1、课时作业单独成册对应学生用书第83页一、选择题1下列电离方程式书写不正确的是()AAl2O32Al33O2BH2SO4=2HSOCAl2(SO4)3=2Al33SODNaOH=NaO2H解析：OH为原子团，不可再拆。答案：D2下列关于溶液和胶体的叙述正确的是()A溶液是显电中性的，胶体是带电的B一般情况下，通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体中分散质粒子的运动无规律，即作布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有解析：溶液显电中性，胶体的胶粒由于吸附作用而带有电荷，但胶体整体是不带电的，A项错误
2、；通电时，溶液中溶质产生的阴、阳离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律，即作布朗运动，C项错误；胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会，故当一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有，D项正确。答案：D3下列操作不能达到预期目的或解释错误的是()A通过观察分散系是否透明及是否有颜色来区别溶液和胶体B将Fe(OH)3或Al(OH)3胶体加入水中，可使浑浊的水变澄清C黑夜中用手电筒照向夜空，会产生一条明亮的光柱，这种现象属于丁达尔效应D胶体具有丁达尔效应，是胶体中的分散质粒子对光线产生散射作用造成的解析：
3、分散系是否透明和有颜色不能区别溶液和胶体，可通过丁达尔效应进行区分。答案：A4下列叙述正确的是()A氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质解析：A项电解质不一定在电流作用下才电离，NaCl在水溶液中本身就能电离出Na与Cl；B项溶于水电离出的阳离子必须全部是H才是酸，如NaHSO4属于盐；D项CO2溶于水后生成H2CO3，H2CO3能够电离，所以CO2的水溶液导电，但CO2本身不能电离，故CO2属于非电解质。答案：C5下列有关胶体的叙述不正确的是()A实验室用
4、于鉴别胶体与溶液的方法是丁达尔效应B豆浆制豆腐是利用了胶体聚沉的原理C氢氧化铁胶体微粒带正电荷，通电时胶体微粒向直流电源正极移动D分散质微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体解析：Fe(OH)3胶体微粒带正电，通电时胶体微粒应向电源负极移动。答案：C6将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加该溶液，沉淀逐渐溶解，则该溶液是()A2 molL1 NaOH溶液B2 molL1 HCl溶液C2 molL1NaCl溶液D酒精解析：Fe(OH)3胶体聚沉后得到Fe(OH)3沉淀，该沉淀溶于盐酸。答案：B7下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()解析：胶体、溶液、悬浊
5、液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体粒子直径介于1100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸，而悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜，故A、B项均与胶体微粒的大小有关；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象，故D项与胶体微粒的大小有关；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，C项与分散质粒子的大小无关。答案：C8今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离。下列关于X的说法正确的是()AX一定为电解质 BX
6、可能为非电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类解析：因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电，故该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。答案：A9下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀解析：选项A属于蛋白质胶体遇电解质凝聚；选项B是土壤胶粒遇海水中的电解质发生凝聚；选项C是蛋白质胶体的丁达尔效应；选项D是一个化学反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体
7、。答案：D10下列说法正确的是()ACaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强解析：A项，离子浓度和离子所带电荷数的多少共同决定导电能力，Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大于Ca2时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融状态或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不
8、一定是稀溶液，故C、D项错误。答案：A11下列物质中导电性最差的是()A0.6 molL1的硫酸B0.1 molL1的盐酸C熔融的NaClD硝酸钾晶体解析：0.6 molL1的硫酸中离子浓度大于0.1 molL1的盐酸，两种物质都能导电；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。答案：D12下列说法正确的是()A不能产生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B在1 L 2 molL1 Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶体粒子数为2NAC在Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸先有沉淀产生，后沉淀消失D淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去解析：
9、氯化钠溶液和水都不能产生丁达尔效应，但A项的前提是分散系，水不能称为分散系，A错误；在1 L 2 molL1 Fe(OH)3胶体中，含Fe(OH)3粒子共2 mol，而Fe(OH)3胶体粒子是由几个或几十个Fe(OH)3形成的聚集体，所以该胶体中含有的Fe(OH)3胶体粒子数小于2 mol，B错误；在Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先产生沉淀后沉淀消失，原因是Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入少量电解质H2SO4时，胶体先聚沉，随着H2SO4的加入发生反应：2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O，最终沉淀消失，C正确；胶体中的离子可通过渗析操作除去，D项的操作会引入新
10、的杂质离子，D错误。答案：C二、非选择题13(1)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A过滤B聚沉C凝胶D电泳E丁达尔效应Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_；光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫_；Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_；鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_。(2)Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀两种分散系的本质区别是_，Fe(OH)3胶体转化为Fe(OH)3沉淀，属于_(填“物理”或“化学”)变化。答案：(1)DEBE(2)分散
11、质微粒直径的大小不同物理14导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_(填字母)。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液(3)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶
12、于水。若在(2)题图中，电解质溶液为Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，_(填字母序号)图能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。解析：(1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选项中，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。(3)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。答案：(1)(2)D(3)D