1、许昌县一高 2012 届高三 04 月模拟理综化学卷第一卷 7对于下列化学问题的表述不正确的是A为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B18O 中质子数与中子数不相等，但其和为 18CX、Y 两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相等8.下列有水参与或生成的反应属于加成反应的是 ACH2=CH2+H2OCH3CH2OH B +HNO3 +H2O CCH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O DCH3 CH2Cl+H2O CH3CH2OH+HCl 9
2、.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 10关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置中，d 为阳极、c 为阴极 B装置由 a 进气可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2 等气体 C装置中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3 或 HCl，并可防止倒吸 D装置可用于干燥、收集 HCl，并吸收多余的 HCl 11已知阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A1mol（甲基碳正离子）含有的电子数目为 9NA B标准状况下，224L 甲苯含有的碳原子数目为 07NA C 1molHCl 气体中的粒子数与 05molL1盐酸中溶质粒子数相
3、等 D 62g 氧化钠和 78g 过氧化钠的混合物中含有的离子总数为 06NA 12下列说法正确的是 A常温下 0.4 mol/L HB 溶液与 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)c(B )c(H+)c(OH )B.常温时，pH 均为 2 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液，pH 均为 12 的氨水和 NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的 c(H+)相等 C常温下 0.1 mol/L 的下列溶液 NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4中 c(NH+4)由大到小的顺序是：D0.1 mo
4、l/L NaHB 溶液中其 pH 为 4：c(HB )c(H2B)c(B 2)13.一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中，反应完全后，生成浓硫酸 NO2浓 H2SO4加热 NaOH 1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液体积最少是（）A、450 ml B、500 ml C、400 ml D550 ml 26（14 分）现有氧化铜和铜粉组成的混合物。某同学利用下图所示装置，通过测定混合物质量、实验前后 U 型管质量变化来确定混合物中氧化铜的质量分数。回答下列问
5、题：（1）U 形管中可以加入的物质是_（填序号）；A浓24H SO B无水硫酸铜粉 C无水氯化钙颗粒（2）下列步骤按实验操作顺序应为_（填字母）；A停止通氢气；B电热丝通电 C通人氢气；D装置气密性检查；E电热丝停止通电。（3）为准确测定数据，你认为本装置是否完整?若需要改进，请在图中虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线；（4）若实验测得样品质量 ag，U 形管增重 bg，则样品中氧化铜的质量分数为 （5）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。请用化学方程式表示 你设计的新方案的反应原理_ _ _，该
6、方案需测定的数据_ _。27.（15 分）.A、B、C、D 都是中学常见的物质，在一定的条件下有如右图所示的转化关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：(1)若 C 的稀溶液显蓝色，D 为红棕色气体，则 B 溶液的名称是 ，反应中每生成 1 mol H2O 时转移的电子数目为 。(2)若 A 为单质，C、D 都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 B 的化学式为 ，A、B 在化学反应方程式中化学计量数之比为 。.M、R 都是生活中常见的金属单质，其中 R 是用量最多的金属。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R 在 X 中燃烧得到。(3)M 与甲在高温下反应的化学方程式是_(4)电解法制 R 低
7、价氢氧化物的装置如右图。a 是 4 molL-1 NaCl、1 molL-1NaOH 的混合溶液。配制 a 时需要除去蒸馏水中溶解的 O2，常采用 的方法。石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接，通电后，R 电极附近的现象是 ，R 极的电极反应式是_。28.(14 分)对于下列可逆反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在 1L 容器中加入 1 mol CO和 2 mol H2进行反应，回答下列问题 (1)甲图是反应时 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。该反应化学平衡常数 K 的表达式为_，温度升高，平衡常数 K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)乙图表示
8、该反应进行过程中能量的变化。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式：_ _ 选择适宜的催化剂_(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。(3)从反应开始到平衡，用 CO 浓度变化表示平均反应速率 v(CO)_。(4)恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大的有_。a降低温度 b充入 He 气 c再充入 1 mol CO 和 2 mol H2+d使用催化剂(5)工业中常用甲醇为燃料制成燃电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式 36、【化学选修 2：化学与技术】(15 分)略37、【化学选修 3：物质结构与性
9、质】(15 分)在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为 4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D 四种元素，它们的原子最外层电子数依次为 2、2、1、7，其中 A、C 两元素原子的次外层电子数为 8，B、D 两元素原子的次外层电子数为 18，E、D 两元素处于同族，且在该族元素中，E 的气态氢化物的沸点最高。（1）A、C 两元素第一电离能 。（填元素符号）（2）B 元素在周期表中的位置 ;D 元素基态原子电子排布式为_。（3）A 元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为_ _。（4）E 的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：。（5）B
10、 元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。38.化学选修 5：有机化学基础（15 分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：（甲）（乙）（丙）（丁）填写下列空白：（1）甲中的官能团是_ _；下列试剂能与甲反应而褪色的是_ _（填标号）a Br2/CCl4溶液 b石蕊溶液 c酸性 KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中 4 种属于羧酸的结构简式 _（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中 AD 均为有机物）:A 的分子式是_，试剂 X 可以是_。（4）已知：利用上述信息，以
11、苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 （5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 110。丁与 FeCl3溶液作用显现特征颜色，其核磁共振氢谱有两种峰，则丁的结构简式为 。第一卷答案 7 D 8 A 9 B 10 C 11 D 12 B 13 A 26.（14 分）（1）C（1 分）（2）d c b e a（2 分）（3）（5 分，其中连接 1 分，另每空 2 分）（4）40b9a（2 分）（5）222CuOCuO （2 分）混合物反应前后的质量 （2 分，其他合理答案同样得分）27（15 分）(1)浓硝酸 6.021023 或 NA（每空 2 分）
12、(2)H2SO4 12（每空 2 分）(3)8Al3Fe3O4=高温 4Al2O39Fe（2 分）(4)煮沸（1 分）负（1 分）生成白色沉淀（1 分）Fe2e2OH=Fe(OH)2（2 分）28.（14 分）（每空 2 分）(1)Kc(CH3OH)c(CO)c2(H2)减小(2)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJmol1 不能(3)0.075 molL1min1(4)a c（5）CH4O-6e-+8OH-=CO32-+6H2O37.（15 分）（1）Ca K（2 分）（2）第 4 周期第 IIB（2 分）1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar 3d104s2
13、4p5（2 分）（3）H:-Ca2+:H-Ca H2+2H2O=Ca(OH)2+2 H2（4）E 的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（2 分）（5）具有能够接受孤对电子的空轨道（2 分）38.（15 分）（1）碳碳双键（或）酯基；ac（2）CH2CHCH2CH2COOH（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）（4）（5）化学试卷第一卷答题卷 26（14 分）（1）_ （2）_ _（3）（4）（5）_ _ _，_ _ _。27.（15 分）.(1)，。(2)，。.(3)_(4)，_。28.(14 分)(1)_，_ (2)_ ，_ _(3)v(CO)_。(4)_ _。(5)从 36，37，38 三道题中选做 题（1）_ _（2）_ （3）_ _，_ _（4）（5）