1、20202021学年第一学期高二年级期中质量监测化学试卷(理科)(考试时间：下午4：155：45)说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其字母标号填入下表相应位置)1.2020年7月，由“长征五号”运载火箭搭载的我国首个火星探测器“天问一号”成功发射。该火箭使用的无毒燃料是液氢和航天煤油，下列说法不正确的是A.火箭燃料燃烧时，化学能转化为热能 B.液氢和航天煤油燃烧时，均作还原剂C.航天煤油可通过石油干馏得到 D.与航天煤
2、油相比，液氢燃烧后的产物对环境影响较小2.下列电离方程式正确的是A.NaHCO3溶于水：NaHCO3NaHCO3B.NaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSO42C.HF溶于少量水：HFHFD.H2CO3溶液：H2CO32HCO323.下列措施与控制化学反应速率无关的是A.汽车加大油门 B.使用加酶洗衣粉C.搅拌使食盐在水中溶解 D.在月饼包装中放置脱氧剂4.下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H、NO2、HNO2，OH、H2O用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗10 mL 1 molL1 HNO2溶液恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶
3、液完全反应0.1 molL1 HNO2溶液的c(H)0.1 molL1A. B. C. D.5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.H2(g)I(g)2HI(g)反应达平衡后，压缩体积气体颜色变深B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0)，其反应机理如下NO(g)Br2(g)NOBr2(g) H1快反应；NO(g)NOBr2(g)2NOBr(g) H2慢反应。下列说法不正确的是A.HH1H2B.该反应的速率主要取决于反应C.NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂D.恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速
4、率12.某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O和CO2的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)：下列说法不正确的是A.HAP能加快HCHO与O2的反应速率B.HCHO在反应过程中，CH键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为：HCHOO2CO2H2O13.一定温度和压强下，当HTS0，S0的是A.HCl(g)NH3(g)NH4Cl(s)B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C.2H2(g)O2(g)2H2O(l)D.任何温度下均能自发进行的反应：COCl2(g)CO(g)C
5、l2(g)14.一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是A.4 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJB.平衡时v正(O2)v逆(NO)C.平衡后减小压强，混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度，混合气体中NO的体积分数降低15.在恒容容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，能说明该反应达到平衡的依据是单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度
6、变化表示的反应速率之比为2：2：1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D.16.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72(橙色)H2O2CrO42(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O72被C2H5OH还原C.对比和可知酸性环境中K2Cr2O7的氧化性更强D.若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色17.电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列
7、说法正确的是A.强酸的电导率最大，强碱次之，盐类较低B.浓度相同时，H2SO4溶液的导电能力可能大于Na2SO4溶液C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.氨水加水稀释或加酸中和后，溶液的导电能力均下降18.由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是A.NaClONaHCO3HClONa2CO3B.NaClOCO2H2OHClONaHCO3C.2NaClOCO2H2O2HClONa2CO3D.HClONaHCO3NaClOCO2H2O19.碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS2)的原理为MoS2(s)4H2(g)2Na2CO3(s)Mo(s)2CO(g)4H2O(g)
8、2Na2S(s)。实验测得平衡时气体的体积分数随温度变化曲线如图，已知A点压强为0.1 MPa，则该点对应的平衡常数Kp为(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)A.4104(MPa)2 B.4103(MPa)2 C.2102(MPa)2 D.2102 MPa20.T时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是A.曲线II对应的条件改变是降低压强B.若曲线I对应的条件改变是
9、升温，则该反应H0C.反应开始至a点时v(H2)0.5 molL1min1D.T时，该反应的化学平衡常数的值为0.5二、填空题(本题包括4小题，共44分)21.(8分)在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，经过2 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0%。(1)02min内O2的平均反应速率v(O2) 。(2)该温度下此反应的化学平衡常数的值K 。(3)在相同温度下，某容器内c(SO2)c(O2)c(SO3)1.0 molL1，则此时反应速率v正 v逆(填“”、“”、“”或“”
10、)23.(12分)能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热H为 。若12 g金刚石在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，则该过程放出
11、的热量为 。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946molL1、497molL1，N2(g)O2(g)2NO(g)H180.0 kJmol1，则NO分子中化学键的键能为 kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式： 。24.(10分)某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺，其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下：反应I：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H1200.9 kJmol1，E13.2 kJmol1反应II：SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g) H2241.6 kJmol1，E258 k
12、Jmol1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。保持其他条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：(1)臭氧氧化过程不能有效地脱硫，但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫。写出利用氨水吸收SO3的离子方程式： 。(2)由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，其可能原因是 。(3)若其他条件不变时，缩小反应器的容积，可提高NO和SO2的转化率，请解释原因： 。(4)假设100时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O3占充入O3总量的10%，
13、体系中剩余O3的物质的量是 。试分析反应II中SO2转化率随温度变化先增大后减小的可能原因： 。三、选做题(以下两组题任选一组题作答，共16分，A组较简单，若两组都做，按A组计分)A组25.(16分)某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：(1)实验时发生反应的化学方程式为 ；为了顺利观察到KMnO4紫色褪去，起始时需要满足n(H2C2O4)：n(KMnO4) 。(2)探究反应物浓度对反应速率影响的是实验 (填编号，下同)，探究反应温度对反应速率影响的是实验 。(3)测得实验中溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4
14、) 。(4)实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是 。(5)草酸又称乙二酸，是一种二元弱酸。写出草酸在水中的第一步电离方程式： ，该步电离的平衡常数表达式K1 。B组25.(16分)某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液2 mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 molL1 KMnO4溶液，实验结果如图2。回答有关问题：已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(VII)(VII表
15、示价态，下同)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(III)(C2O4)n32n2(红色)Mn(II)2nCO2(1)实验时发生总反应的离子方程式为 。(2)由题可知，Mn(II)的作用是 ；由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间 (填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如下(均在室温下进行)：请完成此实验设计：V5 ，V6 。设计A号试管实验的目的是 。(4)已知25时草酸的电离常数为K15.0102，K25.4105。写出H2C2O4与少量的KOH溶液反应的离子方程式： 。已知25时CH3COOH的电离常数为K1.75105，则等浓度的草酸溶液和醋酸溶液中，pH较小的是 。
