1、2018-2019学年度下学期高二期末化学试题考试说明：1本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。2第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题。第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。1、下列说法中正确的是（）A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、下列说法中，正确的是（ ）A.
2、元素的原子序数越大，其原子半径也越大B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数C. 最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）。A. K+: 1s22s22p63s23p6 B. S2-: 1s22s22p63s23p4C. F: 1s22s22p5 D. Ar: 1s22s22p63s23p64、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A. X2YZ3 B.XYZ2 C.X2YZ2 D. XYZ
3、35、 X和Y是原子序数大于4的短周期元素, Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A. X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性XY D.第一电离能XMgAlB. 硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C. 晶体熔点由低到高： CF4CCl4CBr4CI4D. 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10、下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A. (1)和(3) B. (2)和(3) C. (1)和(4) D. 只有(4)11、下列关于油脂的叙述不正确的是（ ）。A. 油脂没有固
4、定的熔沸点 B. 油脂属于酯类 C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 油脂是高级脂肪酸甘油酯12、下列哪种化合物不属于高分子化合物（）A. 淀粉 B. 纤维素 C. 蛋白质 D. 氯乙烯13、下列物质中,在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是()A. 麦芽糖 B.葡萄糖 C.乙酸乙酯 D.蔗糖14、医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够()A. 与细菌蛋白质发生氧化反应 B. 使细菌蛋白体发生变性C. 使细菌蛋白体发生盐析 D. 与细菌配合体生成配合物15、对于淀粉与纤维素关系的叙述,错误的是()A. 都符合分子式 (C6H10O5)n B. 都是天然高分子化合物 C. 互
5、为同分异构体 D. 都是非还原性糖16、 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成（ ）种二肽。A. 4 B. 3 C. 2 D. 1二、非选择题：本题包括1720题，共52分。17、（第（2）小题每空2分，其余每空1分，共12分）A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有两个电子层，最外层已达饱和，B位于A元素的下周期，最外层的电子数是A最外层电子数的二分之一，C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。(1)判断: A是 ; B是 ; C是 ; D是 。(2)C的离子的核外电子排布式 ，D原子的核外电子排布式 。(3
6、)B位于第 周期第 族,它的最高价氧化物的化学式是 ，最高价氧化物的水化物是一种 酸。18、(每空2分，共12分）请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是 （填写元素符号）, 该元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子。（2）锗（Ge）可能的性质或应用有 。A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物HOH2C-CH2OH，下列叙述不正确的有 。A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个键和1个键 D.该分子在水中的溶解度大于2-
7、丁烯（4）NaF晶体的熔点 的熔点（填、=或Y,故A错误;B、Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则二者核外电子数相等,令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b,则a-m=b+n,即a-b=m+n,故B错误;C、X为金属元素,Y为非金属元素,非金属性越强,电负性越大,故电负性XY,故C错误;D、金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能XMgNa，故A项错误；B项，原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大，原子半径: CC- Si Si- Si,所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B项正确；C项，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，所以晶体熔点由低到高: CF4CCl4CB
8、r4CI4，故C项正确；D项，离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径： F-Cl-Br-I-，所以晶格能： NaFNaClNaBrNaI，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。10、答案：C解析：根据NaCl和CsCl晶体结构特点分析图示。(1)中由黑球可知，其配位数为6，(4)图应为简单立方体结构。故(1)(4)应为NaCl，(2)中由黑球知配位数为8，(3)图为体心立方结构，故(2)(3)应为CsCl。11、（选修5教材78页第2题）答案：C解析: C项，有的油脂含有不饱和键（如植物油），能发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C项错误；A项，油脂是混合物，没有固定的熔沸点，
9、故A项正确；B项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B项正确；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。12、（选修5教材85页第1题）答案：D。解析：相对分子质量大于10000的是高分子化合物；氯乙烯的化学式为C2H3Cl；蛋白质是由许许多多个氨基酸缩聚而成的；纤维素与淀粉的基本结构单元都是葡萄糖单元。淀粉、纤维素和蛋白质均是天然高分子化合物，氯乙烯的相对分子质量较小，不是高分子化合物；故选D。13、（选修5教材85页第5题）答案：A。解析:A.麦芽糖是二元糖,水解只生成葡萄糖,也能发生银镜反应.B.葡萄糖是最简单的糖,不能发生水解,但能发生银镜反应;C.乙酸乙
10、酯能发生水解生成乙酸和乙醇,但不能发生银镜反应;D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,但不能发生银镜反应14、（选修5教材96页第14题）答案： B解析:乙醇能使蛋白质变性,从而杀死细菌,所以B选项是正确的;15、（选修5教材96页第8题）答案：C解析:D.淀粉与纤维素都不含醛基,都是非还原性糖,所以D选项是正确的;A.淀粉与纤维素化学式都可以表示为: (C6H10O5)n,所以A选项是正确的;C.淀粉与纤维素都符合分子式(C6H10O5)n,但是二者聚合的n值不同,所以分子式不相同,不是同分异构体,故C错误;B.淀粉与纤维素相对分子质量很大,都是天然高分子化合物,所以B选项是正确的;所以C选项是正确
11、的.16、（选修5教材94页第5题）答案：A解析：氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子；当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，共4种。故选A。17、答案：（选修3教材24页第6题）（1）Ne；Si；Mg；Cl（2）1s22s22p6 ;1s22s22p63s23p5（3）三；IVA；SiO2；弱解析:本题主要考查元素周期律。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2,则B为Si元素，C
12、元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为Mg元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，应为Cl元素。（1）根据上述分析，A、B、C、D分别为Ne、Si、MgCl。（2）C的离子为Mg2+,电子排布式为1s22s22p6，D为Cl，核外电子排布式为1s22s22p63s23p5。（3）B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期IVA族，对应的最高价氧化物为SiO2，其最高价氧化物的水化物硅酸是一种弱酸。18、答案：（1）Al 13（2）CD（3）C（4）；两者均为离子化合物，且阴阳离子
13、电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低解析：（1）由图表可知，该元素的第三电离能与第四电离能相差很大，说明它很难失去第四个电子，即失去最外层三个电子后达到稳定结构，故该元素为Al。（2）C项，Ge单质可作半导体材料，故选C项；D项，Ge的最高价氯化物、最高价溴化物分别为GeCl4、GeBr4，前者相对分子质量较小，沸点较低，故选D项；A项,Ge最外层有4个电子，不易电子，属于不活泼的金属元素，故不选A项；B项，同一周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，因此Ge的电负性小于S，故不选B项。综上所述，本题正确答案为CD。（3）A项，乙二
14、醇含有两个羟基，可形成分子间氢键，故A项正确；B项，乙二醇中含有C-C非极性键， C-H极性键、C-O极性键和O-H极性键，故B项正确；D项，乙二醇含有两个羟基，易与水形成分子间氢键，因此乙二醇在水中的溶解度大于2-丁烯，故D项正确；C项，乙二醇无不饱和键，共有9个键，无键，故C项错误。综上所述，本题答案为C。（4）两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此后者熔点较低。19、答案：(1)三角锥形sp3(2)sp(3)sp3、sp2(4)配位键N(5)3CaF2Al3=3Ca2AlF(6)O解析：(1)AsCl3中As元素价电子对数为4，As的杂化方式为
15、sp3杂化，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。(2)CS2的结构式为S=C=S，C原子形成2个双键，无孤电子对，所以为sp杂化。(3)CH3COOH的结构式为，分子中甲基上的碳原子采用sp3杂化，羧基中碳原子采用sp2杂化。(4)Ni2与NH3之间形成共价键时Ni2提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键。(5)CaF2中存在沉淀溶解平衡：CaF2(s) =Ca2(aq)2F(aq)，溶液中的F与Al3形成配位离子AlF，使沉淀溶解平衡向右移动，导致氟化钙溶解。(6)H2O分子中的O原子有孤对电子，能与Cr3形成配位键。20、答案：(1)28 (2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)F
16、 (4)TiNMgOCaOKCl12解析：(1)体心立方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故1个晶胞中金属原子数为812；氯化铯晶胞中，Cs位于体心，Cl位于顶点，Cs的配位数为8。(2)由晶胞可知，粒子个数比为11(铜为864，H为4)，化学式为CuH，1价的铜与1价的氢均具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，产物为CuCl2和HCl。(3)由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2)n(K)n(F)113，故白球为F。(4)从3种离子晶体的晶格能数据知道，离子所带电荷越大、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti3Mg2，离子半径：Mg2Ca2，所以熔点：TiNMgOCaOKCl；MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有12个。