠可放回原瓶，故A错误；B盛放过石灰水的试剂瓶可能存在碳酸钙和氢氧化钙，都可以和稀盐酸反应，可以用稀盐酸洗涤，故B正确；C酒精灯不慎碰倒起火时可用湿抹布或沙子扑灭，不能用水扑灭，水具有流动性，会加速酒精的燃烧，故C错误；DNaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，不能放在左盘纸上，应放玻璃容器中称量
3、，故D错误；答案选B。3按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是（ ）A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】A步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意；B操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意；C从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意；D有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确，不符合题意；本题答案选C。4下列实验误差分析错误的是（ ）A用湿润的pH试纸测稀碱液
4、的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】A湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B。5根据下列实
5、验现象，所得结论错误的是实验实验现象结论A烧杯中铁表面有气泡烧杯中铜表面有气泡活动性:AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好【答案】B【解析】A.烧杯中铁表面有气泡，说明铁作正极、而铝作负极，说明活动性:AlFe；烧杯中铜表面有气泡，说明铜作正极、而铁作负极，活动性FeCu，综上所述，活动性:AlFeCu，A所得结论正确；B. 试管中收集到无色气体不能说明铜与浓硝酸的反应产物是NO，因为即使生成二氧化氮，在用排水法收集该气体时，也会与水反应生成NO，故B
6、所得结论是错误的；C. 向氯化铁溶液中加入浓度较小的硫氰化钾溶液，溶液变红，再向该试管中加和饱和的硫氰化钾溶液，试管b比试管a中溶液的红色深，由于该反应是可逆反应，故增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，C所得结论正确；D. 关闭止水夹，向长颈漏斗内加水，发现长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变，说明该装置气密性良好，D所得结论正确。故选B。6关于下列仪器的说法正确的是A用仪器灼烧固体时应垫石棉网加热B可用仪器精确量取7.85 mL稀硫酸C可用仪器配制300 mL 0.1 mol/L NaCl溶液D可用仪器分离两种互不相溶的液体【答案】D【解析】用坩埚加热时，需要将其放在三脚架上，不需要垫石
7、棉网，A项错误；量筒只能精确到0.1 mL，B项错误；不能用250 mL容量瓶配制300 mL溶液，C项错误；梨形分液漏斗可用于分液，D项正确。7下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存【答案】C【解析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，答案选C。8下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A配制溶液，定容时的操作B除去水中泥沙
8、C除去CO中的CO2气体D实验室制取乙酸乙酯【答案】B【解析】A配制溶液，转移液体时，没有使用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，A错误；B泥沙不溶于水，除去水中泥沙，过滤即可，B正确；C用NaOH溶液除去CO气体中的CO2杂质，导气管应该是长进短出，入气管通入不合理，不能达到除杂的目的， C错误；D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，而在氢氧化钠溶液中发生水解，所以用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，D错误；故答案为：B。9下列说法正确的是A除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液C自来水厂常用某些含铝或铁的
9、化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用D室温下，浓度均为0.1molL1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响【答案】B【解析】A、除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，使硬质酸钠结晶析出，然后过滤，不是分液，不选A；B、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液，正确，选B；C、净水剂是由于水解生成胶体能吸附水中的悬浮颗粒，但其没有杀菌消毒作用，错误，不选C；D、两种操作方法中硫代硫酸钠和硫酸的浓度都不同，应该再将混合液加水到相同的体积，保证硫酸的浓度
10、相同，硫代硫酸钠的浓度不同，方可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响，不选D。本题选B。10生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子【答案】C【解析】A. 洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；B. 洗涤的试剂常选用：蒸馏水；冷水；有机溶剂，如酒精
11、、丙酮等；该物质的饱和溶液，B项正确；C. 洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复23次即可，C项错误；D. 洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；答案选C。【提升题】1下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是ABCD【答案】C【解析】铁离子遇硫氰根离子溶液变红，滴有硫氰化钾溶液的硫酸铁溶液显红色，二氧化硫可与三价铁离子发生氧化还原反应，铁离子转化为亚铁离子，溶液红色褪去，二氧化硫显还原性，与二氧化硫的漂白性无关，故错误；含有水蒸气的一氯甲烷是气体混合物，图中装置被浓硫酸密封，气体无法通过，
12、无法实现干燥，故错误；氯气通入硫化钠溶液中，将硫离子氧化为硫单质，氯气是氧化剂，S为氧化产物，氧化性：Cl2S，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则非金属性：ClS，可以比较氯与硫的非金属性，故正确；止水夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中注水，至长颈漏斗中长颈部分在液面下，当长颈漏斗中液面高于烧瓶中液面，静置片刻，液面差不变，则气密性良好，故正确；综上所述，正确，答案选C。2下列说法正确的是（ ）A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加Ba
13、Cl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42或SO32D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠
14、中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；故答案选B。3下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag【答案】A【解析】A. 溴易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；B. NO2气体、溴单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；C. 碘盐易溶于水，不易溶于CCl4，则碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4，振荡，不会发生萃取，C错
15、误；D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D错误；故合理选项是A。4乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是( )药品密度/()沸点/水中溶解性异戊醇0.8123131微溶乙酸1.0492118易溶乙酸异戊醇0.8670142难溶A反应方程式为CH3COOH+B实验时，冷凝水应从直形冷凝管的b口通入C异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种D反应后，取中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯【答案】C【解析】A乙酸和异戊
16、醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸异戊酯和水，反应方程式为CH3COOH+H2O，故A错误；B实验时，为保证较好的冷凝效果，冷凝水应下进上出，从直形冷凝管的a口通入，故B错误；C异戊醇的同分异构体中：以正戊烷基和羟基构成的结构有3种，以异戊烷基与羟基构成的结构除异戊醇自身外有3种，以新戊烷基与羟基构成的结构有1种，则其同分异构体中属于醇类的有7种，故C正确；D乙酸异戊酯在碱性条件下可水解，不应用碱洗，故D错误；答案选C。5下列有关实验操作的说法正确的是A向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体B为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干
17、后使用C将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质D中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化【答案】C【解析】ACO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CO2，产生更多的NaHCO3，故A错误；B锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；C酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C正确；D中和滴定实
18、验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；答案选C。6下列实验能达到目的且过程正确的是编号实验目的实验过程A检验某红棕色气体是否为溴蒸气将气体通入淀粉KI溶液中，观察溶液是否变蓝B配制0.10molL1的Na2CO3溶液称取5.3g固体Na2CO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至500mL容量瓶中定容C观察Mg条与CO2气体反应现象取一小段除去表面氧化膜的Mg条，用坩埚钳夹持点燃，迅速投入到只充满CO2气体的集气瓶中D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。
19、取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀【答案】D【解析】A红棕色气体NO2也能将KI氧化为I2，并使淀粉变蓝色，A不合题意；B在配制溶液过程中，没有在转移溶液后洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也注入容量瓶，B不合题意；C充满CO2气体的集气瓶底没有铺一层细沙或少量玻璃棉，燃烧产生的熔融物易使瓶底破裂，C不合题意；D黄色固体难溶物PbI2加水静置后的上层清液为PbI2饱和溶液，加入NaI固体，溶解后增大溶液中的c(I-)，产生黄色沉淀应为PbI2，表明I-与Pb2+发生反应生成PbI2，从而说明溶液中存在PbI2的沉淀溶解平衡，D符合题意；故选D。7某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe
20、等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是A中a导管应向下延伸至接近瓶底B若撤去，则中可能有Fe2O3生成C当中充满黄绿色气体时再点燃处酒精灯D中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性【答案】D【解析】A. 氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导管延长至接近瓶底，A正确；B. 若撤去，则中的水蒸气逆向进入中，导致FeCl3水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解变为Fe2O3，B正确；C. 加热时装置中的空气会与与Fe反应，故应先通入一段时间Cl2，以排尽装置中的空气，防止加热时被被空气
21、氧化，C正确；D. 干燥的氯气无漂白性、酸性，D错误；故合理选项是D。8从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（ ）A灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台C萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出D反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘【答案】D【解析】A.灼烧时用到坩埚和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；B.过滤时还要用到玻璃棒引流，故B错误； C.四氯化碳的密度比水大，则碘的四氯化碳溶液应从分液漏斗下
22、口放出，故C错误；D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确； 答案为D。9Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：.制备Mn2O3(实验装置如图所示)已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4(1)仪器a的名称为 _ 。(2)连接好实验装置，检验装置的气密性，加入试剂， _ （填操作步骤），点燃装置C处酒精灯。(3)仪器b中同时生
23、成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为 _ 。(4)上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为 _ 。.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；将所得溶液稀释至500ml；取25.00ml稀释后的溶液，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.200mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mlNa2S2O3标准溶液。（2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6 + 2NaI）(5)步骤i中发生反应的离子方程式为 _ 。(6)步骤iii中滴
24、定终点的现象为 _ 。(7)所取固体中Mn2O3的质量分数为 _ （计算结果精确到0.1%）。【答案】(1)球形干燥管(2)打开分液漏斗的活塞，一段时间后，在干燥管末端收集气体并验纯(3)8MnO2+CH44Mn2O3+CO2+2H2O(4)在整套装置末端对未参与反应的CH4进行点燃处理或用气囊收集；(5)MnO2 +4H+ +2I-= Mn2+ +2H2O+ I2 、Mn2O3 +6H+ +2I-= 2Mn2+3H2O+ I2;(6)溶液蓝色消失，且30s不恢复原色；(7) 87.9% 【解析】Al4C3和H2O反应生成CH4，通入甲烷排除装置内空气，检验纯净后加热C，二氧化锰与甲烷反应生成
25、Mn2O3、CO2、H2O，MnO2、Mn2O3在酸性条件下氧化碘离子生成单质碘，淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定单质碘。(1)根据图中信息得到仪器a的名称为球形干燥管；故答案为：球形干燥管。(2)连接好实验装置，检验装置的气密性，加入试剂，打开分液漏斗的活塞，一段时间后，在干燥管末端收集气体并验纯，点燃装置C处酒精灯；故答案为：打开分液漏斗的活塞，一段时间后，在干燥管末端收集气体并验纯。(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，根据元素守恒得到二氧化碳和水，因此该反应的化学方程式为8MnO2+CH44Mn2O3+CO2+2H2O；故答案为：8MnO2+CH44Mn2O3+CO2+2H2O
26、。(4)甲烷是可燃性气体，反应时还有甲烷未参与反应，因此上述实验装置有一处明显的缺陷，改进措施为在整套装置末端对未参与反应的CH4进行点燃处理或用气囊收集；故答案为：在整套装置末端对未参与反应的CH4进行点燃处理或用气囊收集。(5)步骤i中发生的是MnO2在酸性条件下氧化碘离子，Mn2O3在酸性条件下氧化碘离子，因此反应的离子方程式为MnO2 +4H+ +2I= Mn2+ +2H2O+ I2、Mn2O3 +6H+ +2I= 2Mn2+3H2O+ I2；故答案为：MnO2 +4H+ +2I= Mn2+ +2H2O+ I2、Mn2O3 +6H+ +2I= 2Mn2+3H2O+ I2。(6)开始溶液
27、是蓝色，开始滴定，颜色逐渐变浅，因此步骤iii中滴定终点的现象为溶液蓝色消失，且30s不恢复原色；故答案为：溶液蓝色消失，且30s不恢复原色。(7)根据2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6 + 2NaI得到n(I2)=0.200mol/L0.025L20=0.05mol，设Mn2O3物质的量为xmol，MnO2物质的量为ymol，根据反应方程式MnO2 +4H+ +2I= Mn2+ +2H2O+I2、Mn2O3 +6H+ +2I= 2Mn2+3H2O+I2，则有xmol+ymol=0.05mol，158gmol1xmol +87gmol1ymol=7.19g，得到x=0.04mol，Mn
28、2O3的质量分数为；故答案为：87.9%。10海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E.酒精灯 F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是_，步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_、_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。【答案】(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)MnO2+4
29、H+2I-=Mn2+I2+2H2O (4)苯与水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘 【解析】(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故合理选项是BDE；(2)步骤是分离难溶性的固体和液体，则实验操作名称为过滤；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；(3) MnO2在酸性环境下将I-氧化为I2，MnO2被还原为Mn2+，根据
30、电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式：MnO2+4H+2I-=Mn2+I2+2H2O；(4)用苯作碘水中碘的萃取剂是由于苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度比在水中大得多；(5)碘遇淀粉变蓝色，所以检验检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，说明含有单质碘。【挑战题】1Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116、沸点为3.8，具有强烈刺激性气味、易溶于水；Cl2O与
31、有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是（ ）A装置中盛装的试剂是饱和食盐水B装置与之间可用橡胶管连接C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险【答案】D【解析】A装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入中试剂无水，故A错误；B因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故B错误；C由沸点可知中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在中转化为液态，故C错误；D通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，避免接触还原剂
32、等而爆炸，故D正确；故答案为D。2蓝矾（CuSO45H2O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： CuCuCl22CuCl，4CuClO22H2O2Cu（OH）2CuCl2，Cu（OH）2CuCl2H2SO4CuSO4CuCl22H2O。操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 molL1 CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是A盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗B在实验过程中，浓硫酸作氧化剂C采用重结晶法提纯CuSO45H2OD理论上可以制
33、备20 g CuSO45H2O【答案】C【解析】A盛装CuCl2溶液的仪器是分液漏斗，故A错误；B反应中氧化剂是O2，滴加浓硫酸增大反应物的浓度，并提供能量等，不作氧化剂，故B错误；C氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，则选择重结晶法提纯CuSO45H2O，故C正确；D3.2 g Cu的物质的量为=0.05mol，由实验原理可知，CuCl2起催化作用，则由原子守恒得理论生成的CuSO45H2O为0.05mol，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故D错误；故答案为C。3实验室利用下图所示装置测定水中氢氧元素之比。下列说法错误的是A、中依
34、次盛装无水CaCl2、碱石灰、碱石灰B需测定实验前后装置和装置的质量差C结束反应时，应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞KD实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响【答案】A【解析】由题中信息可知，本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成。A. 是用于干燥氢气和吸收挥发的氯化氢，应选择碱石灰；用于吸收反应后生成的水，可以选择碱石灰；是用于防止空气中的水和二氧化碳进入系统干扰实验，可以选择碱石灰，A说法错误；B. 本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验前后装置的质量差为氧化铜
35、被还原后生成水的质量，因此，需测定实验前后装置和装置的质量差，B说法正确；C. 结束反应时，为防止氧化铜被还原后生成铜再被氧化，装置的固体应在氢气的保护下冷却，故应先移走酒精灯，待装置的玻璃管冷至室温，再关闭活塞K，C说法正确；D. 本实验利用氧化铜质量的减少和生成水的质量关系来测定水的组成，实验前后装置的质量差为氧化铜所失去的氧元素的质量，实验后装置的玻璃管中CuO未全部变红，对实验结果无影响，D说法正确。本题选A。4某化学课外活动小组设计实验探究氨的催化氧化。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红
36、热，F处铜片逐渐溶解。（1）装置A中使用的药品是NHHCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管橡胶塞和_(填选项序号)。a.锥形瓶 b.酒精灯 c.烧瓶 d.蒸发皿（2）装置B的作用是_。（3）装置C中发生反应的化学方程式为_。（4）该装置存在的主要缺陷是_。（5）如图所示的E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在图中画出装置E中的导气管。_（6）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的_(填字母)使铜片溶解的质量增多。ANa2CO3 BNaCl CCuSO4 DH2SO4（7）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图2所示装置(其余部分相同)进行实验。烧瓶中加入的是过氧化
37、钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是_，U型管中加入的试剂是_。【答案】（1）b （2）与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气 （3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）缺少尾气处理装置 （5） 或 （6）D （7）浓氨水 碱石灰(或氢氧化钠) 【解析】若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，酒精灯加热生成氨气、水、二氧化碳，B中过氧化钠可除去水、二氧化碳，并生成氧气（或A、B中改为过氧化钠与氨水制备气体、碱石灰干燥后通入C中），C中发生4NH3+5O24NO+6H2O，D中浓硫酸吸收多余的氨气、且吸收水，E可防止F中溶液倒吸进入D中，则E中连接D的为短导管，NO与氧气反应生成二氧
38、化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，则F中发生3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，可溶解更多的Cu，图中缺少尾气处理装置。（1）若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和酒精灯，故答案为：b；（2）装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气；（3）装置C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；（4）该装置存在的主要缺陷是缺少尾气处理装置；（5）装置E要防倒吸，故E中的导气管为或；（6）F中发生的反应是铜和稀硝酸的反应,反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，反应中消耗的氢离子物质的量大于硝酸根离子的物质的量，所以向溶液中只要加入氢离子，就可以溶解更多的铜，所以应该加入硫酸，故答案为D；（7）将甲小组的装置中A、 B部分换成图中装置（其余部分相同）进行实验，烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水；U型管中加入试剂是碱石灰(或氢氧化钠)。