1、课时作业单独成册对应学生用书第109页一、选择题1将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜溶液 D氢氧化钠溶液解析：钝化的实质是浓硫酸或浓硝酸与Fe、Al反应在其表面形成致密的氧化膜。由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D项不符合题意。答案：C2欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作()加入过量氨水加入过量氢氧化钠溶液加入过量盐酸加入过量硫酸溶解过滤蒸发结晶A BC D解析：除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH将Mg2和Al3转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO；用盐酸将Mg(O
2、H)2转化为MgCl2溶液。答案：B3将钠、镁、铝各0.3 mol分别投入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是()A123 B632C311 D111解析：解法一将三种金属分别投入盐酸中发生的反应为2Na2HCl=2NaClH2、2Na2H2O=2NaOHH2，Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H2。n(HCl)0.1 mol，金属的物质的量均为0.3 mol。所以Na完全反应，产生氢气的物质的量为0.15 mol。Mg、Al过量，二者与盐酸反应产生氢气的量取决于HCl的量，产生氢气的物质的量均为0.05 mol。解法二n(HCl)0.
3、1 mol，由HH2知，0.1 mol HCl最多能得到0.1 mol电子，0.3 mol Na、Mg、Al分别最多能提供的电子的物质的量为0.3 mol、0.6 mol、0.9 mol，说明HCl的量不足，金属过量。但要注意过量的Na会继续和H2O反应，所以Na不会剩余，能提供0.3 mol电子，产生H2的体积与转移的电子数成正比，即产生H2的体积之比为311。答案：C4下列有关铝的化合物的说法正确的是()A氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝B氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大比表面积，有吸附性，可作净水剂C实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝D氢氧化铝因为既可与强酸反应又可与强碱反应
4、，所以既是酸性氧化物又是碱性氧化物解析：工业上主要采用的就是用电解氧化铝的方法冶炼铝，故A错；氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大比表面积，有吸附性，故可作净水剂，故B正确；不可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝，因为氢氧化钠过量时，氢氧化铝又会溶解，C错；氢氧化铝是两性氢氧化物，D错。答案：B5下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3Na2CO3Al2O3Al(OH)3AlA BC D解析：学习过程中应注意不断归纳总结，到目前为止，归纳出既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质一般有：金属Al；两性氧化物Al2O3；两性氢氧化物AI(OH)3；弱酸的酸式盐，如NaHCO3
5、、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等。答案：C6下列各组溶液混合时，相互滴加的次序不同，现象也不同的是()ANaOH溶液与AlCl3溶液BNaOH溶液与盐酸CNaHCO3溶液与盐酸DNaOH溶液与FeCl3溶液解析：选项A把NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中时，由于Al3过量，故现象为先生成沉淀，后随NaOH量的增加，沉淀增加到最大值后沉淀再溶解至完全消失；若把AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于溶液中含有大量的OH，故开始时无沉淀生成，当OH完全反应后，再滴加Al3，则出现沉淀；选项B、C、D中滴加顺序不同，现象相同。答案：A7向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫
6、酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是()AAl3和Al(OH)3 BAl(OH)3CAl(OH)3和AlO2 DAlO解析：明矾是KAl(SO4)212H2O，若1 mol明矾和氢氧化钡反应，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，需要2 mol氢氧化钡，此时OH的物质的量是4 mol，铝离子的物质的量是1 mol，所以恰好生成AlO，答案选D。答案：D8实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水解析：因为Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选D。答案：D9某混合溶液中MgCl2的浓度为2 mol/L，
7、AlCl3的浓度为3 mol/L，将此溶液200 mL中的Mg2转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为()A0.2 L B0.5 L C0.65 L D0.8 L解析：由题意可知，该混合溶液中含有Mg2 0.4 mol，含有Al3 0.6 mol，向其中加4 mol/L的NaOH溶液，与之反应，要想使Mg2分离出来，必须加NaOH使Mg2转化为Mg(OH)2，Al3转化为AlO，则至少加入NaOH 3.2 mol，则NaOH溶液体积为3.2 mol4 mol/L0.8 L，所以答案选D。答案：D10在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaO
8、H溶液的体积关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：由题意和图像可知，加入NaOH溶液后，并不是立即产生沉淀，说明溶液中存在有与OH反应且不产生沉淀的微粒，应为H，生成沉淀又有部分溶解，说明原溶液中有Al3，加入过量的NaOH溶液后沉淀仍有部分不溶解，说明有其他的沉淀，则可得答案为B。答案：B11在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61 B31
9、C21 D12解析：由题意和图像可知，沉淀完全所需NaOH溶液的体积为50 mL，而溶解至沉淀量不变需要60 mL NaOH溶液，也就是说，溶解Al(OH)3所用的NaOH溶液是10 mL，则生成Al(OH)3所用的NaOH溶液就应该是30 mL，则生成Mg(OH)2所用的NaOH溶液就应该是20 mL，根据反应方程式Mg22OH=Mg(OH)2，Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，可推出Mg2与Al3物质的量之比为11，所以Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比就应该为12。答案：D二、非选择题12工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含有F
10、e2O3杂质)中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。如图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及的一个反应是：NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3。(1)图示(1)的实验操作是_；图示中(2)加入的试剂是_。(2)试推断物质：B._，C._，H_，F._。(填化学式)(3)写出化学方程式：_。_。_。_。解析：溶液B中通入CO2产生沉淀，说明B溶液为NaAlO2溶液，则向铝土矿中加入的试剂是NaOH溶液，操作(1)是过滤；则溶液D为NaHCO3，反应为：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O。答案：(1)过滤Ca(OH)2(2)NaAlO2F
11、e2O3CaCO3Al2O3(3)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O2Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O34Al3O213铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，SiO2为酸性氧化物；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH。回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的
12、离子方程式：_。(2)滤渣A的主要成分为_；滤渣A的用途是_(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_(填字母序号)。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸理由是_。解析：(1)Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，都能与强碱反应。(2)利用题目给出的信息“硅铝酸盐沉淀”，可以知道滤渣A的主要成分是Fe2O3和Na2Al2Si2O8。对于滤渣A的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料。(3)因为Al(OH)3是两性氢氧化物，若用强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元素转化为Al(OH)3过滤出来。(4)分析问题时，一般要同时考虑生产效益(原料利用率)和环保问题。答案：(1)Al2O32OH=2AlOH2O、SiO22OH=SiOH2O(2)Fe2O3和Na2Al2Si2O8炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3(4)B铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染
