1、高二化学学测错题训练（2）1、短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是A单质的还原性：YX B元素M与N只能形成一种共价化合物C通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应2、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原
2、子序数相差8。下列说法不正确的是A原子半径：XWRC简单气态氢化物的热稳定性：YW DY在周期表中的位置为第二周期A族3、X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是A. X与Y只能形成一种化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC. 气态氢化物的热稳定性：MN D. 单质的氧化性：Xr(Y) r(Z) r(W)5、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子
3、数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A. 非金属性：AC B. 原子半径：BCDC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Dr(Z)r(W) B. R的氧化物对应的水化物为强酸C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D. X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物7、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A原子半径：YZRC简单气态氢化物的热稳定性：YW DY在周期表中的位置为第二周期A族9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外
4、层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z) B元素Y的简单氢化物在常温下呈气态C元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同 10、已知 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 B与 E同主族，E 原子最外层电子数是最内层电子数的3倍； 元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成盐，此盐是农业生产中的常作为肥料； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，D 的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，下列说法正确的是AA与B形成的化合物只有一
5、种 B原子半径的大小顺序：r(E)r(D)r(C)C元素 E 的简单气态氢化物的热稳定性比 B 的强D元素 A、C、D 的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应11、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A原子半径：YZ XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸13、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是 A原子半径：CC D元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能
6、相互反应14、X、Y、Z、W、R五种短周期元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A. 它们的原子半径依次增大 B. WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C. Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D. 热稳定性：X2RX2Y15、A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最
7、外层只有一个电子。下列说法正确的是A. 原子半径：CA B. 气态氢化物的稳定性：ABC. 最高价氧化物对应水化物的碱性：CDD. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应（选做题）16、实验室有一瓶氮肥样品，可能含有NH4HCO3、NH4Cl和NH4NO3中的一种或多种。通过下列实验鉴别成分：称量样品23.90 g，加入100 mL 2.0 molL1盐酸充分反应后溶液呈酸性，且放出的气体在标准状况下为2.24 L，再向上述反应过后的溶液中加入足量AgNO3溶液至不再产生沉淀，所得沉淀为28.7 g。根据上述实验事实得出的结论正确的是A. 该样品中一定含有NH4HCO3和NH4C
8、l B. 该样品中含N元素的质量分数为17.57%C. 该样品若和足量烧碱反应，将消耗0.4 mol NaOHD. 根据上述数据可以确定原样品中含有5.3 g NH4NO317、废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2(也表示为：Li2OCo2O3)及少量Fe、Al等，可通过下列实验方法回收Co、Li。已知：上述“酸溶、还原”步骤所得的溶液中没有检测出Fe3，且溶液呈酸性。(1) “酸溶、还原”步骤中被还原的元素为_(填元素名称)。检验“除铁”后所得溶液中不含有Fe3的实验方法是_。(2) “氧化”发生的离子方程式是_。“除铁”步骤中，pH不宜过高，其目的是确保Fe3沉淀而Al3不沉淀，而
9、在“沉钴”步骤中需加入过量的NaOH溶液，其目的是_。(3) Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率(剩余固体的质量/原始固体的质量100%)随温度的变化如下图所示。已知钴的氢氧化物加热至290 时已完全脱水。则1 000 时(B点)，剩余固体成分为_。(填化学式)；从120290 这段过程所发生的总反应方程式为_18、三草酸合铁（III）酸钾KxFey(C2O4)znH2O可用于摄影。为确定其组成进行如下实验：步骤1：准确称取该晶体0.9820 g，配成溶液，平均分成10份。步骤2：取一份溶液，酸化，加热，用SnCl2-TiCl3将Fe3全部还原为Fe2，再加0.0100molL1KMnO4至恰好反应，将C2O42全部氧化成CO2，Fe2全部氧化成Fe3，消耗KMnO4体积28.00mL。步骤3：另取一份溶液，酸化，加入0.0100molL1KMnO4至恰好反应完全，将C2O42全部氧化成CO2，消耗KMnO4体积24.00mL。（已知：MnO4还原产物为Mn2，上述实验数据为多次实验有效数据平均值）下列判断正确的是 A取溶解后待测液少许，先加少量氯水，再加KSCN产生血红色溶液，则有Fe2 B步骤3的离子方程式为：5C2O422MnO48H2O =10CO2 2Mn216OH Cx : z = 1 : 2 D该晶体的化学式为：K3Fe (C2O4)33H2O